有关离子共存的总结.doc

关于离子共存、离子方程式的正误判断选择题题型分析和总结离子共存、离子方程式的正误判断题型，是近几年高考的热点之一，也是近几年江苏高考化学试卷选择题的必考题目，它是2009年江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明中必考部分“溶液中的离子平衡”的考查的重要呈现方式。由于这部分题目所涉及知识横跨必考部分的“物质的组成、化学反应与能量、溶液中的离子平衡、无机化合物和有机化合物及其应用”等基础知识，涵盖了四大基本反应、氧化还原反应、水解、电离、电化学等知识，综合性强，跨度大，因此是考查能力的有效载体，也是教学中的难点。同时在07、08两年江苏卷中，这部分题目命制的特点是“在题干或选项中的限制条件更加多样化”，导致学生的选错几率增加，得分率不高。以下是对2007、2008年江苏高考化学卷及几套2009各地高考题中关于离子共存、离子方程式的正误判断题目的一些分析和总结。一、考题形式：离子共存、离子方程式的正误判断二、考题类型：选择题 三、考点：溶液中的离子反应（1）关于离子共存以溶液中离子共存的方式,考查学生对溶液的弱电质的电离平衡、沉淀溶解平衡、盐的水解平衡、氧化还原反应、配合物知识、溶液的酸碱性、部分典型的有机反应等相关知识的理解程度,以及综合运用知识解决相关化学问题的能力的考查。（2）关于离子方程式的正误判断从物质组成和存在状态、元素守恒、电荷守恒等方面，考查了学生对正确书写离子方程书写的掌握程度和对离子方程式正误的判断能力。四、高考真题与几套各地模拟卷的比较（1）关于离子共存几套各地模拟卷（南通2009）某溶液能与AI粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、HCO3- 、Cl- BK、Al3、S2-、ClO-C Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ DH+、 g2+、SO42-、NO3-答案：C分析：考查对于能与AI粉反应放出H2的某溶液的酸碱性的判断，在此条件下H+、 g2+、Fe3+、NH4+ 、Al3、HCO3- 、S2-、ClO-是否共存，以及S2-与ClO-、HNO3与AI粉之间的氧化还原反应知识点。易错点：本题关键词之一“可能”而非“一定”；对与AI粉反应放出H2的某溶液的可能酸碱性不能正确判断。（南京2009）在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是ApH 7的溶液中：Na+、O32-、CO32- 、Cl- B强酸性溶液中：NH4+、NO3-、K、CH3COO-C加入硫氰化钾溶液显血红色的溶液中：g2+、Cl-、SO42-、Fe+ D含有大量HCO3-的溶液中：a2+、Cl-、Al3、NO3-答案：C分析：考查SO32-、CO32-水解后溶液的酸碱性；CH3COOH为弱酸以及HCO3- 与Al3的双水解反应。易错点：易错选A选项。不正确将Na+、O32-、CO32- 、Cl-溶液的酸碱性与溶液的pH值相联系。(苏北四市2009) 下列离子组能够大量共存的是A常温下，在c(H+)= 的溶液中：Na+、Fe3、NO3-、Cl-B含大量Fe+溶液中：Na+、g2+、H+、NO3- C含有大量Al3的溶液中：K、Na+、AlO2-、SO42-、 D在c(H+)/ c(OH-)=1 1013的溶液中：g 2+、Cl-、K、NH4+答案：D分析：考查c(H+)= 、c(H+)/ c(OH-)=1 1013与溶液的酸碱性的相互转化；以及酸性环境下Fe+ 与NO3-的氧化还原反应；Al3与AlO2-发生双水解反应。易错点：易错选A项。用c(H+)= 表示溶液的酸碱性的题目较新颖。（南、扬、泰2009）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ApH 2的溶液中：Fe3、Cu2+、SO42- 、NO3- B在c(H+)=1 10-12 moLL-1的溶液：NH4+、Cl-、K、AlO2-C水电离的的c(H+)=1 10-12 moLL-1溶液中：Na+、ClO-、Al3、Br - D与AI粉反应放出H2的溶液中：Na+、Cl-、g 2+、Br -答案：A分析：考查在pH 2、c(H+)=1 10-12moLL-1、水电离的c(H+)=1 10-12 moLL-1、与AI粉反应放出H2的溶液等条件限定下的溶液酸碱性的离子共存问题。易错点：本题的关键词“一定”，则在与AI粉反应放出H2的溶液中若为强碱溶液，g 2+不能大量存在。高考真题(2008江苏)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+答案：C分析：考查溶液在酸性、碱性环境下Fe3+、 HCO3-离子能否大量共存，以及在酸性环境下Fe2+与NO3-的氧化还原反应易错点：不能有效的将描述溶液酸碱性的各种表达形式，正确转化为溶液的酸性、碱性，从而做出正确离子共存的的判断。(2007江苏)向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A K、Br、CO32 B Al3、H、MnO4C NH4、Fe3、SO42 D Ag、Cu2、NO3答案：A分析：考查溶液中通入NH3形成碱性环境下，可与Al3、H、Fe3、Ag、Cu2反应而不共存。易错点：忽视了溶液的化学环境为碱性溶液3总结：（1）07、08年江苏卷的离子共存题目考查的主要特点是：在题干条件中设置各种形式的关于溶液酸碱性的限制定条件，判断离子是否在此条件下存在或离子间能否反应。在以上几套高考模拟卷中，这个命题方向得到充分的体现。（2）在这部分教学中，应帮助学生构建如下有序的“三看”解题思维模式：一看清题干要求：需辨别离子组“共存”还是“不共存”、“可能”还是“一定”，“大量”还是“微量”等，以明确答题方向；二看准限定条件：溶液的酸碱性、温度、加入某种物质后是否产生气体或沉淀、某指示剂的颜色变化等等；三看出反应类型：离子间因发生复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应而无法“和平共处”。（2）关于离子方程式的正误判断几套各地模拟卷（南通2009）下列反应的离子方程式正确的是电解A硫化钠的水解反应：S2- H3O+ HS- H2O B用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2+ 2Cl- Cu Cl2 C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+ O2 4H+ 4Fe3+2H2O D在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH 7：Ba2+ 2OH 2H+ SO42- BaSO42H2O 答案：CD 分析：A选项考查了学生对S2-的水解方程式和S2-与H+反应原理区别的理解程度；B选项的关键是“用铜作阳极” 条件限制，因此阳极反应为Cu 电极放电，而不是Cl-放电；C选项应注意硫酸亚铁溶液的化学环境为酸性，因此被Fe2+还原的O2与H+生成水；D选项对氢氧化钡溶液和氢氧化钡溶液之间的反应有定量的要求，即反应后的溶液pH 7，D选项正确。易错点：易错A 、B项。错选A项是对硫化钠的水解反应和S2-与H+反应的反应本质理解不到位；错选B项是忽视“用铜作阳极” 条件限制。(南京2009)下列反应的离子方程式书写正确的是A铜粉与浓的FeCI3溶液反应：Cu 2 Fe3+ Cu2+ 2Fe2+BNa2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32- CO2 H2O H2SiO3 CO32-C在溴化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+ 2Br- 2Cl2 2Fe3+ Br2 4Cl-D在Na2SO3溶液中加稀硝酸：SO32 2 H+ SO2 H2O 答案：A分析：A选项考查了具有实用价值的铜粉与浓的FeCI3溶液反应的离子方程式的书写；B项中在Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，关键词为“过量的CO2”，因此产物为HCO3-而不是CO32-；C项考查了足量的Cl2通入溴化亚铁溶液，足以使溶液中的Fe2+、Br均被充分氧化D选项中，Na2SO3与稀硝酸应发生氧化还原反应而不是复分解反应。易错点：本题易错选C项。教学中应加强关于反应物量的相对多少、反应顺序的角度的离子方程式习题的训练。(苏北四市2009) 下列反应的离子方程式书写正确的是A足量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：a2+ HCO3- OHaCO3 H2O B用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+ S2- HgSC向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液： Fe(OH)33H+ Fe3+ 3H2O D向Ag(NH3)2OH溶液中加入足量的稀硝酸：Ag(NH3)2+ + OH-3 H+ Ag+ + 2NH4+ H2O 答案：AD分析：A选项考查了对弱酸的酸式盐与强碱溶液反应本质的理解程度，本题中的酸式盐和强碱的阳离子均为a2+是解题的关键；B选项应掌握FeS的溶解度，正确判断是写化学式还是离子符号，同时也对FeS和HgS的KSP相对大小的进行了考查；C选项考查Fe3+与I-之间的氧化还原反应的知识点；D选项考查在Ag(NH3)2OH中加入足量的稀硝酸，Ag+与NH3之间的配位键被H+破坏，重新形成NH3与H+之间的配位键的反应本质，即在不同浓度的H+、OH-化学环境下，Ag(NH3)2+ （aq） Ag+（aq） + 2NH3（aq）、NH3（aq）H+（aq） NH4+（aq）两个平衡的移动方向的判断。易错点：本题错选B项和漏选D项。错选B项是对物质的溶解度掌握程度不好；漏选D项是对Ag(NH3)2+ （aq） Ag+（aq） + 2NH3（aq）、NH3（aq）H+（aq） NH4+（aq）两个平衡的平衡常数大小比较理解不到位。（南、扬、泰2009）下列反应的离子方程式书写正确的是A用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+ 2H+ Fe2+ H2S B氯气通入澄清石灰水中：Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2OC用小苏打治疗胃酸过多：CO32- 2H+ CO2 H2OD在Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32- CO2 H2O H2SiO3 CO32-答案：B分析：A选项考查了FeS与稀硝酸发生的氧化还原反应的知识点；C选项在离子方程式中，正确表达小苏打应该为HCO3-而不是CO32-；D选项的分析同前。易错点：易错选C项的原因是对弱酸的酸式盐中的HX-是否拆为X2-和H+没有正确掌握，根本原因是对弱电解质的电离平衡理解程度不够。高考真题(2008江苏)下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O答案：BD分析：考查具有实用价值乙醛发生银镜反应、氯碱工业等反应事实的离子方程式的书写， H2CO3 、HCO3-、C6H5OH酸性强弱的比较，以及常见氧化剂、还原剂之间的氧化还原反应的离子方程式的书写能力。易错点：不能使用正确的化学用语表示物质的主要存在状态；没有掌握乙醛发生银镜反应的化学方程式和H2CO3 、HCO3-、C6H5OH酸性强弱。(2007江苏)下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通人NaOH溶液中：SO22OHSO32H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OHBaCO32H2OCO32答案：C分析：考查对反应物相对量不通则产物不同、有离子反应先后顺序要求的反应原理的理解运用能力，以及复分解反应、氧化还原反应类型的离子方程式的书写能力。易错点：本题属于较难题，学生缺乏从反应物量的相对多少、反应顺序的角度进行的正确思维能力。3总结：一般的，离子方程式正误判断的命题点如下：（1）电荷守恒（2）拆分问题（3）产物错失（4）过量问题（5）氧化还原，涉及元素化合物的反应性质，酸、碱、盐的相互关系，复分解反应、氧化还原的条件，物质的溶解性、弱电解质的性质等知识的综合运用能力的考查，是学生的易错题型，现将以上题目易错的“诱因”总结如下：（1）物质性质表述的模糊性例：(2007江苏) B 选项：Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2，学生不知HI溶液具强酸性，且NO3在酸性条件下的氧化性很强，Fe2很易被氧化而不能稳定存在。(苏北四市2009) D选项：向Ag(NH3)2OH溶液中加入足量的稀硝酸：Ag(NH3)2+ + OH-3H+ Ag+ + 2NH4+ H2O 学生对络合物离子的性质感觉陌生。(南京2009)D选项：在Na2SO3溶液中加稀硝酸：SO32 2H+ SO2 H2O 平时教学比较强调SO2的还原性，对于Na2SO3易被氧气、硝酸等氧化，甚至Na2SO3还能使品红试液褪色的性质不够了解。（2008江苏A）选项：用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2+ Cl2 缺失了反应物中的H2O，和生成物中的OH。（南、扬、泰2009）C选项：用小苏打治疗胃酸过多：CO32+ 2H