化学人教版九年级下册酸与碱的性质

金属的化学性质广州市东环中学 陈剑勇一、 教材分析及教学目标设计1教材的地位及作用从知识内容上分析，金属的化学性质是九年级化学第八单元课题2内容，是继学生对氧气、水、碳及其化合物的单元素、单物质的性质学习后，进行的元素化合物的学习，本部分知识内容在原有的片段知识学习的基础上，开始上升到类别性质的归纳及类别自身变化规律的学习。本部分采用的知识题材是铁、铝、镁、锌、铜、氧气、盐酸、硫酸铜之间的反应，这些反应在之前的各单元中都多少已经接触到，只是当时的知识侧重点不同而已，所以这在一定程度上降低了学生学习新知的难度，同时也保证了学习新知识的时间和精力的投放；同时，作为置换反应，与后续酸碱盐的学习密切相关，使本课时内容具有了重要的承上启下的功能。从化学学科思想培养与后续学习的知识储备上分析，本课时所蕴含的化学学科思想在教学中应予以重视，如建模思想和分类思想。从建模思想的角度看，此前几次学生接触到的元素化合物的学习，知识点之间的联系并不紧密，知识主要以片段的形式呈现，其主要功能是用它来得出某一种物质的性质，如第二单元氧气，主要说明氧气能与金属和非金属发生反应，到四单元的水和第六单元碳及其化合物的性质等，谈不上为学生学习建立起一个学习或研究的模型来，当然，此时的学生知识面也不允许把问题提升到此高度。就分类思想而言，在之前学习中虽有提过分类思想，但模糊而笼统，如第二单元中的化合反应定义，是从物质的角度进行阐述；分解反应的定义也是如此。从化学意义上说，缺乏化学专业特色，而在此知识章节，引入了单质化合物等名词第一置换反应，第一次要求学生从化学的角度解读分类，对学生提出了更高的要求，对培养学生的化学思想和化学思维方法意义重大。因此，引导学生从类别的角度去观察，总结物质及物质变化的特点，并学会应用类别在指导、整理和学习新知，可以提高学生学习化学的效能感，感受化学学科思想的魅力。鉴于以上的分析，参考教师教学用书和广州市义务教育阶段学科学业质量评价标准，本课时的教学目标设计如下：2 教学目标1、知识与技能 （1）通过对金属与盐酸反应的探究，使学生能从类别的角度知道置换反应，懂得如何判断金属与酸，金属与化合物否发生反应；（2）通过从对金属与酸和金属与盐反应的探究，使学生认识金属活动顺序表，并能应用金属活动顺序表解决一些相关化学问题。（2）通过从对金属与酸和金属与盐反应产物的探究，使学生初步了解置换反应的原理本质，并能书写置换反应的化学方程式。2、过程与方法 (1) 在教师的带领下，以问题解决为主线，使学生初步体验实验探究和理论探究过程与方法，信息处理的方法和技巧；(2) 通过分组讨论分析置换反应的特征，了解建模思想推测生成物的中的应用；(3) 通过对金属与酸和金属与盐反应的探究，使学生初步学会判断置换反应是否发生的思路和方法。3、情感态度与价值观(1)通过实验探究和问题的逐步解决，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神(2) 通过微粒观、分类观在具体化学学习中的应用，让学生感受化学学科思想在化学学习中的重要作用。3 教学重点及难点金属活动顺序表判断置换反应是否发生二、 学情分析及教学方法设计从学生的知识储备上分析，此时的学生已经学过学生对氧气、水、碳及其化合物的单元素、单物质的性质学习后，并接触了铁、铝、镁、锌、铜、氧气、盐酸、硫酸铜之间的反应，学生已经具备有一定的问题探究的素材。从学生年龄特点上分析，此时的他们思维比较活跃，喜欢探究问题、动手能力较强，好奇心也足，有一种打破沙锅问到底的学习精神，思维的发散性也比较强。因此，在学法上尽量创设情境，提高学生的学习兴趣。当然，要提高他们课堂学习的效率，布置的学习任务要附有一定条件，适当加强对学生思维的约束。鉴于以上思考，教师的主要是整合这些素材，引导学生进行合理的探究；学生在学习中可能出现的问题是：学生找不准设计实验证明置换反应是否发生反应的切入点。因此，本课时教学程式设计如下：1. 通过图片探究，了解金属与氧气的反应，初步建立金属活动性强弱的概念2. 通过演示实验，激发学生的学习主动性，进一步了解金属活动顺序表现形式；3. 学生通过实验探究，使学生更进一步理解置换反应及学会如何应用置换反应的特点；4. 通过分析探究置换反应条件实验思路，解决学生实验设计的难点。5. 通过具体案例分析明确知识的特殊应用。三、课时设计：二课时四、教学过程：教师行为学生行为设计意图【引入】：金属在我们的生活中十分常见，我们也能常见一些关于金属的一些现象，你能得出关于金属性质的一些什么结论？【图片展示】：（铁锈）观察常见金属图片，思考并回答问题：金属能与氧气反应。关注生活，并从生活中学习化学（铜绿）（银锈）（金块矿石图片）【进一步引导】：以你的生活经验，你认为铁生锈与铜生锈哪一种更容易些？说明什么问题？思考并回答：铁生锈更容易些，说明铁比铜更容易与氧气反应。让学生初步认识金属活动性有差异【讲解】：生活中我们有一句话叫：真金不怕火来炼，说明金子即使在高温下也不容易与氧气发生反应，结合前面所学知识，你认为铁、铜、金的金属活泼性顺序是：思考并回答：铁铜金进一步让学生认识到金属的活动性是可以排序的。【学生活动一】：金属与酸的反应。药品：金属镁、锌、铁、铜，HCl稀溶液，H2SO4稀溶液。仪器：八支试管学生根据课本实验方案进行实验并记录实验现象（包括反应的剧烈程度）学生通过自身的实验经验，进一步感受金属活动性的不同【总结】：由此可见，我们比较金属的活动性，除了用金属与氧气难易程度反应，我们还可以通过金属与酸反应的剧烈程度，下面我们看看下面一组实验，你能得出什么结论？ 引发学生对下面实验探究的兴趣【演示实验】 药品：金属铁、铜，CuSO4溶液，FeSO4稀溶液。学生根据课本实验方案进行实验并记录实验现象使学生了解通过金属单质与化合物溶液反应的现象来比较金属活动性的方法【学生活动二】：盐酸与氢氧化钠溶液中真实参与反应的粒子是什么？并生成了什么？【资料提示】1、纯水不导电，说明水不会电离出OH-与H+；2、第九单元曾提到NaCl在溶液中以Na+与Cl-形式存在。3、仔细观察课本P60，图10-14.4、根据化学反应的定义，化学反应必须有新的物质生成，从微粒的角度看，必须要有新的分子生成。学生分析，得出结论盐酸与氢氧化钠溶液中真实参加反应的粒子是OH-与H+生成水利用微粒观点探究盐酸与氢氧化钠反应本质。【讲解】：前面我们学习过，所有的酸具有相似的化学性质是因为其水溶液中有H+，所有的碱溶液具有相似的化学性质是因为其水溶液中有OH-；那么，氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，盐酸、硫酸都是酸，你能根据盐酸与氢氧化钠反应规律，完成下列反应方程式吗？学生聆听利用分类的思想引导学生探究知道酸和碱发生的反应的特点【练习】完成下列物质间反应的方程式：1、 向氢氧化钠溶液中，加入适量硫酸。2、 澄清石灰水中加入适量盐酸书写相关化学方程式2NaOH+H2SO4= Na2SO4+H2OCa（OH）2+2HCl= CaCl2+ H2O【引导归纳】分析下列信息，你能得到哪些结论?2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2OCa（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O碱酸水盐学生归纳总结：1，碱+酸 = 盐 + 水2、盐由金属离子和酸根离子构成的。【归纳总结】中和反应：酸和碱反应生成盐和水。【提问】：根据NaCl在水溶液中解离出Na+与Cl-，你认为，其他盐如Na2SO4 、CaCl2在水溶液中能解离出什么样的离子？盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。让学生知道盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子板书设计：课题2 酸和碱的中和反应一、 用实验证明酸和