鲁教版氮的循环(硝酸).doc

氮的循环（第三课时）编写：宋伟霞 审定：王文辉学习目标：1、掌握硝酸的化学性质。2、了解人类活动对氮循环和环境的影响。 重点：硝酸的强氧化性。难点：硝酸和金属的反应。【课前预习案】【课前预习】1酸的通性有哪些？试举例说明。2硝酸有哪些物理性质？3硝酸的强氧化性表现在哪些方面？ 4. 人类活动怎样影响氮循环和环境？【课内探究案】一、硝酸【观察思考】1物理性质： 2化学性质： 强酸性 不稳定性 思考：硝酸如何保存？【实验探究】 强氧化性 与金属反应：CuHNO3（浓）现象： 化学方程式： 离子方程式： CuHNO3（稀）现象： 化学方程式： 离子方程式： Ag2HNO3（浓）=AgN03 + NO2 + H2O3Ag4HNO3（稀）= 3AgN03 + NO+2 H2O【讨论归纳】通常情况下硝酸与金属反应的规律1.硝酸能氧化除 以外的所有金属，反应中硝酸表现 性、 性 。2. 硝酸与金属反应，不论金属活泼与否，也不论硝酸浓度大小，一般无 放出。3.硝酸与金属反应的模式 钝化：在 条件下，铁、铝在 中钝化。注意：钝化是一个化学变化过程。 与非金属反应：浓硝酸在加热条件下，能与一些非金属发生反应。如：C HNO3（浓）=反应中硝酸表现 性。 HNO3与还原性化合物反应：如SO2、SO32、Fe2、I、S2等。3硝酸与金属反应计算规律友情提示：考虑反应过程中浓硝酸变稀，反应发生变化；硝酸表现酸性和氧化性。例1：19.2g Cu和一定量浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色也逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体11.2 L，则反应中消耗HNO3的物质的量是多少？【跟踪训练】38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4L（标况），反应消耗的HNO3的物质的量是（ ）A1.0mol B1.6 mol C2.2 mol D2.4 mol二、人类活动对氮循环和环境的影响【自主阅读】光化学烟雾酸雨水体富营养化【小结】【当堂检测】1常温下能被浓硝酸溶解的金属是（ ）A、Al B、Ag C、Fe D、Au2为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A稀硝酸 B浓硝酸 C稀硫酸 D浓盐酸3将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象，当加入下列哪一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体放出，则该物质是（ ）A稀盐酸 B硫酸钠 C硝酸钾 D硫酸亚铁【课后提升】1.在强酸溶液中，存在大量的Fe2+ 和 Ba2+ , 则溶液中含有的阴离子是（ ）A、NO3- B、SO42- C、Cl- D、CO32-2.下列现象的产生与人为排放大气污染物无关的是（ ）A、酸雨 B、光化学烟雾 C、闪电 D、臭氧层空洞3.下列保存或使用物质的方法正确的是（ ）A、硝酸保存在橡胶塞得棕色试剂瓶中，置于阴凉处B、储存碳酸氢铵化肥时，应密封保存在阴凉通风处，使用时应将其埋在土下以保持肥效。C、施用尿素必须深埋，以防止分解产生的氨气挥发。D、硝酸有很强的氧化性，能跟大多数金属反应，所以不能用金属制的容器盛放硝酸。4.在绿色F e ( NO3)2 溶液中加入稀盐酸，溶液的颜色变化情况是（ ）A、变浅 B、变深绿色 C、变棕黄色 D、无变化5.将过量的铁粉放入100mL 2 mol/L 硝酸溶液中，假设还原产物只有NO，且HNO3完全反应，则参加反应F e的质量为（ ）A、2.8g B、5.6g C、4.2g D、11.2g6.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余m1 g 金属；再向其中加入一定量的稀硫