化学人教版九年级下册去除粗盐中难溶性杂质

粗盐中的难溶性杂质的去除的教学设计【教学重点】1.学习蒸发操作，并进一步练习溶解、过滤、称量等实验操作； 2.让学生在实验中体验实验成功的快乐； 3.培养学生严谨的治学态度； 4.通过实验，让学生树立规范意识。【教学难点】1.准确判断可溶物是否完全溶解； 2.对产率偏高、偏低的误差分析。【课时安排】1课时【教学设计】教学过程【情景引入】：1.海水通过晾晒，可以获取大量的盐（展示海水晒盐的图片），教师活动 学生活动 设计意图环节一：【实验情景引入】：海水通过晾晒，可以获取大量的盐，【展示】海水晒盐的图片【讲解】：用这种方式得到的盐中含有可溶性和不溶性杂质，称为粗盐。如果要从中获取纯净的氯化钠，还需要对粗盐进行提纯。 学生倾听，观察欣赏图片。激发学生兴趣，直观感知海水晒盐的场景。环节二：【介绍实验目的】今天我们对3.6克粗盐进行初步提纯，【板书】实验目的：初步除去粗盐中的难溶性杂质，得到可溶性固体（精盐）学生倾听。使学生带有目的性去学习，明确本节课实验活动的内容。【实验方案设计及实验步骤】：提问：要达到这个实验目的，需要对粗盐进行如何处理呢？ 学生思考、作答。培养学生独立思考问题、解决问题的能力，形成整体框架，防止学生“照方抓药”。环节三：【实验注意事项】讲解：化学实验中，细节往往决定实验的成败，本实验有很多实验细节要求我们注意。一、溶解的注意点过渡：究竟有哪些实验细节呢？首先分析溶解的注意点：要将3.6克粗盐中可溶物全部溶解，需要量取多少毫升的水最合适呢？一起分析一组数据：在常温下，氯化钠的溶解度为36克，这说明100克水最多可以溶解36克氯化钠，若要溶 解3.6氯化钠，则至少需要10克水才能将其全部溶解。今天所提纯的粗盐中的其它可溶性杂质在该温度下的溶解度都比氯化钠大，所以量取10ml水，能将3.6克粗盐中的所有可溶物全部溶解。二、过滤的注意点【过渡】过滤又有哪些细节该我们注意呢？ 回忆过滤的要点-一贴二低三靠； 提问：滤渣表面是否附有可溶物？如何除去这些可溶物呢？洗涤的正确方法是什么？讲解洗涤方法。讲解不洗涤的后果是什么。三、蒸发的注意点【过渡】蒸发也有一些实验细节，请同学阅读教材87页和88页的内容，归纳出蒸发的注意点。教师让学生回答蒸发的注意点，教师作归纳评价。环节四【学生进行实验】让学生规范操作实验，教师巡视并作个别指导。环节五：【学生成果汇报】教师：同学们，我观察到你们个个脸上都洋溢着成功的喜悦，一定是为制得精盐而高兴，你们想知道精盐从粗盐中的获取率吗？教师：由于精盐是你们今天通过实验获得的产品，在此，我们把它成为产率，产率究竟如何计算呢？教师：分析产率的计算方法，让学生将精盐称量，并计算。学生：转移精盐、称量精盐、计算产率。教师：让学生汇报计算结果。学生汇报计算结果。教师：由数据看出，有些同学的产率明显偏低和偏高，可能是什么原因导致这种结果，请同学讨论其原因，并把讨论结果进行记录，做好汇报的准备。学生讨论，记录。教师请学生汇报讨论结果，并做评价。环节六：【总结实验收获】教师：同学们，今天你们不但制取了精盐，也一定领悟到“细节定成败，严谨出真知的道理”，你们的收获一定大大的！环节七：【实验提高延伸】教师：今天同学们通过自己的动手动脑，从粗盐中获取了精盐，但是精盐中还含有其它可溶性杂质，例如氯化钙、氯化镁等，如何设计实验验证并除去这些杂质呢？课后将你们制得的精盐回收，下次我们一起探究。老师很期待你们的精彩！学生倾听、思考。学生思考、作答。学生阅读教材、作答。学生操作。学生讨论、作答。学生倾听。使学生明白实验细节，使学生在实验过程中能规范操作。培养学生的表达能力。培养学生的自学能力。让学生通过实验练习溶解、过滤、量取等基本的实验操作，学习蒸发操作，体验粗盐初步提纯的乐趣。培养学生的语言表达能力。使学生的兴趣持续保持。除去粗盐中的不溶性杂质板书设计：溶解过滤产率= 精盐质量粗盐质量X100%得到可溶性固体（精盐）蒸发练习：1.除去粗盐中难溶性杂质使用的主要仪器有（ ） A漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯 B量筒、烧杯、试管夹 C.玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D 铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯2.在除去粗盐中的难溶性杂质的实验中，用得最多的仪器是_，在实验操作中的作用分别是_、_、_。3.下列实验操作时，导致产率偏小的原因有_粗盐中的可溶物没有充分溶解就过滤；过滤时滤纸破损；精盐中有较多水份就称量计算；称量精盐时，只在左盘垫纸；蒸发时没有用玻璃棒搅拌；滤渣没有用玻璃棒洗涤；没有充分过滤就将滤液蒸发；没有将粗盐充分过滤就将滤液蒸发4.利用海水制得的精盐中含有多种可溶性（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、_、计算