《原子结构第一课时》教案4.doc

原子结构第一课时教案本课时学习目标或学习任务引导学生认识原子的结构，冻得质量数的含义，掌握构成原子微粒间的关系，知道元素、核数、同位素的涵义，并通过教学探讨培养学生分析、处理数据的能力。本课时重点难点或学习建议构成微粒间的关系本课时教学资源的使用多媒体教学过程学习要求或学法指导教师二次备课栏引入初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？多媒体演示卢瑟福的粒子散射实验及实验现象学生活动学生观看实验，分析现象并思考问题：1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？3、试想象推测原子的结构模型解释：原子：原子核(带正电)；核外电子(带负电)在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？一、原子核核素1、原子核的构成交流研讨阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表，思考讨论以下问题1、电子、质子各带何种电荷？中子带不带电？为什么原子呈电中性？2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系？为什么？3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。学生总结回答问题1、2思考核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数 思考以上关系式是否适合所有的微粒？(以Na+、Cl-为例进行分析)核电荷数质子数核外电子数Na+Cl-注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。学生总结回答问题3、4原子中各微粒之间的关系：质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)学生阅读P3-P4第一段掌握质量数和AZX的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。跟踪练习：1、判断正误：(1)原子核都是由质子和中子组成。(2)氧元素的质量数是162、符号为baXn-的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。符号为baYm+的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。结论：阴离子中：核电荷数=质子数是=电子数电荷数阳离子中：核电荷数=质子数是=电子数电荷数说明：X为元素符号，AZX为原子符号，baXn-和baYm+为离子符号。 迁移应用P4思考回答1、在科学研究中，人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子，说明其中符号和数字的意义。2、碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳-12为计算原子相对质量的标准，试用AZX表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？结论：碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。2、核素交流.研讨5学生阅读课本P4-P5第一段，比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数中子数质量数1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？2、它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？3、目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子？为什么？ 4、哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？元素：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。说明：三者的研究对象都是原子同一元素的不同核素之间互称为同位素同种元素可以有多种核素(同位素)所以元素的种数远少于原子的种数。本节内容整合：当堂检测：1下列关于32He的叙述正确的是()A、32He核31H互为同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2.已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为()A、0B、57C、118 D、1753、下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg表示核素的符号共种互为同位素的是和质量数相等，但不能互称同位素的是和中子数相等，但质子数不相等的是和。4、某元素的一种原子R质量数为A，该原子形成的微粒R