人教新课标版高中必修一4.3硫和氮的氧化物(第一课时)学案1.doc

第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）一、学习目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫和氮氧化物的化学性质。（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；二、学习重难点：二氧化硫和氮氧化物的化学性质，可逆反应。在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？一、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质 、 、 气味的气体；密度比空气 ；易液化、易溶于水2、二氧化硫的化学性质SO2属于 性氧化物，与水反应生成 ；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；二氧化硫与水反应 ： SO2 + H2O 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，问题：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？（2）二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = + H2O ；SO2 + NaOH = SO2 + Ca(OH)2 = + H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O = 问题：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2 ？如何鉴别？（3）二氧化硫的漂白性 使品红溶液褪色氯 水二氧化硫原理氯水中 ，将有色物质氧化成无色物质SO2直接与有色物质结合生成 实质 反应 反应效果永久性暂时性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色（变红）（4） 二氧化硫的还原性 2SO2 + O2 SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液，溶液褪色或变浅。2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = +2 + 2 （5） 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3 + 2H2O以上学习了二氧化硫的性质，如果我们要通过一套装置来检验二氧化硫的性质，对应所装的试剂是：B 滴有紫色石蕊的水溶液，C 品红溶液 ，D酸性KMnO4溶液，E 浓的NaOH 溶液D还可以用什么试剂替代，E的作用是什么？为何要浓溶液？问题：D还可用 来替代。 SO2 + Br2 + 2H2O = 2 + SO2是有刺激性气味的有毒的气体，不能直接排放到空气中，E的作用是 如果用的是固体的吸收剂，那可以选用D连接干燥管或U形管，装的药品是 4、二氧化硫的用途：SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。练习：一、选择题（1-2选项） 1.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中,通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是 （ ）A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S2下列溶液通入SO2能产生沉淀的是 （ ）A、CaCl2溶液 B澄清石灰水 C、NaOH溶液 D氢氧化钡溶液3.你认为减少酸雨可采取的措施是 （ ）少用煤做燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在己酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B. C. D.4A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国家环境保护法严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方程式：A用于工业上制取漂白精： ；B的水溶液露置在空气中酸性增强： ；A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强： 5请注明各瓶中出现的现象，并用化学方程式表示下列变化中可能发生的反应（品红溶液和酸性高锰酸钾溶液不要求写方程式）_、_、_、_、_ 答案：一、1无色、有毒、刺激性大 2、酸性 H2SO3 H2SO3SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O； 2SO2 + Ca(OH)2 =Ca（HSO3 ）2 （3）氯 水二氧化硫原理HClO不稳定的无色物质实质氧化还原非氧化还原效果范围（4） 2SO2 + O2 2SO3 (5) 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 =K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4(6) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3 S + 2H2O D还可用 溴水 来替代。 SO2 + Br2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 无水氯化钙练习：1.A 2.BD 3.C 4.2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O+Ca(Cl0)2(2)2H2SO3 +O2= 2H2SO4 (3) SO2 + Cl2+ 2H2O =H2SO4 +2HCl5. SO2 + Br2+ 2H2O =H2SO4 +2HBr SO2+2H2S = 3 S +