（江苏选考）高考化学专题8水溶液中的离子反应与平衡1第一单元弱电解质的电离平衡课后达标检测苏教版.docx

第一单元 弱电解质的电离平衡一、单项选择题1(2020南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，与导电能力的强弱无关，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。2下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是()ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=NaHCO。3下列说法中正确的是()ASO2的水溶液可以导电，说明SO2是电解质B常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小C常温下，等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab14DpH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等解析：选C。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。SO2的水溶液可以导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3发生电离，只能说H2SO3是电解质，A项错误；NH3H2O的电离平衡常数Kb，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH)减小，Kb只随温度的变化而改变，温度不变，Kb也不变，因此增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，即ab14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。4在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析：选B。100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。5pH2.0的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7.0，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则下列说法正确的是()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：选C。由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy104 molL1，故由水电离出的c(H)1010molL1，选项A错误；B.向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(OH)比原CH3COOH溶液中的大，选项B正确；C.向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH1的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C正确；D.向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，选项D错误。三、非选择题10一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点不导电的原因：_。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的点是_(填“a”“b”或“c”)点。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体 D加水E加固体CH3COONa F加入锌粒解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H)有关，pH大则c(H)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，可以采取措施促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。答案：(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF11已知：酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3电离平衡常数Ka159102Ka264105未知Ka142107Ka2561011Ka581010(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_，则证明HF为弱酸。乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b_(用含a的代数式表示)。丙同学用pH试纸测得室温下0.10 molL1的HF溶液的pH为2，则判定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为_。(2)25 时，调节2.0103molL1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：HF电离平衡常数的表达式：Ka_，电离常数值为_。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH3.4时，c(F)c(HF)_。解析：(1)HF在溶液中电离出氢离子和氟离子，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体，HF的电离平衡逆向移动，氢离子浓度