高一化学第7讲：离子共存(教师版)

1 第七讲 离子共存 离子共存问题离子共存问题 离子反应是向着离子减弱的方向进行 离子共存是指离子之间不能发生离子反应 反 之如离子间能发生反应 则离子间不能共存 造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面 1 1 复分解反应复分解反应 1 1 在溶液中某此离子间能互相反应生成 在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质难溶性物质时 这些离子就不能大量共存 时 这些离子就不能大量共存 如 SO42 与 Ba2 Pb2 Ag OH 与 Cu2 Fe3 Mg2 Al3 Zn2 Ag 与 Cl Br I CO32 SO32 S2 Mg2 Ca2 Ba2 与 CO32 SO32 PO43 S2 与 Cu2 Pb2 等 2 2 离子间能结合生成难电离的物质时 则这些离子不能大量共存 离子间能结合生成难电离的物质时 则这些离子不能大量共存 如 H 与 OH ClO CH3COO HPO42 H2PO4 F S2 OH 与 HCO3 HS HSO3 H2PO4 HPO42 H 等不能大量共存 3 3 离子间能结合生成挥发性物质时 则这些离子不能大量共存 离子间能结合生成挥发性物质时 则这些离子不能大量共存 如 H 与 CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS OH 与 NH4 等不能大量共存 小结小结 强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 注意题目是否给出附加条件 例如酸碱性 在酸性溶液中除题给离子外 还应有大量 H 在碱性溶液中除题给离子外 还应有大量 OH 是否给定溶液无色 若给定无色时则应 排除 Cu2 蓝色 Fe3 黄棕色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫色 2 2 离子不能共存的类型 离子不能共存的类型 离子结合成沉淀不能共存 微溶物不能大量共存离子结合成沉淀不能共存 微溶物不能大量共存 CO32 与 Ca2 Ba2 Mg2 Ag SO42 与 Ba2 Pb2 Ag Ca2 OH 与 Fe2 Fe3 Mg2 Cu2 等 2 Ag 与 OH Cl Br I SO42 PO43 离子反应生成弱酸 弱碱 水不能共存离子反应生成弱酸 弱碱 水不能共存 H 只与 Cl SO42 NO3 ClO4 Br I 共存 OH 只与 K Na Ca2 Ba2 共存 相互发生氧化还原反应的离子不能共存相互发生氧化还原反应的离子不能共存 强氧化性 MnO4 NO3 H Fe3 强还原性 S2 I Fe2 3 3 判断离子共存的隐含条件 判断离子共存的隐含条件 有有 H H 酸性溶液 石蕊变红 与金属产生气体 有有 OHOH 碱性溶液 石蕊变蓝 酚酞变红 无色溶液无色溶液 有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在 Fe3 黄色 Fe2 浅绿色 Cu2 蓝色 MnO4 紫红色 4 4 深度思考 深度思考 向某溶液中加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 再加入稀盐酸 沉淀不消失 能否判 断溶液中存在 SO4 2 答案 不能 若溶液中存在 Ag 也有相同的现象发生 向某溶液中加入 Ca OH 2溶液 有白色沉淀生成 能否判断溶液中一定存在 CO 2 3 答案 不能 若溶液中存在 SO HCO 也有相同的现象 2 3 3 向某溶液中滴入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 能否判断溶液中一定存 在 CO 2 3 答案 不能 若溶液中存在 HCO SO HSO 也有相同的现象 32 3 3 向某溶液中滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加入稀 HNO3 白色沉淀不溶解 能否 确定溶液中一定存在 SO 2 4 答案 不能 若溶液中存在 SO或 Ag 也有相同现象 2 3 向某溶液中加入稀 NaOH 溶液 把湿润无色酚酞试纸放在试管口 试纸不变红 则溶液 中一定不存在 NH 该判断是否正确 为什么 4 答案 判断错误 检验 NH时 应加入浓 NaOH 溶液 并加热 且用湿润的红色石蕊 4 试纸 向某溶液中滴加氯水 再加入 KSCN 溶液 溶液变血红色 则溶液中一定存在 Fe2 该判断是否正确 为什么 答案 判断错误 检验 Fe2 时 应先加 KSCN 再加氯水 否则 Fe3 干扰结果的判断 做某溶液的焰色反应实验 火焰呈黄色 则溶液中一定存在钠元素 不存在钾元素 该判断是否正确 为什么 答案 判断错误 钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到 5 5 过量少量反应的离子方程式 过量少量反应的离子方程式 1 1 NaHCONaHCO3 3分别与盐酸和分别与盐酸和 NaOHNaOH 反应反应 HCO3 H H2O CO2 HCO3 OH H2O CO32 弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸 与碱反应生成 正盐和水 强酸酸式盐只与碱反应 2 2 澄清石灰水分别通入少量和过量 澄清石灰水分别通入少量和过量 COCO2 2 少量 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 过量 CO2 OH HCO3 正盐不溶 酸式盐溶 正盐溶 酸式盐溶解度变小 酸性氧化物与碱反应少量成正盐 过量成酸式盐 3 NaHCO 3 NaHCO3 3分别与少量 等量 过量的分别与少量 等量 过量的 Ba OH Ba OH 2 2反应反应 少量 2HCO3 Ba2 2OH BaCO3 2H2O CO32 3 等量 HCO3 Ba2 OH BaCO3 H2O 过量 HCO3 Ba2 OH BaCO3 H2O 关键 将少量反应完的反应物系数定为关键 将少量反应完的反应物系数定为 1 1 4 Ca HCO 4 Ca HCO3 3 2 2分别与少量 等量 过量的分别与少量 等量 过量的 NaOHNaOH 反应反应 少量 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H20 等量 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H20 过量 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H20 CO32 5 5 NaHCONaHCO3 3 与与 Ca OH Ca OH 2 2 的过量 少量反应的过量 少量反应 少量 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO32 过量 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 1 熟练掌握离子共存问题的基本原则 2 熟练判断离子共存问题 无限制条件的离子大量共存的判断 例 1 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A HCO H NO Na 3 3 B Na Cu2 OH SO2 4 C Mg2 H Al OH 4 SO2 4 D NH K Br NO 4 3 答案答案 D 解析解析 A 项 H 与 HCO反应 B 项 Cu2 与 OH 反应 C 项 H 与 Al OH 4 反应 3 4 例 2 在水溶液中能大量共存的一组是 A Ba2 Na SO Cl 2 4 B MnO SO H K 42 3 C Al OH 4 Mg2 K HCO 3 D K Na NO SO 32 4 答案答案 D 解析解析 A 项 Ba2 与 SO反应 B 项 MnO H SO发生氧化还原反应 C 项 2 4 42 3 Al OH 4 存在于强碱溶液中 Mg2 HCO不能存在 3 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 例 3 将足量的 SO2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是 A K SiO Cl NO 2 3 3 B H NH Al3 SO 42 4 C Na Cl MnO SO 42 4 D Na CO CH3COO HCO 2 3 3 答案答案 B 解析解析 A 中 SiO能与 SO2反应 C 中 MnO能与 SO2发生氧化还原反应 D 中 2 3 4 CO CH3COO HCO均能与 SO2反应 2 3 3 例 4 在酸性溶液中 下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 A Na K OH Cl B Na Cu2 SO NO 2 4 3 C Mg2 Na SO Cl 2 4 D K Na NO CO 32 3 答案答案 C 解析解析 A 项 H 与 OH 反应 B 项 Cu2 有颜色 D 项 H 与 CO反应 2 3 排除干扰 确定离子 例 5 关于某无色溶液中所含离子的鉴别 下列判断正确的是 A 加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不溶解时 可确定有 Cl 存在 B 通入 Cl2后 溶液变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 可确定有 I 存在 C 加入 Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸后沉淀不溶解时 可确定有 SO 存在 2 4 D 加入稀盐酸 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 可确定有 CO存在 2 3 答案答案 B 解析解析 Cl SO均能与 Ag 形成不溶于稀盐酸的白色沉淀 A 错 I2遇淀粉变蓝 2 4 通入 Cl2后 溶液变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 则溶液中有 I 存在 B 对 SO与 Ba NO3 2反应形成 BaSO3沉淀 加入稀盐酸后在 H NO的作用下可转化为 2 3 3 BaSO4沉淀 C 错 能使澄清石灰水变浑浊的 CO HCO SO或 HSO D 错 2 3 32 3 3 例 6 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 结论正确的是 操作现象结论 A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO2 4 B 滴加氯水和 CCl4 振 荡 静置 下层溶液显紫色原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液 进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中有 Na 无 K D 滴加稀 NaOH 溶液 将 湿润红色石蕊试纸置 于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 答案答案 B 解析解析 本题主要考查常见离子的鉴别 意在考查学生的实验能力 A 项加入 BaCl2溶液 得到白色沉淀 原溶液中可能含有 SO或 SO或 Ag B 项溶于 CCl4呈紫色的为 2 32 4 I2 即原溶液中含有 I C 项观察 K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃 排除 Na 的干扰 5 D 项检验 NH应加入浓 NaOH 溶液 且需要加热 4 A A 1 下列离子在水溶液中 能大量共存的是 A Na K CO32 H B Fe3 K Cl OH C K NH4 H SO42 D Ba2 Cu2 NO3 SO42 2 下列离子在水溶液中 无色且能大量共存的是 A Fe3 K NO3 Cl B Ba2 K Cl OH C H Mg2 HCO3 SO42 D Na K MnO4 NO3 3 下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 A Mg2 K CO32 SO42 B Zn2 Na OH Cl C K Ca2 Cl SO42 D Na Al 3 NO3 Cl 4 下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 A Ag Na SO42 Cl B Na Ba2 CO32 NO3 C Cu2 K Cl SO42 D K Na Cl CO32 5 现有 H OH Cl CO32 SO42 Cu2 Ag Mg2 1 当溶液中含 Ba2 时 不可能同时存在的离子是 2 当溶液中含 H 时 不可能同时存在的离子是 3 当溶液中含 OH 时 不可能同时存在的离子是 4 当溶液中含 Cu2 时 不可能同时存在的离子是 5 当溶液中含 Ag 时 不可能同时存在的离子是 B B 1 已知某酸性溶液中含有 Ba2 Mg2 则下述离子组中能与上述离子共存的是 A CO32 Cl B NO3 Cl C NO3 SO42 D OH NO3 2 在强碱性溶液中 下列各组离子能大量共存的是 A Na K CO32 Cl B Cu2 Na NO3 SO42 C Na K HCO3 Cl D Mg2 Na NO3 Cl 3 一种无色溶液中加入 BaCl2溶液 生成不溶于硝酸的白色沉淀 则该溶液中 A 一定含有 SO42 B 一定含有 CO32 C 一定含 Ag D 可能含有 SO42 也可能含有 Ag 4 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A H Na NO3 MnO4 B Fe2 Mg2 Cl SO42 C H K OH NO3 D NO3 SO42 K Mg2 5 巳知某溶液中存在较多的 H SO42 NO3 则该溶液中还可能大量存在的离子组是 6 A Al3 CH3COO Cl B Mg2 Ba2 Br C Mg2 Cl I D Na NH4 Cl 6 有一固体混合物 可能由 Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 CaCl2 NaCl 等物质组成 为鉴定成 分 做了如下实验 1 将混合物溶于水 得无色澄清溶液 2 向此溶液中滴加 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 3 过滤后 在白色沉淀中加足量稀 HNO3 沉淀完全溶解 由此推断 混合物中肯定有 肯定没有 可能有 若想进一步确定可能有的物质是否存在 可在 1 溶液中加 溶液的方法来检验 C C 1 下列电离方程式中 错误的是 A NaHCO3 Na HCO3 B H2SO4 2H SO42 C NaHS Na H S2 D NaHSO4 Na H SO42 2 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A HClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 3 能用 H OH H2O 表示的是 A NaOH 溶液和 CO2的反应 B Ba OH 2溶液和稀 H2SO4的反应 C NaOH 溶液和盐酸反应 D 氨水和稀 H2SO4的反应 4 不能用离子方程式 CO32 2H H2O CO2 来表示的反应是 A BaCO3 HCl B K2CO3 H2SO4 C Na2CO3 HNO3 D NH4 2CO3 HCl 5 5 取 50 0mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液 加入过量 BaCl2溶液后 得到 14 51g 白色沉淀 用 过量稀硝酸处理后 沉淀量减少到 4 66g 并有气体放出 1 写出相应的离子方程式 2 原混合溶液 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度 3 产生的气体在标准状况下的体积 1 下列电离方程式错误的是 A NaHCO3 Na H CO32 B NaHSO4 Na H SO42 C MgCl2 Mg2 2Cl D Ba OH 2 Ba2 2OH 2 离子方程式 CO32 2H H2O CO2 中的 CO32 代表的物质可以是 A CaCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D BaCO3 3 下列化学方程式中 不能用离子方程式 Ba2 SO42 BaSO4 7 A Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 B BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl C BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 D BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 4 下列离子方程式 书写正确的是 A 盐酸与碳酸钡反应 CO32 2H CO2 H2O B 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 C 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag Cu Cu2 Ag D 铁与稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 5 下列离子方程式书写正确的是 A 氧化铜与盐酸反应 O2 2H H2O B 碳酸氢钠溶于盐酸 HCO3 H H2O CO2 C 硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合 HSO4 OH H2O SO42 D 石灰石溶于硝酸 CO32 2H H2O CO2 6 某溶液可能含下列阴离子 Cl SO42 SO32 S2 CO32 的溶液 1 若溶液中显强酸性 不能大量共存的离子是 2 若溶液中加入 BaCl2溶液 无沉淀生成 不存在的离子是 3 若先用用稀 HCl 酸化 再加 BaCl2溶液 无沉淀生成 肯定不存在的离子是 4 当溶液中通入氯气至过量时 离子不可能存在 5 当溶液中含有较多的 和 金属阳离子 上述阴离子都不可能存在 7 某电解质溶液中 可能大量存在有 Ag H Cu2 CO32 OH Cl 离子 你认为一定 有的离子是 一定没有的离子是 还需要进一步确认的离子是 怎样判断有无 1 下列反应的离子方程式中 正确的是 A 向硝酸银溶液中加盐酸 Ag C1 AgCl B 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 C 盐酸跟氢氧化镁反应 H OH H2O 8 D 碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 2 下列离子方程式中 正确的是 A 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 B 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 2H CO2 H2O C 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 2H CO2 H2O 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O 3 下列反应的离子方程式中 正确的是 A 氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2 OH H SO42 BaSO4 2H2O B 氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3 Fe 3Fe2 C 过量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2 2OH CO32 H2O D 少量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2 OH HCO3 H2O 4 下列离子方程式中 正确的是 A 氨气通入醋酸 CH3COOH NH3 CH3COO NH4 B 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O MgCO C 澄清 石灰水与稀盐酸反应 Ca OH 2 2H Ca2 2H2O D 稀硫酸滴在铜片上 Cu 2H Cu2 H2 5 在 PH 1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是 Al3 Ag NO3 Cl Mg2 NH4 NO3 Cl Ba2 K S2 Cl Cu2 Na NO3 SO42 6 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 Ba2 Fe3 Br NO3 Na Ca2 HCO3 NO3 Al3 NH4 SO42 Na Na K NO3 SO42 7 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A Mg2 H C1 OH B Na Ba2 CO NO 2 3 3 C Na H Cl CO D K Cu2 NO SO 2 3 3 2 4 8 在强酸性无色透明溶液中 下列各组离子能大量共存的是 A Fe3 K Cl MnO4 B Ag Na NO3 Cl C Zn2 Al3 SO42 Cl D Ba2 NH4 Cl HCO3 9 巳知某溶液中存在较多的 H SO42 NO3 则该溶液中还可能大量存在的离子组是 Al3 CH3C00 Cl Mg2 Ba2 Br Mg2 Cl I Na NH4 Cl 10 四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3溶液 Na2CO3溶液 Na2SO4溶液和 NaCl 溶液 就如何 检验这四种溶液分别解答下列各题 在四支试管中分别取四种溶液各 1mL 做下列实验 1 在四支试管中分别滴入 出现 现象的是 离子方程式是 2 在剩余三支试