基础化计算题.doc

基础化学1决定电子云和原子轨道在空间的伸展方向的量子数是m，决定电子的自旋方向的量子数是ms，决定核外电子运动状态的量子数是n，l，m，ms2正丁烷、正戊烷、正己烷、正庚烷四个直链烷烃，正庚烷的沸点最高3BF3分子中中心原子的杂化类型是sp2杂化，H2O分子中中心原子的杂化类型是不等性sp3杂化4已知四电对MnO4-/Mn2+、Br2/Br-、Fe3+/Fe2+、I2/I-的标准电极电位分别为1.51、1.06、0.77、0.54v，则物质中最强的氧化剂是MnO4-，最强的还原剂是I-5pKa=4.75有三位有效数字， 2.5107有二位有效数字， 6化学反应达到平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率7系统对环境放热80kJ，环境对系统作功20 kJ，则系统内能的变化是U=-60kJ 8邻-甲苯酚能与三氯化铁溶液显色 9三氯乙醛的水合物稳定，苯胺盐酸盐易溶于水，正丁醇不能与水混溶，丙酮易溶于水10环己烷与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂都不发生反应11蔗糖是非还原糖，也不能被弱氧化剂氧化121.010-8molL-1HCl溶液的pH为小于713外源性尿酸来自于富含嘌呤或核蛋白的食物在体内的消化代谢。14某温度下，反应2NO+O2=2NO2的Kc=m，则同温度下反应2NO2=2NO +O2的Kc为15溶解度是在一定温度下，在一定量溶剂中可溶解该物质的最大量16定量分析中，砝码未校正所引起的误差、指示剂终点与理论终点不一致动所引起的误差属于系统误差；减小偶然误差的方法是增加平行测定次数；定量分析中系统误差影响测定结果的准确度，偶然误差影响结果的精密度。17一定量的固态或液态物质，分散得越细，总表面积越大，总表面能也越大。18化学反应速率随反应物浓度增加而增加的原因是活化分子数增加，有效碰撞次数增加19EDTA和某些羧酸类螯合剂使食品稳定性增强的主要原因是能与金属离子形成稳定的螯合物，降低游离金属离子的浓度，改变金属离子的性质20EDTA和乙二胺能做螯合剂，乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2能与金属离子形成螯合物21螯合剂EDTA，它是一个四元酸，是一个六齿配体，它与周期表中大多数金属离子都能形成配合物22甲醇、乙醇、正丙醇能与水混溶23实验室中，可利用弱氧化剂土伦试剂和斐林试剂鉴别醛和酮。24要得到稳定的乳状液，需加入表面活性剂；乳状液是不稳定的多相系统25一些配位剂增大难溶金属盐的溶解度是因为与难溶盐的金属离子形成可溶性配合物26CH3(CH2)3CH3、CH3(CH2)3COONa、CH3(CH2)3COOH、CH3Cl下列化合物最容易溶于水的是CH3(CH2)3COONa273,4-苯并芘、1,2-苯并蒽、1,2,5,6-二苯并蒽是稠环芳香烃中最强的致癌物28戊烷、3-甲基-1-丁炔、4-甲基-1-戊稀是气体；戊烷、3-甲基-1-丁炔、4-甲基-1-戊稀是液体29使Br2、CO2、BCl3、液态物质沸腾，只需克服色散力30催化剂参与反应，降低活化能，因而加快了反应速率；催化剂虽参与反应，但在反应前后其质量和化学组成不变。31在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是两者愈接近，滴定误差愈小 32亚油酸、亚麻酸是必需脂肪酸33丙氨酸、甘氨酸是带有非极性侧链的中性氨基酸34CO2是一直线型分子，CO2中C原子采取sp 杂化轨道与O原子结合；因CO2中C-O键是极性键，但因CO2是一直线型对称分子，所以CO2是非极性分子35二巯基丙醇是临床上常用的一种砷、汞等金属中毒解毒剂36N2的结构式为NN，N2中有一个共价三键，其中一个键，两个键；N2中两个键相互垂直37邻-甲苯酚和-萘酚能与三氯化铁溶液显色38丙酮、乙醛、乙酸无旋光性39羧酸能与碳酸氢钠溶液反应40范德华力包括取向力、诱导力和色散力。41气体在液体中的溶解度随温度升高而减小，这是因为气体溶解时放热43草酸、丙二酸、-酮酸可发生脱酸反应44橡胶和纤维不一定都是合成高分子材料45常温下淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应46按照分散相粒子的大小，可以把分散系统分为粗分散系、胶体和真溶液。47电子既具有波动性，又具有粒子性。48通常，脂肪胺的碱性比氨强，芳香胺的碱性比氨弱。49滴定时，酸碱浓度愈大，突跃范围愈大；在浓度相同时，弱酸的Ka愈小，突跃范围愈小。 50醛、酮分子中的-氢由于受邻近羰基的影响，具有弱酸性51许多带有羧基的药物，一般都以钠盐或钾盐的形式存在52环烷烃中三元环、四元环环烷烃容易发生开环反应，生成开链化合物。53元素的原子序数为26，则该元素的电子层结构式为1S22S22P63S23P63d64S2，该元素处于四周期。54CHCl3的名称为三氯甲烷，CH3CH=CHCH3的名称为2-丁稀。CH3CH2OCH3的名称为甲乙醚，HOCH2CH2OH的名称为已二醇。55Cu（NH3）4SO4的系统命名为硫酸四氨合铜（），中心体配位数是4。K3Fe（CN）6的系统命名为六氰合铁（）酸钾，中心体配位数是656多原子的极性不仅与键的极性有关，还与分子的几何结构有关。57氧化还原电对Ox/Re，Ox表示氧化型，Re表示还原型。58若羧酸的烃基链上连有吸电子基团，则酸性增强；若在羧酸的烃基链上连有给电子基团，则酸性减弱。59注射用葡萄糖水溶液属均相分散系，其中葡萄糖是分散质或分散相，水是分散介质。60在Na2S4O6中，元素Na的氧化数是+1；S的氧化数是+2.5。61一对对映体，比旋光度值相等，符号相反。62在强碱溶液中氨基酸带净负电荷，即呈阴离子形式。63变旋光作用：糖溶液自动改变比旋光度值，最后达到恒定值的现象称为变旋光作用。64外消旋体：一对对映异构体的等量混合物称为外消旋体。65对映体：彼此成镜像关系又不能重叠一对立体异构体，互为对映异构体。66互变异构：两种或两种以上异构体能互相转换，并能按一定比例以动态平衡存在的异构体。67表面活性剂：能显著降低水的表面张力的物质。68原电池：是利用氧化还原反应产生电流的装置。69活化能：活化分子必需具有的最低能量与普通反应物分子具有的平均能量的差值叫活化能。70维生素：是维持人类机体细胞正常代谢功能所必需的微量营养物质。71酚：是羟基直接与苯环相连的一类化合物。72同离子效应：在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质。73胺：是指氨分子中的氢原子被烃基取代的化合物。74亲电试剂：一种本身缺少电子，又有能力从反应中得到电子，形成共价键的离子或分子。 76共价键：由共用电子对形成的化学键称为共价键。77离子键：靠阴、阳离子间的静电作用而形成的化学键称为离子键。78金属半径：在金属晶体中，相邻两金属原子核间距的一半称为金属半径。79手性分子：不能与其镜像重叠的分子称为手性分子。80氧化还原反应：元素的氧化数发生了变化的反应叫氧化还原反应。81盐析：用加入大量无机盐使蛋白质从溶液中析出的方法叫盐析。82萃取：用适当溶剂从一种溶液中把某种溶质提取出来。这一方法称为萃取。83质量浓度：物质的质量与混合物或溶液的体积的比值称为质量浓度。84电互性：分子中的原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。酯化反应：羧酸与醇在酸催化下，生成酯和水的反应称为酯化反应。85聚合反应：以小分子彼此加成聚合形成高分子化合物的反应称为聚合反应。86杂环化合物：环状化合物中，构成环的原子除了碳原子外，还含有氧、硫、氮等杂原子的化合物称为杂环化合物。87醛：醛是羰基碳分别与羟基及氢原子相连的化合物。88缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而保持其本身pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。89螯合效应：由于生成螯合物而使配合物稳定性大大增加的作用称为螯合效应。90滴定分析对滴定反应的要求有哪些？反应必须定量地完成，没有副反应，反应完成程度达到99.9%以上。反应能够迅速完成。对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等方法加速。有简便可靠的方法确定滴定终点。91维生素C在储存上应注意什么？试从分子结构上说明理由？根据结构可知，维生素C分子中有两个烯醇式羟基，遇空气中的氧气、光和热等很容易被氧化。因此在储存时，应避光、密闭、置于阴凉通风处保存。尽量避免被氧化。92现怀疑环戊醇样品中含有微量苯酚，如何检查？如果确实含有微量苯酚，又如何除去？如果样品与三氯化铁溶液作用显蓝紫色，说明样品杂有苯酚。只要用少量5%10%的氢氧化钠溶液洗23次样品，即可除去杂有的苯酚。93溶胶粒子带电的原因是什么？（1）吸附作用：物质通过吸附作用将周围介质中的分子或离子吸在其表面。选择性吸附是溶胶粒子带电的主要原因。（2）解离作用：有些溶胶的粒子是通过其表面基团的解离而产生电荷的94标准电极电势有哪些重要应用？比较标准状态下氧化剂、还原剂的强弱；判断标准状态下氧化还原反应的方向；计算氧化还原反应的平衡常数。95自由基有什么特点？自由基反应有哪些特点？自由基是带有单电子的原子或基团，非常活泼，只能在瞬间存在。通常在光照或高温等条件下发生自由基反应，其键的断裂方式是均裂，而且是连锁反应，可分为链引发、链增长和链终止三个阶段。96脂溶性维生素有哪几种，它们有哪些共同点？脂溶性维生素有A、D、E、K四种，它们的共同点是：溶于脂肪和脂溶性溶剂，不溶于水，在体内可以储存，大剂量摄入容易引起中毒。97碳正离子中带正电荷的碳是sp2杂化, 未杂化的p轨道有是空的,没有电子。98杂化类型 sp spsp杂化轨道排布 直线形三角形 四面体杂化轨道中孤对电子数 0 0 0 1 2分子空间构型直线形 三角形 四面体三角锥形 角形实例BeCl2,HgCl2BCl3, BF3 CCl4 NH3 H2O键角180120109281071810445偶极矩零零零非零非零1、 生理盐水的浓度为9.00gL的Nall溶液，求：此溶液的渗透浓度？求在37时渗透压？解：CB=/M M（Nall）=58.5 gmolC(Nall)=9.00/58.5=0154mol.lNall是强电解质求正因子i=2Cos=2L(Nall)=20.154=0.308moll=CORT=0.3088.314310=793kPa2、50ml 0.2 mollM3溶液与50ml 0.1moll，HLL溶液混合。判断是否为缓冲溶液，并求PH，已知：PK6NH3=4.75解：500.2 500.1MH3过量，剩余的NH3与产物NH4LL构成缓冲溶液PH=14POH=14PKbn碱/n盐 =144.75500.2500.1/500.1 =144.75=9.253、50ml 0.1mollM3溶液与50ml 0.1moll，HLL溶液混合。判断是否为缓冲溶液，并求PH，已知：K6NH3=4.75解：500.1 500.1两者刚好完全反应不是缓冲溶液H= KW/KbC=1014/1.1910.50.1=7.47106PH=18H=5.134、50ml 0.2mollHAB溶液与50moll 0.1moll，NaoH溶液混合，判断是否为缓冲溶液，并求PH，已知：kaHAC=1.76105解：HA