高中化学第3章沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用课时练鲁科版.docx

沉淀溶解平衡的应用1工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法【答案】D【解析】废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2不能用SO沉降，B项错；活性炭无法吸附苯，C项错；Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。225 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后，混合液中Fe2变大、S2变小，但Ksp(FeS)变大【答案】C【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，S2的浓度将减至非常小，而Zn2的浓度远远大于1.61023 molL1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。3已知：25 时，KspMg(OH)25.611012 mol3L3，KspMgF27.421011 mol3L3。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的Mg2大B25 时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，Mg2增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2【答案】B【解析】A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg2浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，Mg2增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，故D错。4已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.81010 mol2L25.41013 mol2L28.51017 mol2L21.4105 mol3L31.121012 mol3L3下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的 K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【答案】D【解析】D项，混合溶液中Ag0.1 molL10.001 molL1，Ag2SO0.00120.1 mol3L31107 mol3L3S(AgY)S(AgZ)(2)减小 (3)1.0106 molL1(4)能，因为Ksp(AgY)1.01012 mol2L2Ksp(AgZ)8.71017 mol2L2【解析】(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则Y减小。(3)25 时，AgY的Ksp1.01012 mol2L2，即溶液达到饱和时，AgY1.0106 molL1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则Y1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。10工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3(1)转化过程中存在平衡：2CrO2HCr2OH2O。能说明该反应达平衡状态的是_(填字母序号)。aCr2O和CrO的浓度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的pH保持不变(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO有 转化为Cr2O(已知铬的相对原子质量为52)。转化后所得溶液中Cr2O_。已知：常温时该反应的平衡常数K1014 mol3L3。上述转化后所得溶液的pH_。(3)若在还原过程中还原1 mol Cr2O，需要_mol的FeSO47H2O。(4)沉淀过程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032 mol4L4，要使Cr3降至105 molL1，溶液的pH应调至_。【答案】(1)c(2)0.25 molL16(3)6(4)5【解析】(1)溶液的pH不变，说明H不变，表明反应已达平衡，c正确。(2)CrO2Cr2O0.55 molL1，解得：CrO0.05 molL1，Cr2O0.25 molL1，K1014 mol3L3，解得：H106 molL1，pH6。(3)Cr2O中Cr的化合价是6，所以1 mol Cr2O被还原转移6 mol电子；1 mol