（江苏选考）高考化学专题8水溶液中的离子反应与平衡4第三单元盐类的水解课后达标检测苏教版.docx

第三单元 盐类的水解一、单项选择题1(2020濮阳模拟)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()A明矾B苏打C“84”消毒液 D洁厕灵解析：选D。A.明矾是KAl(SO4)212H2O，其中Al3发生水解，促进水的电离，故A错误；B.苏打是Na2CO3，CO发生水解，促进水的电离，故B错误；C.“84”消毒液的成分是NaClO，ClO发生水解，促进水的电离，故C错误；D.洁厕灵的主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。2常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数 D溶液中c(NH)解析：选B。温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减少，c(NH)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。3室温下0.1 molL1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下，NH3H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度D室温下，0.1 molL1 NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度解析：选B。室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3H2O均是弱电解质，NH4CN溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH的水解程度，由“越弱越水解”可知NH3H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN、NH相互促进水解，所以0.1 molL1 NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正确。4下列说法正确的是()A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3，不正确。525 时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()AHB的电离方程式为HB=HBBNaB溶液中：c(Na)c(B)c(H)c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水电离出的OH浓度大于107 mol/L解析：选D。NaB的水溶液呈碱性，说明HB是弱酸，A项电离方程式中应用“”；B项应为c(Na)c(B)c(OH)c(H)；C项应为c(Na)c(H)c(OH)c(B)；D项中B水解促进了水的电离，故水电离出的OH浓度大于107 mol/L。6(2019高考北京卷)实验测得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同解析：选C。任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错误。二、不定项选择题7常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是()ANH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大B在NaHC2O4溶液中：c(OH)2c(C2O)c(H)c(H2C2O4)CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c(H)相等D0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：选AB。A项，Kw只与温度有关，温度一定，Kw为定值，错误；B项，根据物料守恒有c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，将两式相减可得：c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)，错误；C项，pHlg c(H)，两种溶液的pH相等，则其c(H)相等，正确；D项，0.1 mol/L 的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO水解使溶液呈碱性，各离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正确。8(2020徐州高三模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液做如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()ApH2的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH4B2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液与1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液含NH物质的量前者大CpH8.3的NaHCO3溶液中存在：HCOH2OH3OCODCH3COOH、CH3COONa等体积混合，一定存在c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：选AC。A项，常温下，强酸稀释100 倍，pH增加2，正确；B项，两溶液中均存在NHH2ONH3H2OH，前者浓度小，相当于稀释，促进水解，即水解程度大，NH物质的量小，错误；C项，NaHCO3溶液中既存在HCO的水解，也存在HCO的电离，正确；D项，由电荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)不一定大于c(CH3COOH)，错误。9室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定氨水的曲线B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：选B。A.KOH为强碱，NH3H2O是弱碱，相同浓度时，NH3H2O的pH小于KOH，因此表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；B.恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH7时，溶质为NH4Cl和NH3H2O，消耗的V(HCl)20 mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl)c(K)c(H)c(OH)，也可能是c(Cl)c(H)c(K)c(OH)，故C错误；D.当V(HCl)10 mL时，溶质为NH3H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据图像，V(HCl)10 mL时，溶液显碱性，即NH3H2O的电离程度大于NH水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，故D错误。三、非选择题10现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的方法是把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性。(2)可用测溶液pH的方法来测定水解程度。(3)A项错误，应为c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项，根据质子守恒可知正确。(4)CO第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，先按照化学平衡常数的书写方式得：K，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中，水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Kh。答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Kh11某溶液中只含有Na、H、OH、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度的大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的大小关系是c(H)_c(OH)。解析：(1)CH3COONa溶液中CH3COO少部分水解呈碱性，故选。(2)中溶液显酸性且c(CH3COO)c(Na)，则以CH3COOH的电离平衡为主，CH3COO的水解平衡为辅，故溶质为CH3COONa和CH3COOH。(3)混合后溶液呈中性，则反应前CH3COOH稍过量，c(NaOH)小于c(CH3COOH)；由于CH3COOH是弱酸少部分电离，NaOH为强碱完全电离，所以c(OH)c(H)。答案：(1)CH3COONa(2)CH3COONa和CH3COOH(3)小于小于12草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因：_。(2)KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式为_。(3)常温下，pH3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H)为c3；pH4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H)为c4。则c1_10c2(填“”“”或“”，下同)；c3_10c4。(4)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中：2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)c(Na)。该草酸溶液的物质的量浓度为_(列出计算式，并得出计算结果)。a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)Na2C2O4溶液显碱性，C2O水解，且水解分步，以第一步水解为主。(2)KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，反应的离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。(3)草酸为弱酸，将pH3的H2C2O4溶液稀释10倍时，电离平衡正向移动导致c(H)大于原溶液的1/10，需稀释到大于10倍，故c110c2；中性溶液中水电离出的c(OH)c(H)，酸溶液中的c(OH)可以表示水电离出的H和OH的量。(4)由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应的点，n(H2C2O4)n(NaOH)0.100 0 molL121.60103 L1.080103 mol，c(H2C2O4)0.054 0 molL1。a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比11恰好完全反应生成NaHC2O4，由于a点溶液pHc(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。答案：(1)C2OH2OHC2OOH(主要)、HC2OH2OH2C2O4OH(次要)(2)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(3)(4)c(H2C2O4)(0.100 0 molL121.60103 L)/(20.00103 L)0.054 0 molL1c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)13.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度/(mol/L)NaOH的物质的量浓度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填编号)。A前