化学人教版九年级下册课题1生活中常见的盐(第2课时)

课题1 生活中常见的盐(第2课时)教学目标知识与技能1、了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及在生产、生活中的用途。2、了解碳酸盐的性质3、了解复分解反应的概念过程与方法1、 利用已有物质的性质对不熟悉的物质进行探究2、 根据物质的用途分析物质的性质情感态度与价值观1、在探究中学习体会化学的乐趣2、了解化学在生活中的应用教学重点：1、碳酸盐的性质2、复分解反应概念的建立。教学难点：复分解反应概念的建立教学过程教师活动学生活动设计意图【设问引入】厨房中的盐（NaCl）与化学中的盐有区别吗？化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 交流生活经验对学过的相关知识进行回忆，掌握新增内容从生活常识出发，为下面的知识学习埋下伏笔，同时把学生的学习热情调动起来。我们先来了解几种碳酸盐及它们的用途请大家阅读教材P73有关知识。阅读教材，了解几种碳酸盐的物理性质、用途及俗名，划出关键信息。了解几种碳酸盐的物理性质、用途及俗名。感受学习一类物质的方法【提问】1、我们已经学过二氧化碳的实验室制法，反应的原理是什么？2、碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？【演示实验】碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应。3、CO32-的检验方法回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式观察实验现象，写出反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 总结归纳CO32-的检验方法使学生温顾而知新，通过实物实验的演示，让学生印象深刻。培养观察能力和分析推断能力，训练有关方程式的书写。【提问】碳酸钠会与碱反应吗？【演示实验】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应【猜想】能或不能观察实验现象，写出反应方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH了解碳酸钠与氢氧化钙的反应【提问】观察这些反应的特点。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【讲述】这类反应的特点是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，我们把这样的化学反应叫做复分解反应。【讨论】酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？在老师引导下分析上述几个化学方程式。根据复分解反应的定义分析（HCl+NaOH=NaCl+H20） 了解复分解反应的定义，帮助学生形成概念。辨别一些反应是否属于复分解反应【引导】复分解反应的条件是什么？【讲述】复分解反应发生是有条件的，只有当两种化合物互相交换成分后，生成物中有气体或沉淀或水生成时，复分解反应才能发生。【练习】判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2= 2HNO3 + K2CO3 = KNO3 + NaOH讨论复分解反应的条件完成练习归纳总结复分解反应发生的条件。加强对复分解反应理解板书设计课题1 生活中常见的盐(第2课时)一、常见的几种盐1、碳酸钙（CaCO3）白色不溶于水的固体，重要的建筑材料，补钙剂。2、碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打，白色粉末状，易溶于水，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。3、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，白色固体，较易溶于水。焙制糕点、治疗胃酸过多。二、盐的化学性质1、盐+酸=新盐+新酸2、盐+碱=新盐+新碱三、 CO32-、HCO3-的检验 取适量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。则证明此样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子 四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分，生