高中硫的总结

硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe 点燃 2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu 点燃 Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 二、硫化氢与硫酸1、受热分解H2S H2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S + 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S + Na2S 2NaHS （连续反应）H2 S + 2NaOH Na2S + 2 H2O H2 S + NaOH NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S + X2 S + 2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 CuS + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S + 2AgNO3 Ag2S + 2HNO3H2S + Pb（CH3COO）2 PbS + 2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 6、 完全燃烧 方程式为2H2S + 3O2 点燃 2H2O + 2SO2 不完全燃烧 方程式为 2H2S + O2 点燃 2H2O + 2S 7、H2S + H2SO4(浓) S +SO2 + 2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO2 + H2O H2SO32、 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2 + CaSO3 + H2O Ca（HSO3）2（连续反应）SO2 （少量） + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2（过量） + Ca(OH)2 Ca（HSO3）2（平行反应）3、 SO2 + CaO CaSO32CaSO3 + O2 2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4 . SO2 不能与BaCl2（弱酸不能制强酸），SO2 不能与Ba（NO3）2（SO2遇水有H+产生，遇NO3-，使NO3-具有氧化性）4、二氧化硫的弱氧化性 2H2S SO23S 2H2O5、2SO2 + O2 2 SO36、SO2 + X2 + 2H2O H2SO4 + 2HX （X为Cl、Br、I）7、SO2 + 2 FeCl3 + 2H2O H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl 8、5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO49、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固） + H2SO4 （浓） Na2SO4 + SO2 + H2O10、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3 + H2O H2SO4途经2 ： SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO411、2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2 + 2Na2SO3 + H2O 2Na2SO4 + 2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl （微热）NaCl + NaHSO4 Na2SO4 + HCl （连续反应）2NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl （平行反应）NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4 + HNO3 （微热，硝酸受热易分解）CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 + 2HF （不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2 + CuSO4 + 2H2O3、2H2SO4(浓) + C 2SO2+ CO2+ 2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe + 6H2SO4(浓) 3SO2 + Fe2（SO4）3 + 6H2O（常温下，铁与浓硫酸，铁会钝化）Fe + Fe2（SO4）3 3FeSO4Fe + H2SO4 FeSO4 + H25、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4 + 2SO2 + 2H2OZn + H2SO4 ZnSO4 + H26、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3 + H2SO4 （ NH4）2SO4H2S + H2SO4(浓) S + SO2+ 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) Br2 + SO2+ 2H2O 2HI + H2SO4(浓) I2 + SO2 + 2H2O 7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2制硫化氢：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 制氯化氢：2NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl （微热）2NaCl + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl （平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固） + H2SO4 （浓） Na2SO4 + SO2 + H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH 170浓硫酸 H2O + CH2=CH2 8、硫酸的工业制备原理：沸腾炉：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 接触室 ：2SO2 + O2 催化剂 2 SO3 吸收塔： SO3 + H2O H2SO4尾气吸收: SO2(少量) + 2NH3 +