2016_2017学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡测习题新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡 (测试时间：40分钟)第一部分 选择题（共52分）1、 单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。） 1下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl2常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 AS2BCO32 CNH4+DBr3相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ABCD4下列判断那些是正确的氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A B C D 5下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，01 mol/L醋酸的pH比01 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；01 mol/L醋酸钠溶液pH89；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A B C D6.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D三氧化二铁7.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=1g(H+OH一)，下列表述正确的是 （ ） A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B.在25时若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是 （ ）A.CH3COONa晶体 B.氨水C.1mol/L H2SO4溶液 D.1mol/L CH3COOH溶液二、多项选择题（共4小题，每小题5分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选不得分）9. 在0.10.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动10室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的0H一为 ( ) A1.010-7molL-1 B1.010-6molL-1 C1.010-2molL-1 D1.010-12molL-111. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)12. 、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 mol/LCuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)第二部分 非选择题（共48分）13向盛有1 mL 01 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是_。再滴加2滴01 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是_。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_。14准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL18.00mL(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL。(精确到0.01) (2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。 (3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。 A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（4）如果准确移取25.00mL 0.20molL NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 “是”或“否”)15.某温度（t）时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度（选填大于、小于或等于） 25，其理由是 。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。（2）若所得混合液的pH=2，则a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。参考答案：第一部分 选择题（共52分）题号123456789101112答案ACCABDDDBDCDACCD第二部分 非选择题（共48分）13（共10分）Mg2+2 OH= Mg(OH)2（4分）3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 3Mg2+ + 2Fe(OH)3（4分）Mg(OH)2（2分）14.（共11分）（1）0.15（3分）（2）不变（3分）（3）C（3分）（4）是（2分）15.（共17分） 大于