化学人教版九年级下册第十单元课题2 酸和碱中和反应第1课时

第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）教学目标：一、知识与技能1.初步认识中和反应的特征，了解中和反应的实质。2.初步掌握进行中和反应的实验技能，能完成简单的中和反应实验。二、过程与方法1.通过对酸、碱反应的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的方法。2.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。三、情感、态度与价值观1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。2.体会化学与生活的密切关系，增强热爱生活、关心他人的美好情感。重点难点：重点：中和反应的判断和应用。难点：对中和反应实质的认识。教学过程：(创设情境)情景导入 在日常生活中，我们知道胃舒平可以治疗胃病，涂稀氨水可以减轻蚊虫叮咬后的痛痒。这是什么道理呢？在农业生产上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用了熟石灰的什么性质呢？(合作交流)(一)中和反应活动1情景展示1 观察实验：把氢氧化钠溶液和盐酸进行混合。问题探究 氢氧化钠溶液和盐酸发生反应了吗？如何设计实验证明？实验 取少量NaOH溶液于烧杯中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈红色。再向溶液中滴入稀盐酸(边滴边搅拌)。提问 我们可以观察到什么现象呢？这一现象说明了什么呢？探究点一中和反应归纳提升 可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。在滴加盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，直至红色刚好褪去，否则容易使盐酸过量。此反应的化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O，其他的酸和碱也能发生类似的反应。小结 溶液颜色变成了无色。说明NaOH与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。反应如下：NaOHHCl=NaClH2O。活动2讲解 实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。例如：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OKOH HCl=KClH2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2ONaOHHNO3=NaNO3H2O 硝酸活动3讨论 氯化钠、氯化钙和硫酸钠等的组成特点。归纳 生成的NaCl、Na2SO4、KCl、CaCl2、NaNO3都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。归纳提升 以上几个反应都生成了水和另一种由金属离子和酸根离子构成的化合物。这种由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。投影小结 1.金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。2 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。继续探究 我们如何判断一个反应是不是中和反应？有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？情景展示3 氢氧化钠与盐酸反应的示意图问题探究 氢氧化钠与盐酸反应后与反应前对比，少了哪些粒子，又多了哪些粒子？ 中和反应的实质是什么？归纳提升 中和反应的实质是酸中自由移动的H 跟碱中自由移动的OH 结合生成水分子。归纳总结 判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。有盐和水生成的反应不一定是中和反应。金属氧化物与酸反应(如：CuOH2SO4=CuSO4 H2O)及非金属氧化物与碱的反应(如：2NaOHCO2=Na2CO3H2O)虽然生成物都是盐和水，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。 (二)中和反应在实际中的应用活动4提问 中和反应在实际中有什么应用呢？投影 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片。归纳1调节土壤的酸碱性在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖，还可供给植物生长所需的钙元素。2处理工厂的废水有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。反应为：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。3用于医药人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但有人因饮食不合理，会出现胃酸增多，在这种情况下，可以服用某些含有碱性的药物(遵医嘱)，以中和过多的胃酸。又如：人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，又红又痒，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。如涂抹含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。投影情景展示 农业上，在酸性土壤中加入熟石灰：归纳提升 中和反应的应用非常广泛，工业废水的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多等，均用到中和反应的原理。拓展：氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格较高，因此不能用于改良酸性土壤。课堂总结1中和反应的概念学生是否掌握，学生能否正确运用概念判断出中和反应？2中和反应不属于四大基本反应类型之一，它只是包含在复分解反应中，学生是否理解？3学生