2011届同心圆梦模拟卷（江苏）化学模拟02.doc

绝密启用前 北京同心圆梦教育中心版权所有2011届同心圆梦模拟卷化学模拟二考试范围：学科内综合，第二轮复习用卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120分，考试时间100分钟。全 卷 统 分 卡题号1-78-1415161718192021总分分值14281210812141012120得分第 I 卷 答 题 卡题号1234567891011121314答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题；每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）12010年10月中旬，海南文昌发生了严重洪灾，食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84消毒液”等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 （ ）A食盐晶体中每个Na+周围有8个等距离最近的Cl-B蔗糖与醋酸的最简式都是：CH2OC53g纯碱与足量的盐酸充分反应，生成的CO2为11.2 LD“84消毒液”的pH72下列有关化学用语表达不正确的是 （ ） H A氨气分子的电子式：HNHBCS2分子的结构式：S=C=SCS2的结构示意图：D苯分子的比例模型：3下列离子方程式正确的是 （ ）A铜与浓硝酸混合B氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OC在水中加入少量的过氧化钠粉末2O22- + 2H2O4OH- + O2DBa（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH-BaSO4+2H2O4下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是 （ ）ANaNaOHNa2CO3NaOHBSiSiO2H2SiO3SiO2CFeFeCl2FeCl3FeCl2DSSO2H2SO4SO25NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子数为0.1 NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2 NA6在指定溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 （ ）A含有大量AlO2的溶液：Mg2、OH、 NH4+、BrBpH=1的溶液：Na+、CH3CHO、MnO4、ClC含有大量Fe2+的溶液：K+、CH3COOH、Cr2O72、SCND水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K、SO42 、NO3、Na+7下图所示实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 （ ）二、不定项选择题（本大题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）8下列有关能量的叙述错误的是 （ ）A化学反应过程中的能量变化一定是化学能与热能之间的相互转化B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D能源的开发与利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，因此没有必要发展低能耗但高投资的企业9异维A酸又称13顺式维A酸，它是治疗重痤疮的一种特效药物，长期服用会引发抑郁症。其结构简式为，下列有关异维A酸的说法正确的是 （ ）A属于芳香族化合物，不属于芳香烃B与丙烯酸（CH2 = CHCOOH）互为同系物C分子式为C20H28O2D1mol异维A酸最多能与6molBr2发生加成反应10将淀粉KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜袋有破损的是 （ ）A加入碘水变蓝B加入碘水不变蓝C加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D加入氯水变蓝色11上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行。二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。有关说法不正确的是 （ ）A该燃料电池中通入二甲醚的一极为负极B在燃料电池中二甲醚最终转化为CO2和H2OC二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染D消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6mol e-12下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 （ ）A0.1mol/L pH为4的NaHA溶液中：c(HA-)c(A2-)c(H2A)B0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)D25时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)=9.910-7mol/L13A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述错误的是 （ ）A原子半径BCABA、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：ACC高温条件下，A、B的单质都能从C的氧化物中置换出单质CDC元素单质在常温下，即可与强碱溶液作用，也可与强酸溶液作用14在一密闭容器中投入一定量的A（s）和B（g），一定条件下发生反应A(s) +2B(g)3C(g)；H0，下列图象中符合真实变化的是 （ ）ABCD第卷（非选择题 共78分）15（12分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成了CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）I按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入 试剂，若观察到 时，就说明乙同学的猜想正确，则Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式为： ；定量探究生成物的成分将沉淀通过过滤、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分。III若沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）。（1）上述各装置连接顺序为 ；（2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是 ；（3）若沉淀样品的质量为m克，CO2吸收装置质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为： ；（4）能证明甲同学说法正确的实验现象是 。16（10分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO28H2O在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）操作A的步骤为 ；（3）检验“水洗”已经洗净的方法是 ；（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 molL-1的H2SO4溶液，充分反应：第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：第三步：逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。第三步反应完全时的现象为 ；产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）；某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）： 。17 （8分）298K，在2L容器中，加入1molA，1molB发生如下反应：A(g)+B(g)C(g) +D(g)，反应过程中的能量变化如下图所示，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%。回答下列问题。（1）该反应是 反应(填“吸热”“放热”)；以A表示的反应速率为： ；298K平衡常数K的值为 。（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)；（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”“减小”“不变”）。（4）如果开始时加入2molA，2molB，平衡后C的体积分数 40%（填“等于”，“大于”，“小于”），经计算平衡常数K的值为 。18（12分）A、B、C三种强电解质，它们溶于水能电离出的离子如下表所示。阳离子Na+、Cu2+、Ba2+阴离子Cl-、OH-、SO42-下图一所示装置中，甲、乙、丙三个U型管中分别盛放足量的A溶液、B溶液、C溶液，电极均为石墨电极。接通电源一段时间后，测得a电极产生的气体体积是c、e两电极产生气体体积之和，b电极质量增加了1.6g。常温下各U型管中溶液的pH与通电时间t的关系如下图二。 请回答下列问题：（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），电极d上发生的电极反应为 。（2）计算这段时间电极e上生成的气体在标准状况下的体积为 L。（3）写出通电后丙U型管中发生的总反应方程式 。（4）在图二中曲线旁标明甲、乙以示溶液pH与t之间的关系。甲、乙、丙三装置中加入适量的溶质能恢复到原状态的是 装置。19（14分）在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色的球的体积比来表示分子中各种原子的体积。下图是两种常见有机物A、B的分子结构比例模型。（1）有机物A的化学式为： ，所含有的官能团为： 。（2）有机物A与浓硫酸混合加热可生成六元环状化合物，写出该过程的化学反应方程式： ；有机物A与浓硫酸混合一定温度下可发生消去反应生成有机物C，C在一定条件下可生成高分子化合物D，请用化学反应方程式表示C到D这一过程： ；（3）根据所学知识设计合理方案从A合成B（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为： 20（10分）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因 。（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是 ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，1gmL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01molL-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28（3）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)= 。（4）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.010-8molL-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）= ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。已知KSP（AgCl)=1.810-10mol2L-2。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。21A【选修物质结构与性质】下图中的几种表格均为元素周期表的一部分。请结合相关信息，回答有关问题：（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：基态a原子的核外电子排布式为 ；a的单质晶胞结构如下图，构成晶体的微粒之间的作用为 ；每个晶胞中含有的原子数为 个，晶体中距离每个a粒子最近且等距离的a粒子有 个。（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的1/3，则e、f、g的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为 。（用化学式表示）。根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为 ，分子的空间形状为： 。（3）n的双原子分子常温下为液态，则图（3）中的四种元素均属于周期表的 区元素，m、n、p元素的电负性依次 （填“增强”或“减弱”）。21B【选修实验化学】某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：废渣粉碎NaCl焙烧空气酸浸调节pH至34滤