新课标高中化学必修①第一章期末复习及练习（人教版）.doc

新课标高中化学必修第一章期末复习及练习（人教版）A知识要点：一、化学实验基本操作1、几种特殊试剂的存放（A）钾、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有 煤油 的广口瓶中以隔绝空气。（B）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在 棕色细口瓶 中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（C）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用 橡皮塞塞 紧，不能用 玻璃塞 。2、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH试纸不能用 蒸馏水 润湿。3、配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或浓溶液的体积。称量：用 托盘天平 称取固体溶质质量或用 量筒 量取所需液体的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入 烧杯 中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用 玻璃棒 搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入 容量瓶 里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀 。4、过滤 过滤是将液体和难溶性固体分离开来的方法。5、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。6、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量 碎瓷片 ，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从 下 口进，从 上 口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。7、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从 上口 倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时 下层 液体从漏斗口放出， 上层 液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。二、物质的量的计算1物质的量及阿伏加德罗常数（NA） 物质的量是一个基本物质量，单位：mol某物质含有阿伏加德罗数个构成该物质的微粒，该物质的物质的量为1mol构成该物质的微粒是指保持其化学性质的微粒。NA=12 g 12C所含的原子数=6.021023/mol2气体摩尔体积：概念：在标准状况下（S.T.P），1mol任何气体所占的体积都约是22.4L标准状况0（273K）、1.01105Pa任何气体：指可为纯净物，也可以是互不反应的混合气体单位：L/mol3物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。小结：物质的量与基本化学量间的关系物质的量浓度（C） 物质的质量m(g)微粒数（N）物质的量（n）气体体积（v）3基本定律阿伏加德罗定律及推论的应用（1）标况时 M=22.40（0指标况下气体密度）（2）同温同压时： =（N1、N2指气体分子数）（3）同温同压时：=D相（相对密度） （4）同温同体积时： =B习题：一选择题1检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ D ）A加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 2下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ B ）A浓硝酸 B硫酸亚铁 C高锰酸钾 D工业盐酸 3实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ D ）A称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液4进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号） A、B 。A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5下列仪器中：启普发生器分液漏斗滴定管容量瓶洗气瓶胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是 （ C ）A B C D6下列说法正确的是（ C ）A摩尔是物质的数量单位，含有6.021023个微粒的物质叫做1摩尔B1mol氧含有6.021023个氧原子。C1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L7下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ C ）A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度不等的CO和C2H4C质量相等、密度不等的N2和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O28N的质量数为14，在微粒NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为 （ B ）A10:7: 11 B10:11:9 C10:11:8 D11:9:109下列物质中含原子个数最多是（ C ）A0.4molO2 B5.6LCO2(S.T.P) C4时5.4mLH2O D10gNe10已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 （ C ）A5 B6 C7 D811在一定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ B ）A1 ：6 B1 ：4 C1 ：3 D1 ：212把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比32时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ D ）ACu(OH)2 BCu2(OH)2SO4 CCuSO45H2O DCu4(OH)6SO413下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ A C ）A4时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NAB在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA C标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 NA D2L 1molL-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA14在一个密闭容器中盛有11g x气体（X的摩尔质量为44gmol-1）时，压强为1104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体x充入容器，使容器内的压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ C ）A331025B3.31024C7.51023D7.51022二填空题15在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的式量为 134 。1619g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 24 。17将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7.2gH2，则某金属的化合价为 +3 ，酸为 2 元酸。17标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为 19 ；混合气体中甲烷的体积为 6.72 ；一氧化碳的质量为 2.8 。将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 41.6 g 。19在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤： 试简要说明 (1)加入过量BaCl2的溶液的原因_使SO42-完全沉淀而除去_ 。(2)加入过量Na2CO3的溶液的原因_使Ba2+完全沉淀而除去_ _。(3)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液 _。20根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)实验室制氧气时，应选用的发生装置是 A ；制氢气时应选用的发生装置是 B ，制二氧化碳时应选用的发生装置是 B ，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是 澄清石灰水 。用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有(写化学式) HCl ，反应方程式为 HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl ，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是 C ；该装置中药品的作用是 除去HCl并干燥H2 。三、计算题21在A容器中盛有80的H2和20的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（3）在某温度（高于100）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多