2014-2015第一学期周测1.doc

2014-2015学年度第一章单元测试一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。 A铝热反应 B镁条与盐酸反应 C燃放爆竹 D干冰气化 2. 下列说法正确的是( )A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程3. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H = 890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ5. 下列说法或表示方法正确的是()A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石)H+1.9 kJmol” 可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol-1 ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ6. 1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）7. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，已知化学健HHClClHCl键能436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不正确的是()A. H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1C. H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H+91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H+183 kJmol18. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸；至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3。下列关系式中正确的是()AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q39 将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：ab2=a2b，则下列说法正确的是 ()A常温下，a或b可以与水发生反应Ba与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且a极上有H2放出Ca与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池 D金属b的活泼性大于金属a.10. 银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是（ ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化11. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢12. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生 D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe213. 在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是（ ） A .=+2 B. =+ C. =-2 D. =- 14. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n2OHZn(OH)2+2e Ag2O + H2O + 2e2Ag 2OH下列说法正确的是：（ ）A、溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动 B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C、锌是负极，氧化银是正极 D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变15. 下列叙述正确的是（ ）A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变二、填空题（共40分）16.（1） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _ _。已知H2O(l) H2O(g)H 44 kJmol1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，H1= +67.7KJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，H2 = 622KJ/mol H2O(l) H2O(g) H3 44 kJmol1 试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 （3）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。若电解质溶液为KOH，其正极反应式为_，负极反应式为_ _。（4）如右图所示，该原电池的负极反应式为： ；正极反应式为： 。17. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）答案：1-15：DBCBD ACACB CBACA16（1）H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 428.6kJ (2) 2N2H4(g)+2NO(g)=3N2(g)=4H