高中化学实验简答题的规范语言表述

化学实验简答题的规范语言表述化学实验简答题的规范语言表述 1 实验操作类规范语言表述实验操作类规范语言表述 1 测定溶液 pH 的操作 将一小块 pH 试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸中央 待变色 稳定后再和标准比色卡对照 读出对应的 pH 2 沉淀剂是否过量的判断方法 静置 向上层清液中继续滴加少量沉淀剂 若无沉淀产生 则证明沉淀剂已过量 否则沉淀剂不过量 静置 取上层清液适量于另一洁净试管中 向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀 的试剂 若产生沉淀 证明沉淀剂已过量 否则沉淀剂不过量 3 洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀 静置 使蒸馏水滤出 重复 2 3 次 即可 4 判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液 滴加 试剂 若没有 现象 证明沉淀已经洗净 5 容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入一定量的水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶 倒立过来 观察瓶塞周围有无水漏出 如果不漏水 将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后 塞紧 仍把瓶倒立过来 再检查是否漏水 如果仍不漏水 即可使用 6 滴定管检查是否漏水操作 酸式滴定管 关闭活塞 向滴定管中加入适量水 用滴定管夹将滴定管固定在铁架 台上 观察是否漏水 若 2 分钟内不漏水 将活塞旋转 180 重复上述操作 碱式滴定管 向滴定管中加入适量水 用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上 观察 是否漏水 若 2 分钟内不漏水 轻轻挤压玻璃球 放出少量液体 再次观察滴定管是 否漏水 7 滴定管赶气泡的操作 酸式滴定管 右手将滴定管倾斜 30 左右 左手迅速打开活塞使溶液冲出 从而使 溶液充满尖嘴 碱式滴定管 将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜 用两指捏住胶管 轻轻挤压玻璃珠 使溶液从尖嘴流出 即可赶出碱式滴定管中的气泡 8 装置气密性检查 简易装置 将导气管一端放入水中 液封气体 用手捂热试管 观 察现象 若导管口有气泡冒出 冷却到室温后 导管口有一段稳 定的水柱 表明装置气密性良好 有分液漏斗的装置 用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管 向长颈漏斗中加入适量水 长颈漏斗中会形成一段液柱 停止加水后 过一段时间 若漏斗中的液柱不变化 则 装置气密性良好 答题模板 形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论 9 气体验满和检验操作 氧气验满 用带火星的木条平放在集气瓶口 木条复燃 说明收集的氧气已满 可燃性气体 如氢气 的验纯方法 用排水法收集一小试管的气体 用大拇指摁住管 口移近火焰 放开手指 若听到尖锐的爆鸣声 则气体不纯 若听到轻微的 噗 的 一声 则气体纯净 二氧化碳验满 将燃着的木条平放在集气瓶口 若火焰熄灭 则气体已满 氨气验满 用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 若试纸变蓝说明气体已满 氯气验满 用湿润的淀粉 碘化钾试纸放在集气瓶口 若试纸变蓝说明气体已满 10 焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧 反复几次 直到与酒精灯火焰颜色接近 为止 然后用铂丝蘸取少量待测液 放在酒精灯外焰上灼烧 观察火焰颜色 若为黄 色 则说明溶液中含 Na 若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色 则说明溶液中含 K 11 萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞 将混合液倒入分液漏斗中 塞上塞子 用右手心顶住塞子 左手 握住活塞部分 将分液漏斗倒置 充分振荡 静置 分层 在漏斗下面放一个小烧杯 先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞 使下层液体从下口沿烧杯壁流下 上层液体从 上口倒出 12 浓 H2SO4稀释操作 将浓 H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 13 粗盐的提纯 实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样 溶解 沉淀 过滤 蒸发 冷却结晶 过 滤 烘干 若过滤时发现滤液中有少量浑浊 从实验操作的角度分析 可能的原因是过滤时漏 斗中液面高出滤纸边缘 玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸 14 氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液 当溶液变红褐色时 立即将烧杯取下 停止加热 15 从某物质稀溶液中结晶实验操作 溶解度受温度影响较小的 蒸发 结晶 过滤 溶解度受温度影响较大或带结晶水的 加热浓缩 冷却结晶 过滤 2 实验设计类规范语言表述实验设计类规范语言表述 答题策略 一般从实验原理出发 包括物质的性质 按操作过程 或方法 实验现象 实验结论的顺序来表述答案 答题模板 操作 现象 结论 取样 加入 有 生成 的是 应用举例 1 设计实验鉴别两无色气体分别是 SO2和 CO2 2 检验某溶液中含 Fe2 而不含 Fe3 3 设计合理实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3 4 Cu 在酸性溶液中不稳定 可发生自身氧化还原反应生成 Cu2 和 Cu 现有浓 稀 硫酸 浓 稀硝酸 FeCl3溶液及 pH 试纸 没有其他试剂 简述如何用最简单的实验 方法来检验 CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有 Cu2O 5 2011 新课标全国卷 28 改编 已知 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 Ca 2H2O Ca OH 2 H2 CaH2 O2CaO H2O 2Ca O22CaO 试设计实验 用化学方法区分钙与氢化钙 写出实验简要步骤及观察到的现象 6 2012 大纲全国卷 28 5 某含有 CuO 的金属铜样品 从浓硫酸 浓硝酸 蒸馏水 双氧水中选用合适的试剂 设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案 设计方案的主要步骤是 不必描述操作过程的细节 写出有关反应的化学方程式 答案 1 答案 1 取适量品红溶液于两洁净的试管中 分别通入两气体 能使品红溶 液褪色的是 SO2气体 不能使品红溶液褪色的是 CO2 答案 2 取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中 分别通入两气体 能使酸 性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是 SO2气体 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 CO2 2 取适量溶液于洁净的试管中 滴加几滴 KSCN 溶液 不显血红色 再向溶液中滴加 几滴 H2O2 或新制氯水 溶液变为血红色 说明溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 3 方案一 配制相同物质的量浓度的 NaHSO3和 NaHCO3溶液 用酸度计 或者 pH 试 纸 测两溶液的 pH 前者的 pH 小于后者 证明 H2SO3酸性强于 H2CO3 方案二 将 SO2依次通过 NaHCO3 或 Na2CO3 溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 证明 H2SO3酸性强于 H2CO3 4 取少量 CuO 经氢气还原所得到的红色产物 置于试管中 向试管中滴加适量稀硫 酸 振荡试管静置后 若溶液变为蓝色 说明产物中含有 Cu2O 反之 则产物中不含 有 Cu2O 5 取适量固体 在加热条件下与干燥 O2反应 将反应后的气体通过装有无水 CuSO4 的干燥管 若观察到无水 CuSO4由白色变为蓝色 则该固体为 CaH2 若观察不到无 水 CuSO4由白色变为蓝色 则该固体为 Ca 6 将浓硫酸稀释 称取一定质量的样品 样品与过量稀硫酸反应 过滤 洗涤 干 燥 称量 计算 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 3 实验现象描述类规范语言表述实验现象描述类规范语言表述 答题策略 实验现象描述的表达模式 全面Error 应用举例 1 描述出稀 HNO3与 Cu 片在烧瓶中反应的现象 2 2011 福建理综 25 2 往 NaAlO2溶液中先通入过量二氧化碳 再加入过量稀盐酸 观察到的现象是 3 2011 上海 27 1 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸 在铜粉溶解时 可以观察到的 实验现象 答案 1 Cu 片逐渐溶解 固体 表面有无色气泡产生 气体 溶液变为蓝色 液体 烧瓶上方出现红棕色 气体 2 通入 CO2气体有白色沉淀生成 加入盐酸有气体产生 白色沉淀溶解 3 溶液呈蓝色 有红棕色气体产生 4 仪器 装置作用规范语言表述仪器 装置作用规范语言表述 答题策略 一个装置的作用 一般从两个方面回答 有利于 这样装配的好处 以防止 不这样装配的坏处 等 如 尾气吸收装置的作用 吸收 气体 防 止污染空气 应用举例 1 有机实验中长导管的作用是 2 2011 福建理综 25 3 利用下图所示装置 图中夹持仪器略去 进行实验 充分反应 后 测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量 以确定碳酸钙的质量分数 实验过程中需持续缓缓通入空气 其作用除了可搅拌 B C 中的反应物外 还有 3 2011 天津理综 9 2 若用下图装置制备干燥纯净的 CO 装置中 a 和 b 的作用分别 是 4 2011 大纲全国卷 29 1 下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置 装置 B C D 的作用分别是 B C D 5 2011 大纲全国卷 29 改编 利用下列装置可制取适量的 NO 根据装置完成下表 应加入的物质所起的作用 A B C 答案 1 冷凝回流 提高反应物的利用率 2 把生成的 CO2全部排入 C 中 使之完全被 Ba OH 2溶液吸收 3 平衡压强 便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 安全瓶作用 防止 c 中的液 体倒吸进入反应器中 4 向上排气收集氯气 安全瓶作用 防止 D 中的液体倒吸进入集气管 B 中 吸收尾 气 防止氯气扩散到空气中污染环境 5 应加入的物质所起的作用 A铜屑和稀硝酸产生 NO 气体 B水排水收集 NO 气体 C主要是接收 B 中排出的水 5 原因 理由类规范语言表述原因 理由类规范语言表述 答题模板 有理 化学原理 有据 事实依据 可采取以下两种方式 1 正说 直接原因 根本目的 2 反说 如果 就 应用举例 1 2011 海南 17 2 向用 Na2CO3溶液处理过的铁屑中加入过量的 3 mol L 1 H2SO4 溶液 在 60 左右使其反应到不再产生气体 趁热过滤 得 FeSO4溶液 其中硫酸必 须过量的原因是 2 2012 浙江理综 28 2 4 实验室制备苯乙酮的化学方程式为 制备过程中还有 CH3COOH AlCl3 CH3COOAlCl2 HCl 等副反应 合成过程中要 求无水操作 理由是 反应一段时间后 是否能用乙醇萃取反应生成的有机物 其原因是 3 2012 大纲全国卷 29 1 氯化钾样品中含有少量碳酸钾 硫酸钾和不溶于水的杂质 溶解过滤后 滤液的 pH 7 其原因是 4 2012 江苏 21 B 4 次硫酸氢钠甲醛 NaHSO2 HCHO 2H2O 在印染 医药以及原子 能工业中应用广泛 该物质具有强还原性 且在 120 以上发生分解 制备该物质时 应将滤液真空蒸发浓缩 冷却结晶 不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 5 2009 上海 27 1 溶解大理石时 用硝酸而不用硫酸的原因是 答案 1 使铁屑完全反应 防止生成的 Fe2 发生水解和氧化 2 防止 AlCl3与乙酸酐水解 否 乙醇与水混溶 混合液不能分层 3 大于 弱酸强碱盐 K2CO3发生水解使体系显碱性 4 防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化 5 硫酸钙微溶于水 阻止反应进一步进行 6 理论型简答题规范语言表述理论型简答题规范语言表述 答题策略 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式 前提 推理 结论 1 问 题所涉及大前提 相关的理论或规律 的表述 一般很熟悉的理论或规律可以只写名称 也可以用化学方程式等化学用语表示 并不需要把其详细内容写出 2 问题的推理过 程 具体条件下的变化等 的表述 3 问题所涉及的变化的结果 答题模板 存在 平衡 条件 使平衡向 方向 移动 结论 应用举例 1 把 AlCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的主要固体是什么 为什么 用化学方程式表示 并配以必要的文字说明 2 血液的 pH 保持在 7 35 7 45 是非常必要的 血液中存在以下平衡体系 这一平衡体系对维持血液 pH 的变化范 围起重要作用 不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡 引起呼吸酸中毒或呼吸碱中 毒 试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒 太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的 原因 3 2011 北京理综 26 3 氯碱工业中电解饱和食盐水时 用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 2 3 用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 4 甲 乙两瓶氨水的浓度分别为 1 mol L 1和 0 1 mol L 1 则甲 乙两瓶氨水中 c OH 之比 填 大于 小于 或 等于 10 请说明理由 5 以铝材为阳极 在 H2SO4溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应式为 取少量废电解液 加入 NaHCO3 溶液中产生气泡和白色沉淀 产生 沉淀的原因是 6 高炉炼铁中发生的基本反应之一为 FeO s CO g Fe s CO2 g H 0 已知 1 100 时 平衡常数 K 0 263 1 100 时测得高炉中 c CO2 0 025 mol L 1 c CO 0 1 mol L 1 在这种情况下 化学反应速率关系是 v正 v逆 填 大于 小于 或 等于 其原因是 7 与明矾相似 硫酸铁也可用作净水剂 在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬 浮物沉降除去 其原因是 8 2012 北京理综 27 2 向 2 mL 银氨溶液中加入数滴浓氨水 并水浴加热 有气 泡产生 一段时间后 溶液变黑 试管壁附着有银镜 黑色物质中有 Ag2O 试回答产 生 Ag2O 的原因 9 2012 四川理综 28 3 利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备 NH3 用化学平衡原 理分析 NaOH 的作用 10 2010 浙江理综 27 已知 Cu NH3 4 SO4 H2O 在溶液中存在以下电离 Cu NH3 4 SO4 H2O Cu NH3 4 2 SO H2O 2 4 Cu NH3 4 2 Cu2 4NH3 直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有 杂质 产生该杂质可能的原因 是 答案 1 在 AlCl3溶液中存在着如下平衡 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 加热时 水解平衡右移 HCl 浓度增大 蒸干时 HCl 挥发 使平衡进一步向右移动得到 Al OH 3 在灼烧时发生反应 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 因此最后得到的主要 固体是 Al2O3 2 当太快太深的过度呼吸时 会导致肺部 CO2浓度降低 使上述平衡向逆反应方向移 动 H 浓度降低 碱性增强 从而导致碱中毒 当太慢太浅的呼吸时 会导致肺部 CO2浓度升高 使上述平衡向正反应方