（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题四第2讲元素周期表元素周期律练习（含解析）.docx

第2讲元素周期表元素周期律一、单项选择题1.(2018姜堰期中)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4H3PO4B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.碱性:NaOHMg(OH)2D.非金属性:ClBr答案BA项,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:SP,则酸性:H2SO4H3PO4;B项,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则热稳定性:Na2CO3NaHCO3,与元素周期律无关;C项,金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性:NaMg,则碱性:NaOHMg(OH)2;D项,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性:ClBr。2.下列排列顺序正确的是()A.热稳定性:H2OHFH2SB.原子半径:NaMgOC.酸性:H3PO4H2SO4HClO4D.金属性:NaMgCa答案BA项,非金属性:FOS,则氢化物的稳定性为HFH2OH2S,错误;B项,电子层数越多,原子半径越大,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径为NaMgO,正确;C项,非金属性:ClSP,最高价氧化物对应水化物的酸性为H3PO4H2SO4NaMg,错误。3.(2018南京高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是短周期元素中金属性最强的元素,W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)Si,同理碳原子半径大于氧原子半径,错误;B项,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,氧元素的非金属性强于碳元素,所以X的简单氢化物的热稳定性弱于Y的,错误;C项,硅酸为弱酸,错误;D项,氧化钠中只含离子键,过氧化钠中既含离子键,也含共价键,所以Y、Z的化合物中可能存在共价键,正确。4.(2018南通、泰州高三第一次调研)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子半径小于Y的原子半径,Z的单质是空气中含量最高的气体,W原子最外层比Y原子最外层少1个电子,W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是()A.原子半径:r(Y)r(Z)r(W)B.X、Y形成的化合物中只含有极性键C.Z、W的简单离子具有相同的电子层结构D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强答案CZ的单质是空气中含量最高的气体,所以Z为氮元素,W的单质制得的容器常温下可盛装浓硫酸,且其为主族元素,所以W为铝元素,W原子最外层比Y原子最外层少1个电子,即Y原子最外层有4个电子,因X、Y、Z、W原子序数依次增大,所以Y为碳元素,X的原子半径小于Y的原子半径,所以X为氢元素。A项,原子半径:r(Z)r(Y)r(W),错误;B项,碳、氢元素形成的化合物中碳碳间可形成非极性共价键,错误;C项,Z、W的简单离子核外都是10个电子,具有相同的电子层结构,正确;D项,碳酸是弱酸,硝酸是强酸,所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱,错误。5.(2018苏北四市高三一模)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)B.Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.Z的气态氢化物的热稳定性比W的强答案BX与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,则X为O,Z为S,W只能为Cl,又由Y、Z、W的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数,可知Y原子的最外层有3个电子,Y为Al。A项,原子半径:X(O)Z(S)Y(Al),故错误;B项,Al2O3能与NaOH反应,故正确;C项,Z(S)的一种氧化物SO2对应的水化物H2SO3不是强酸,故错误;D项,由于非金属性Z(S)W(Cl),故Z(S)的气态氢化物的热稳定性比W(Cl)的弱,故错误。6.(2018高邮期中)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。下列判断正确的是()A.非金属性:Rr(Q)r(R)答案D由T所处的周期序数与主族序数相等可知,T为Al,由题图的位置可知,Q为C,R为N,W为S。A项,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,故非金属性:RQ,错误;B项,铝是活泼金属,是良好的导电体,不能用作半导体材料,错误;C项,二氧化硫、二氧化氮直接排放到空气中都会导致酸雨,空气中含有大量的二氧化碳,正常雨水的pH=5.6,是由于溶解了二氧化碳、二氧化硫等,二氧化碳不会导致酸雨,错误;D项,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径:r(T)r(Q)r(R),正确。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子;Y、Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是()A.X的气态氢化物的热稳定性比O的强B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多答案CX为N,Y为Na,Z为Al,W为Cl。A项,非金属性越强,对应氢化物越稳定,则X的气态氢化物的热稳定性比O的弱,错误;B项,元素Z、W的简单离子具有的电子层结构不同,分别为10电子、18电子结构,错误;C项,Z的氢氧化物具有两性,与NaOH、高氯酸均反应,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应,正确;D项,等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,由反应方程式可知,转移电子数不同,后者生成氢气多,错误。8.(2018昌平校级期末)如图是元素周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是()ACBA.三种元素的原子半径的大小顺序是BCAB.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素是非金属性最强的元素答案AA和C属于第二周期元素,B属于第三周期元素,设B的原子序数是x,则A的原子序数是x-9,C的原子序数是x-7,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等,则(x-9)+x+(x-7)=2x,x=16,所以B是S元素,则A是N元素,C是F元素。A项,B原子的电子层数大于A、C,A和C电子层数相等,且A原子序数小于C,所以原子半径大小顺序是BAC,错误;B项,A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸,硝酸具有强氧化性,正确;C项,B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,氢化物是H2S,这三种物质都是二元酸,其水溶液都呈酸性,正确;D项,在元素周期表中非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角(稀有气体除外),所以非金属性最强的元素是F元素,正确。9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层比内层多3个电子,Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍,Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是()A.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强C.半径r(W)r(Z)r(Y)r(X)D.Z与Y形成的两种常见化合物中,阴、阳离子个数比均为12答案DX、Y、Z、W原子分别为N、O、Na和S。A项,O的非金属性比N强,所以热稳定性H2O强于NH3,错误;B项,没有指明是最高价氧化物对应的水化物,错误;C项,半径:NaSNO,错误;D项,Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为12,正确。10.(2018苏锡常镇四市高三教学情况调研)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X与Y同周期且相邻,Y与W均可形成18个电子的氢化物,且两者可反应生成淡黄色固体,Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)WC.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应答案BZ是地壳中含量最高的金属元素,则Z为铝元素,Y、W的两种18电子的氢化物可反应生成淡黄色的固体,即两种元素均为非金属元素,生成的淡黄色固体为单质硫,所以W为硫元素,Y为氧元素,两种氢化物分别为H2S、H2O,X与Y同周期且相邻,则X为氮元素。A项,原子半径:r(Y)r(X)r(W)YB.Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液D.一定条件下,Z单质与W的常见单质反应直接生成ZW2答案ACW的化合价为-2,没有最高正化合价+6,W为氧元素;Z的化合价为+5、+3、-3,Z处于A族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X的化合价为+2,则X处于A族,Y的化合价为+3,则Y处于A族,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z的原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素。A项,同周期元素自左而右金属性逐渐减弱,故金属性:MgAl,正确;B项,硝酸属于氧化性酸,与Al反应时不生成氢气,错误;C项,氢氧化铝属于两性氢氧化物,能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,正确;D项,氮气与氧气在放电条件下生成NO,不能直接得到NO2,错误。三、非选择题13.有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知:A的原子中没有中子,B的一种单质是自然界中硬度最大的物质,D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍,E与A同一主族,其最高价氧化物对应的水化物的水溶液在短周期元素中碱性最强,G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空:(1)写出F的单质置换B的单质反应的化学方程式:。(2)C与F形成的化合物与一定体积、一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐,该反应的化学方程式是。(3)元素G的氢氧化物制取方法是(写离子方程式),含有G的硫酸盐常用于水处理,原因是(写离子方程式)。(4)A与B、C形成的简单化合物的沸点的高低:前者(填“”“”或“=”)后者,原因是。答案(1)2Mg+CO2 2MgO+C(2)Mg3N2+8HCl 3MgCl2+2NH4Cl(3)Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(4)ClBr(4)HFH2O2H2O+2F2 4HF+O2解析由题述分析可知,AI分别为H、N、O、F、Si、S、Cl、Ca、Br。(1)元素G在元素周期表中的位置是第三周期第A族,元素C的简单氢化物为水,其电子式为。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G,化合物为NH4Cl,该化合物中存在的化学键有离子键、共价键,E的单质晶体由原子构成,属于原子晶体。(3)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是FClBr。(4)元素非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为HFH2O,元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来,该置换反应的化学方程式为2H2O+2F2 4HF+O2。15.X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:请回答下列问题:(1)W位于周期表中第周期第族。(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为。(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得液态化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式:。答案(1)三A(2)NNH3O