《配制一定溶质质量分数的溶液》 测练2.doc

配制一定溶质质量分数的溶液 测练2一、单选题(本大题共7小题，共7.0分)1.配制100mL 0.01molL-1KOH溶液时，必须用到的仪器是（） A.100mL容量瓶B. 100mL集气瓶C. 100mL烧瓶D.100mL滴瓶 2.欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（） 将14.2g Na2SO4溶于100ml水中 将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml A.B.C.D. 3.下列有关仪器的使用正确的是（） A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤 4.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成浓度偏低的是（） 定容时仰视刻度线量取浓溶液时仰视刻度线有少量H2SO4溶液残留在烧杯中容量瓶中残留少量蒸馏水 A.B.C.D. 5.欲配制1.00molL-1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是（） A.100mL容量瓶B.蒸馏烧瓶C.玻璃棒D.胶头滴管 6.下列实验操作能够达到实验目的是（） A.用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B.实验室采用如图所示装置收集SO2 C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤 D.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 7.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（） 编号仪器药品实验目的A托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液A.AB.BC.CD.D 二、填空题(本大题共6小题，共6.0分)8.用98%（=1.84g/cm3）的浓 H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有： A100mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL 容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为 _ mL （2）实验时选用的仪器有（填序号） _ （3）配置过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） _ 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号） _ A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D将准确量取的18.4molL-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 E定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀9.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1molL-1的盐酸溶液 （1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 _ （填序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _ （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是 _ ； A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示） _ 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶 （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 _ A、使用容量瓶前不用检查它是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该 _ A直接转移到细口试剂瓶中 B再用胶头滴管加水，重新定容 C将此溶液倒掉，重新配制 D直接贮存于容量瓶中10.配制480mL 1mol/L NaOH溶液时： （1）需要 _ mL的容量瓶 （2）下列哪些操作会使实验结果偏高 _ ，偏低 _ ，无影响 _ A振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码） C原容量瓶洗涤后未干燥 D定容时俯视刻度线 E移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 F在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中11.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题： （1）请写出该实验的实验步骤 _ ， _ ， _ ， _ ， _ （2）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容对所配溶液浓度的影响： _ （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是： _ 12.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有： 烧杯 100mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （1）配制时，没有使用的仪器和用品有 _ （填序号），还缺少的仪器是 _ （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： _ 、 _ （3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是 _ （填字母） A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出 C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是 _ A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 _ A1000mL，80g B950mL，76g C任意规格，72g D500mL，42g13.实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _ （填仪器名称） （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 _ （填序号） A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _ mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 _ mL量筒最好配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _ （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中 向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外 _ 没有将洗涤液注入容量瓶中 _ 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数 _ 定容时，仰视观察容量瓶刻度线 _ 三、计算题(本大题共1小题，共5.0分)14.在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示，试计算： （1）生成Mg（OH）2的物质的量； （2）NaOH溶液的溶质质量分数； （3）图中x值四、简答题(本大题共6小题，共30.0分)15.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置 （1）出下列仪器的名称：a _ ；b _ ；c _ （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 _ ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 _ 处，冷凝水由（填f或g） _ 口流入，为防止爆沸a中要加入 _ （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，装置II是某同学转移溶液的示意图 图中的错误是 _ 除了图中给出的仪器和天平（含砝码、镊子） 以及所涉仪器外，为完成实验还需要的仪器有 _ 根据计算得知，所需NaOH的质量为 _ g 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，字母不重复） _ A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶 B准确称取计算量的氢氧化钠固体后置于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处 配制0.1mol/LNaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，将会导致实验结果偏高的是： _ A称量时用了有缺口的砝码 B没有洗涤烧杯和玻璃棒 CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E容量瓶未干燥即用来配制溶液 F定容时仰视刻度线 G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线16.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）请写出该实验的实验步骤： 计算， _ ， _ ， _ ，洗涤， _ ，摇匀 （2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有： _ （3）根据计算得知，所需NaOH的质量为 _ （4）定容的正确操作是 _ （5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）：偏大的有 _ ；偏小的有 _ ；无影响的有 _ A、将NaOH放在纸张上称量； B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中定容； D、定容时仰视刻度线 E、容量瓶未干燥即用来配制溶液17.实验题某同学按下列步骤配制500mL 0.2molL-1 KCl溶液，请回答下列问题： 实验步骤有关问题（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 _ g（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器有 _ （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解为加快溶解速度，可采取的措施是 _ （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是 _ （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线在进行此操作时应注意的问题是 _ 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2molL-1，请说明理由 _ 18.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _ molL-1； （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _ ； A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度 1884年某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸； 该学生需要量取 _ mL上述浓盐酸进行配制； 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 _ mL量筒量取 容量瓶上除有刻度线外还应标有 _ 将量取的浓盐酸加入 _ 中 定容时的操作是： _ 配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有 _ A量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取 B用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面 C配制时，容量瓶未干燥有少量蒸馏水 D定容时俯视刻度线 E加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出 F定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水19.用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸 （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 _ A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （2）经计算，上述浓硫酸的浓度为 _ mol/L配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为 _ mL（保留一位小数），量取时应选用 _ （填序号10mL、50mL、100mL）规格的量筒 （3）请将下列步骤补充完整： a量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 _ mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中 b向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 _ cm时，改用 _ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 c将容量瓶盖好瓶盖，摇匀 （4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 转移时未洗涤烧杯，则结果 _ ； 所用容量瓶未干燥，则结果 _ ； 定容时俯视，则结果 _ 20.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _ mol/L （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _ A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸 该学生需要量取 _ mL上述浓盐酸进行配制 配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号） _ A烧杯 B量筒 C1000mL容量瓶 D托盘天平 E药匙 F500mL容量瓶 G胶头滴管 H玻璃棒 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ ； A用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 _ A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C定容时仰视刻度线 D在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶配制一定溶质质量分数的溶液 测练2答案和解析【答案】 1.A2.D3.D4.C5.B6.A7.A8.5.4；C、E、F、G、H；BCD 9.C；玻璃棒；A；AE；A 10.500；D、F；A、E；B、C 11.计算；称量；溶解转移；洗涤转移；定容摇匀；偏高；恢复到室温后溶液体积小于500mL 12.；胶头滴管；未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对；AB；BC；A 13.AC；烧杯、玻璃棒；BCF；13.6；15；将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌；偏低；偏低；偏高；偏低 14.解：（1）根据关系图可知，200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀质量为13.6g，而当其中氢氧化铝被完全反应后剩余沉淀质量为5.8g，剩余沉淀即氢氧化镁；故生成氢氧化镁的质量为5.8g，物质的量是=0.1mol， 答：生成Mg（OH）2的物质的量为0.1mol； （2）200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应生成沉淀氢氧化铝的质量=13.6g-5.8g=7.8g 设生成5.8g氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的质量为a 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2 8058 a 5.8g =，解之得a=8g 设生成7.8g氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的质量为b 3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3 120 78 b 7.8g 解之得b=12g 200gNaOH溶液中溶质的质量分数=100%=10%，答：NaOH溶液的溶质质量分数为10%； （3）设消耗7.8g氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为c NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 40 78 c 7.8g =解之得c=4g 完全反应一定消耗氢氧化钠溶液的质量=240g，即x值为240； 答：图中x值为240 15.蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；酒精灯；蒸馏烧瓶的支管口；g；碎瓷片；未用玻璃棒引流；胶头滴管；2.0；BCAFED；C 16.称量；溶解；移液；定容；玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；2.0g；开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切；C；ABD；E 17.7.5；托盘天平、药匙；搅拌、加热、研细氯化钾等措施；玻璃棒引流；加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；低于0.2molL-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒 18.11.9；BD；16.8；20mL；温度和容积；烧杯；向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻线相切；BD 19.BCD；18.4；5.4；100；12；胶头滴管；偏低；不变；偏高 20.12；BD；12.5；ABFGH；BCAFED；BD 【解析】 1. 解：配制100mL0.50molL-1KOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶， 故选A 配制100mL0.01molL-1KOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确的操作是解题关键，题目难度不大 2. 解：14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误； 根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故正确； 32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0molL-1，故正确； 故选：D 14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析； 根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断； 32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断 本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变 3. 解：A用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误； B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯可能引起爆炸，故B错误； C使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故C错误； D配制溶液时，量筒不需要洗涤，故D正确 故选D A手持试管给试管内的物质加热会将手烫伤； B实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯； C使用托盘天平时，不能用手拿砝码，应该用镊子； D量筒不需要洗涤 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项 4. 解：定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏答，浓度偏小，故正确； 量取浓溶液时仰视刻度线，导致浓溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故错误； 有少量H2SO4溶液残留在烧杯中，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故正确； 容量瓶中残留少量蒸馏水，最终溶液体积不变，浓度不变，故错误； 故选：C； 根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断 本题考查了一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键 5. 解：配制1.00molL-1碳酸钠溶液100mL，配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀； 所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管， 所以不会使用到蒸馏烧瓶， 故选B 根据实验操作的步骤：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器及不需要的仪器 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及使用的仪器，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养 6. 解：A胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，淀粉溶液为胶体分散系，而蔗糖为溶液，则用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正确； B二氧化硫的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中进气管应伸到集气瓶底部，故B错误； C均与Ca（OH）2反应，将被除杂的物质及杂质均反应掉，不符合除杂的要求，故C错误； D配制溶液时容量瓶不能润洗，容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥，故D错误； 故选A A胶体具有丁达尔现象，溶液不具有； B二氧化硫的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集； C均与Ca（OH）2反应； D配制溶液时容量瓶不能润洗 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的鉴别、气体的收集、除杂及溶液配制等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大 7. 解：A可用托盘天平称量固体，用量筒量取水，以配制一定质量分数的溶液，可达到实验目的，故A正确； B应用最高价含氧酸比较非金属性强弱，不能用盐酸，故B错误； C，缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误； D应用过滤的方法分离沉淀和溶液，缺少漏斗、滤纸等仪器，故D错误 故选A A可用托盘天平称量固体，用量筒量取水，以配制一定质量分数的溶液； B应用最高价含氧酸比较非金属性强弱； C氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液； D应用过滤的方法分离沉淀和溶液 本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、中和滴定、物质的分离、性质比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验方法和原理，难度不大 8. 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/LV=1.0mol/L0.1L，V=0.0054L=5.4mL， 故答案为：5.4； （2）量取5.4mL浓硫酸用10mL量筒，浓硫酸稀释用到烧杯和玻璃棒，定容时用到胶头滴管，配制溶液的100mL容量瓶，所以用到的仪器有：C、E、F、G、H， 故选C、E、F、G、H； （3）定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高； 容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低， 故选； （4）A、使用容量瓶前检查它是否漏水，否则配制溶液浓度不准确，故A正确； B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配制的溶液洗涤，否则，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故B错误； C、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，且氢氧化钠溶解时放出热量，应该等溶液冷却到室温时再转移溶液，故C错误； D、容量瓶不能用来稀释溶液，故D错误； E、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确； 故选BCD （1）先根据C=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积； （2）根据配制步骤选取仪器； （3）根据c=分析判断误差； （4）根据实验操作的规范性进行判断 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，注意容量瓶和量筒规格的选取方法，为易错点 9. 解：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流， 故答案为：C；玻璃棒； （2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=12.1（mol/L），所需浓盐酸体积V=0.0021L=2.1mL，故选择10mL量筒，故答案为：A； （3）量取浓盐酸后，要进行稀释、冷却、转移、洗涤、定容等步骤，故答案为：； （4）A容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确； B容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误； C容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误； D容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误； E摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确； 故选AE； （5）由于摇匀后，在容量瓶的刻度线上方有部分溶液，所以溶液液面会低于刻度线，不需要专门处理，可以将配制的溶液直接转移到细口试剂瓶中， 故选A （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器； （2）根据c=计算出需要浓盐酸的浓度，再根据配制250mL0.1molL-1的盐酸溶液需要的氯化氢的物质的量计算出需要的体积； （3）根据操作步骤选择顺序； （4）根据容量瓶的正确使用方法进行判断； （5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该直接转移到细口试剂瓶中 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及完成分析方法，注意把握实验注意事项和操作方法 10. 解（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，故答案为：500； （2）A再补加水，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低； B称量NaOH时，砝码错放在左盘（未用游码），称量的氢氧化钠质量不变，配制的溶液的浓度不变； C配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积没有影响，所以不影响配制结果； D定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高； E移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小； F未冷却，由于热胀冷缩，导致所配溶液体积偏小，故所配溶液浓度偏大； 故答案为：D、F；A、E；B、C （1）实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶进行配制； （2）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n和 V怎样的变化：若 n比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液仪器选择及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧 11. 解：（1）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀； 故答案为：计算；称量；溶解转移；洗涤转移；定容摇匀； （2）未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500mL，浓度偏高， 故答案为：偏高；恢复到室温后溶液体积小于500mL （1）依据用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀； （2）在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容，冷却后溶液的体积变小，依据C=分析 本题考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和一般步骤是解题关键，注意误差分析的方法 12. 解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，用不到100mL量筒，故答案为：；胶头滴管； （2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对； （3）A没有将洗涤液转移到容量瓶，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故A正确； B转移过程中有少量溶液溅出，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故B正确； C最后需用蒸馏水定容，容量瓶洗净后未干燥无影响，故C错误； D定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误 故选AB （4）A容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A正确； B容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误； C氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误； D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故D正确； 故答案为：BC （5）因需2molL-1的NaOH溶液950mL， 则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L， NaOH的物质的量为1L2molL-1=2mol， NaOH的质量为2mol40g/mol=80g， 即需要1000mL容量瓶、80gNaOH， 故选A （1）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器； （2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，配制多大体积的溶液要采用多大体积的容量瓶； （3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断； （4）A容量瓶在使用前要检查是否漏水； B容量瓶能用待配溶液润洗； C氢氧化钠有腐蚀性； D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀 （5）配制溶液950mL需要选择1000mL容量瓶，利用n=cV、m=nM来计算NaOH的质量 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及误差分析，同时还考查了容量瓶的用途，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项 13. 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒； 故答案为：AC；烧杯和玻璃棒； （2）容量瓶是用来配置一定体积，一定物质的量浓度溶液的专用仪器，属于精密仪器，容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等； 故答案为：BCF； （3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L， 设需要浓硫酸的体积为V，0.5mol/L0.5L=18.4mol/LV，V=0.0136L=13.6mL；选取量筒的体积应稍大于或大于量取溶液的体积，所以选15mL的量筒；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止溶液溅出； 故答案为：13.6；15； 将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌； （4）向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外，溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； 没有将洗涤液注入容量瓶中，溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高； 定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低 （1）根据配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器； （2）依据容量瓶的构造和使用方法解答，容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等； （3）先计算浓硫酸物质的量浓度，根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；根据溶液的体积选取稍大的量筒； 依据浓硫酸稀释的正确操作解答； （4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断 本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，是高考的热门考点，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，误差分析的方法，为易错点 14. （1）由于生成的氢氧化铝沉淀可以和氢氧化钠反应而溶解，但Mg（OH）2固体不溶于NaOH溶液，因此，关系图中沉淀质量不再随氢氧化钠溶液质量的增加而变化时即为氢氧化镁的质量，据此计算其物质的量的多少； （2）NaOH溶液的溶质质量分数=，200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，根据氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝的质量可计算200gNaOH溶液中溶质NaOH的质量； （3）图中x值为恰好完全反应时所滴加的氢氧化钠溶液的质量，此时氢氧化钠溶液的质量为与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应的氢氧化钠溶液的质量及与氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠溶液的质量和 所滴加的氢氧化钠溶液分三次发生反应：与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化铝生成氢氧化铝沉淀，与氢氧化铝反应沉淀氢化铝全部溶解 15. 解：（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为锥形瓶，c为容量瓶， 故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶； （2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯；温度计用于测量馏分温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中应该采用逆向通水法，即下口g是进水口，上口f是出水口；为了防止暴沸，在蒸馏烧瓶中需要加入碎瓷片， 故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶的支管口；g；碎瓷片； （4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅； 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：烧杯、500mL容量瓶、天平、胶头滴管、玻璃棒，所以还缺少胶头滴管， 故答案为：未用玻璃棒引流；胶头滴管； 实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g， 故答案为：2.0； 配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED， 故答案为：BCAFED； A称量时用了有缺口的砝码，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误； B将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误； CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C正确； D将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误； E容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误； F定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故F错误； G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故G错误； 故答案为：C （1）根据仪器的结构特点进行判断； （2）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管采用逆向通水法；蒸馏烧瓶中需要加入碎瓷片防止暴沸； （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器； 配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶，然后根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量； 根据实验操作的步骤以对各操作进行排序； 根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n和 V怎样的变化：若 n比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方