2009河北师大考研真题——无机化学.doc

2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题专业名称 无机化学 物理化学 考试科目 无机化学 *考生必须将答案写在答题纸上，试题纸上答题无效。(允许考生用计算器)一、单向选择题（本题共40分，每小题2分）1对于A，B两种混合气体，下列公式中不正确的是 ( ) A. p总V总= n总RT B. pAVA= nART C. p总VA= nART D. pA V总= nART 2下列物质固化时，形成分子晶体的是 ( )A. CO2 B. NaBr C. Fe D. Si3AgCl的溶度积常数为Ksp, Ag(CN)2-的稳定常数是K稳，则：AgCl(s)+2CN- Ag(CN)2-+Cl-的平衡常数K等于 ( )A. Ksp B. Ksp/ C. Ksp/K稳 D. KspK稳4下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是 ( )APF5 BBF3 CIF5 DXeF45已知(Ni2+/Ni)0.23V，(Zn2+/Zn)0.7628V，则在标准状态下反应 Zn2+ NiZn Ni2+ 自发进行的方向是 ( )A向左 B向右 C不能确定 D维持现状，保持平衡6对热力学系统的变化过程，下列物理量的变化值与变化途径有关的是( )AU BH CT DW7在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 ( ) A. 各反应物和生成物的浓度相同 B. C. 各物质浓度不随时间改变而改变 D. 正逆反应速率常数相等80.4 mol/L HAc溶液中H+浓度是0.1 mol/L HAc溶液中H+浓度的 ( )倍 A. 1 B. 2 C. 3 D. 49配合物Pt(NH3)2Cl2的磁矩为0，有2种异构体，Pt的杂化方式为( )Asp3 B dsp3 C dsp2 D d2sp310下列分子或离子的键长比较结果正确的是( ) A. B. C. D. 11下列各套量子数中，不合理的一组是 ( )A（3 1 +2 +1/2） B（2 1 +1 +1/2）C（2 1 1 1/2） D（3 2 1 1/2）12设AgCl在H2O中、在0.01mol/L的CaCl2中、在0.01mol/L NaCl中、在0.01mol/L KNO3中、在0.05mol/L AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3、S4。这些量之间正确的是 ( ) . S0 S3 S2 S1S4 B. S3 S0S1=S2S4C. S3 S0 S2 S4 S1 D. S3 S0 S2 S1S4 13某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是 ( ) A. 零级反应B. 三级反应C. 二级反应D. 一级反应14下列关于乙硼烷的叙述中，不正确的是 ( )A. 它是缺电子化合物 B. 分子中存在三中心二电子氢桥键C. 围绕B-B可自由旋转 D. 它的最终水解产物氢气和硼酸 15不发生水解的卤化物是 ( )A. BCl3 B. SiCl4 C. CCl4 D. PCl516P4O6可以 ( )A.溶于冷水生成H3PO3 B.溶于热水生成H3PO3C.溶于冷水生成H3PO4 D.溶于NaOH放出PH317在酸性环境中不能将Mn2+氧化为MnO4-的是 ( )A. PbO2 B. K2Cr2O7 C. NaBiO3 D. (NH4)2S2O818下列离子可以大量共存的是 ( )A. Al3+ Na+ SO42- S2- B. Cu2+ Cl- NO3- I-C. Cu2+ CN- NO3- K+ D. Na+ Hg22+ NO3- Cr3+19在Fe(OH)2，Co(OH)2 ，Ni(OH)2系列中，被氧化的倾向是 ( ) A. 依次减小 B. 依次增大 C. 最容易被氧化 D. 无规律20通H2S于下列0.1 mol/L溶液中，可析出硫沉淀的是 ( ) A. Fe2+ B. Fe3+ C. Hg22+ D. Hg2+ 二、填空（本题共20分，每小题2分）1M2+离子3d轨道上有5个电子，该元素的名称： ，原子核外电子排布式为： 。2PF5分子的空间构型是 ，其中心原子的杂化类型是 。 3NH3 的沸点比PH3 的 ，因为 。4现有4种物质：KI, NH3H2O, Na2S2O3, Na2S, 已知(AgI)=9.310-17, (Ag2S)=210-49,=1.6107,=2.91013，当 存在时，Ag+的氧化能力最强；当 存在时，Ag的还原能力最强。5判断下列配离子的相对稳定性（填 或 ）： Co(NH3)63+ Co(NH3)62+; Fe(CN)6 3- FeF63- 6常温下，SiCl4是无色液体,易水解生成 和 。7Na2SO3与 共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为 。8Bi(OH)3在 溶液中可被Cl2氧化为 。9砷分族按As-Sb-Bi的顺序，氧化态(+3)的化合物的还原性 ，氧化态(+5)的化合物的氧化性 10NO和FeSO4反应, 产物为 棕色,将其隔绝空气加热，生成 气体。三、简答题(本题共20分，每小题4分)1 按现在元素周期表的排列方法，第七周期如果排满的话包括多少种元素？按能级次序依次写出其逐渐填充的能级。2磁矩测定标明，Fe(CN)64-的磁矩为0，试用价键理论解释它们的成键情况并指出中心离子的杂化方式和配离子的几何构型。3惰性电子对效应在哪些主族中有明显的表现？具体说明。4H3BO3与H3PO3化学式相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？5画出配合物Co(NH3)(en)Cl3可能存在的几何异构体。四、写出下列过程的反应方程式(本题共40分，每小题4分)1KMnO4和亚硫酸盐在酸、中、碱性不同介质中发生氧化还原反应。2向碘化亚鉄溶液中滴加过量氯水。3过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应。4写出(NH4)2Cr2O7，NH4NO2，(NH4)2SO4三种盐的热分解反应方程式。5采用NaBiO3和(NH4)2S2O8为氧化剂，将Mn2+氧化为MnO4-离子。6分别用合适的配位剂将AgCl，AgBr，AgI溶解。7用氨水鉴别Hg2+和Hg22+两种离子的存在。8工业上用浓碱分解硼镁矿(Mg2B2O5H2O)，再通入CO2制备硼砂。9向含Cu2+的溶液中加KI溶液，然后再加入Na2S2O3溶液。10向NiSO4溶液中加入碱和NaClO