【同步练习】《富集在海水中的元素---氯》（人教）.docx

富集在海水中的元素同步练习蚌埠二中 蒋蓓蓓 基础达标1、关于氯气的叙述中，下列正确的是（） A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体B、氯气可以与铁反应生成FeCl2C、氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2、氯气能使紫色石蕊溶液（） A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色3、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色C、都含有H D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4、检验Cl所用的试剂为AgNO3和HNO3 ， 其中HNO3的作用是（） A、防止CO32-的干扰 B、防止Cl的干扰C、生成AgNO3沉淀 D、防止NO3-的干扰5、KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（）加入碘水通入Cl2用CCl4萃取过滤 A、 B、 C、 D、6、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（） A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D、漂白液的有效成分是Na2O27、下列说法中正确的是（） A、Cl和Cl2都有毒B、将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有ClC、将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D、含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色8、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeS D、FeCl29、A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：a_；b._；c._；d._。10、新制备的氯水，显_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色_，该反应的化学方程式为_。 11、前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClOCl2H=Cl2H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是_和_（填离子），当另一种具有_（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。12、在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_ ，反应的离子方程式是_ 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_ ，反应的离子方程式是_ 。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_ ；然后又褪色，起作用的微粒是_ 。 知识巩固13、如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（）A、D中可能是浓硫酸B、通入的氯气不含水蒸气C、D中可能是水D、D中不可能是NaOH溶液14、已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是（） A、KClO3是氧化剂B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C、H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D、1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移15、下列物质与其用途相符合的是（）Cl2做消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘酸钾制作加碘盐淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物 A、 B、 C、 D、全部16、有关漂白粉的下列说法中，错误的是（） A、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C、漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放D、漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO17、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（） A、NaOH B、Na2SO3 C、FeBr2 D、FeSO418、氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（） A、若管道漏气遇氨会产生白烟B、该反应利用了氯气的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成1 mol N2有6 mol电子转移19、将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是（） A、碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸B、氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3Cl2H2O=2KHCO3KClKClOC、氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3Cl2H2O=KHCO3KClHClOD、草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用20、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： _。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入物质的组合是_（填编号）。编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。该现象_（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_。 (5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。请判断改用NaHSO3溶液是否可行？_（填“是”或“否”）。 能力提升21、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（） A、NaCl、Na2SO4B、NaCl、NaBr、Na2SO4C、NaCl、Na2SO4、I2D、NaCl、NaI Na2SO422、下列离子方程式表达正确的是（） A、SO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrB、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC、漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOD、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）33H=Fe33H2O23、实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_接_接_接_接_接_接_。 (2)E装置的作用是_，G装置的作用是_，D中的现象为_，B中的现象为_。 (3)写出下列反应的离子方程式：B中_，G中_。 24、将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 molL1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中： (1)产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为_（可填写体积范围）； (2)产生的AgCl沉淀的物质的量为_（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）。 25、100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。求： (1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少？ (2)所得固体的成分及各自物质的量。 参考答案基础达标：1.A 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.C 8.D9. Cl2；O2；H2；HCl。10.浅黄绿色；Cl2；白色沉淀；Cl；溶液中有H显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色；O2；2HClO2HClO2 。 11.ClO；Cl；酸性；12.（1）Cl2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；（2）Cl；AgCl=AgCl；（3）H；HClO。知识巩固：13.A 14.D 15.D 16.D 17.C 18. C19.B20.（1）Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl22H2O；（2）除去Cl2中的HCl；装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱；（3）d；（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I氧化为I2；（5）HSO3-Cl2H2O=SO42-2Cl3H（或4HSO3-Cl2=SO42-2Cl3SO22H2O）；否 。 能力提升：21. A 22.B2