山东省济宁市鱼台第二中学2014年高一3月模拟预测化学试卷.doc

山东省济宁市鱼台第二中学2014年高一3月模拟预测化学试卷一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：（ ）AHF溶液B KOH溶液C水玻璃D盐酸2除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是：（ ）AFe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 BCl 2（HCl）：饱和食盐水CCO2（SO2）：饱和NaCO3溶液 DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热3从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是 ：（ ）AAlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl B2H2S +SO2=2H2O+ 3SC2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S +2HCl4下列所列各物质的用途中，不正确的是：（ ）A晶体硅：半导体、芯片B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料5已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（ ）CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 6 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ37下列关于镁、铝的叙述中不正确的是 （ ）A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽8向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（ ） A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低9. 下列物质做干燥剂可干燥SO2的是 （ ）A.生石灰B.NaOH固体 C.碱石灰D.浓硫酸10. 下列除去杂质的方法正确的是 ( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤11. 证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是 （ ） 加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴几滴KSCN溶液A B C 12在Na2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为：（ ）A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L13将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为：（ ） A小于50B大于50C等于50D不能确定14检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是：（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液15 g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是：（ ） AmolBgCgDg16 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（ ）A与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molBn(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15molDX：Y：Z可能为7：2：1 二、非选择题（共48分） 17（6分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种： 是由于 ； 是由于 。（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：_ 。18.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。19（12分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。（4）从反应2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：2SO2 +2Na2O2=2Na2SO3 +O2。题号是否合理理 由（1）（2） （3） （4）20. （12分） 按要求作答（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的_；浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的_、_（2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是_，其作用是_；（3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为_,有关化学反应的离子方程式：_（4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V2O5 的化学方程式_ ，在反应中消耗2mol铝，则转移了 _个电子。三计算题：（共4分）21. 某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数。山东省济宁市鱼台第二中学2014年高一3月模拟预测化学试卷答案1-5 DABDC 6-10 DCADA 11-12-5 DDBCC 16 B17(6分)（1） 氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱； HClO的漂白性将溶液变成无色。（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若重新出现红色，应为原因18.（共18分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各2分，共10分）（2）（3分）（3）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O （3分）（4）H3PO4H2SiO3 （2分）19（12分）（1）合理；因为铁的还原性比铜强。（2）不一定合理；因为铜的还原性比铁弱。（3）不合理；因为二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是，SO2+ 2OH- =SO32- +H2O，然后Ba2+ +SO32-=BaSO3，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反应的大量的OH-。（或其它合理解释）（4）不合理（或不一定合理）；因为二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，过