江西省修水县第一中学2014年高一下学期第二次模拟预测化学试卷.doc

江西省修水县第一中学2014年高一下学期第二次模拟预测化学试卷相对原子质量：H=1 N=14一、选择题（163=48分，每小题只有一个选项符合题意）1已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上可以采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达到平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深3在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量 混合气体总体积C、D的分子数之比为1:1A B C D4反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（ ）A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为K= C该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大5将NH4I固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g），2HI（g）H2（g）+I2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=0.5molL-1，c（HI）=4molL-1，则NH3的浓度为（）A3.5molL-1B4molL-1C4.5molL-1D5molL-16对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；H0。下列结论中不正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 D若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol7反应：N2(g)+H2(g) 2NH3(g) ，H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如右图：下列说法正确的是（ ）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度8可逆反应A(g)B(?)C(g)D(?)达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大9在一个容积为VL的密闭容器中，放入2 LA（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)aC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中a的值是（ ） A.1B.2C.3D.410向绝热恒容密闭容器中通入，SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论 是（）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段11为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是( )AH0，abc BH0，abC CHc DH0，abvP B平衡常数：KNv逆13下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现14往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ，H0，当达到平衡后，t0若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B平衡不移动，混合气体密度不变CH2转化率增大，HI平衡浓度减小 Dt0时改变的条件是减小体积或升高体系温度 15某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示。下列说法中正确是（）A8min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20 min A的平均反应速率为0.05 molL1min1C反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应16钨酸盐在新材料的制造中有重要应用，一种钨酸盐的制备方式如下：2GeO(g)+W2O6(g) 2GeWO4(g) ，H0。下列说法中正确的是( )A.增大压强可提高GeWO4的产率，但不改变该反应的平衡常数B.增加GeO有利于提高GeO的转化率C.实际生产中为提高经济效益要尽可能地降低反应温度D.及时分离出GeWO4可增大正反应速率二、填空题（共52分）17（4分）反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b，则： （1）平衡时A、B的转化率之比是_。（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，且要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_c+d。填（“”、“”、“=”或“没关系”） （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同恒容容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则等温条件下达到平衡时，A的转化率最大的容器是_，B转化率由大到小的顺序是_（填容器序号）。18（6分）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量用n（H2）表示对N2（g）3H2（g） 2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_。（2）若容器容积为1L，N2的物质的量为1mol，n(H2)3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2）， 反应的平衡常数K_。（3）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536 g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693 g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率 。19（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量NO2 和N2O4 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化的关系如图所示请回答下列问题： （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 X X表示NO2 浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 （2）前10min内用NO2 表示的化学反应速率v（NO2 ）= mol/（Lmin）-1；反应进行至25min时， 曲线发生变化的原因是 。 （3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是A加入催化剂B缩小容器体积C升高温度D加入一定量的N2O4BDA在AA20（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H0。图1表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。图1 图2（1）下列说法正确的是_ A起始充入的CO为2mol B增加CO浓度，CO的转化率增大 C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小（2）从反应开始到建成平衡，v(H2)=_；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）请在图2中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1、=或下同）；（3）当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积 为 L。（设连通管中气体体积不计）（4）若开始时B中充入2 mol SO2 1 mol O2，则连通AB后，A容器的容积为 L。22（14分）某同学为了探究工业合成氨的反应限度，设计实验装置如图所示。催化剂选用活性很高的氧化亚铁粉末。根据要求回答下列问题： （1）装置A有三个作用，干燥反应气体、混合反应气体和 。D中集气瓶里收集的气体主要成分是 。 （2）理论上，按化学计量数通入反应气体，其反应限度最大。即通入氮气与氢气体积比为1：3，简述操作方法是 。 （3）铁系催化剂活性温度约为500，如果先通入反应气体，后加热催化剂，会使测得的氮气转化率 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 （4）能证明已发生合成氨反应的实验现象是 。用化学用语解释现象是 。 （5）装置C里四氯化碳的作用是 ， (选填“能”或“否”)用植物油代替四氯化碳，理由是 。（2分） （6）为了通过氮气转化率判断反应进行的限度，测定下列物理量：以体积比为3:1向A中通入了氢气和氮气混合气体a L（折合成标准状况）；C装置反应前后净增质量为W g；D装置收集的干燥气体在标准状况