化学人教版九年级下册常见的碱 碱的化学性质

第3课时 常见的碱【学习目标】 1.认识常见的碱； 2.能根据实验归纳出碱的化学性质； 3.通过实验知道酸或碱为什么具有共同的性质。【学习重点和难点】 二氧化碳与氢氧化钠是否反应【教学过程】复习提问：1、酸和酸的性质2、酸和碱的概念学生实验：溶液的导电性做家庭小实验物质的导电性归纳：1、酸中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；仿照酸的定义,说出碱的定义。2、酸和碱具有共性的原因？问题探究：1、由学生演示家庭小实验，并归纳酸碱具有共性的原因。填写部分学案内容 酸中哪一种粒子(H2O、H+、SO42-)能使指示剂变色？实验步骤现象结论取一支试管加入2 mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡溶液不变红(填“变红”或“不变红”)说明紫色石蕊试液遇水不变色(填“变色”或“不变色”)取一支试管加入2 mL无色Na2SO4,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡溶液没有变红说明紫色石蕊试液遇SO42-离子不变红取一支试管加入2 mL稀硫酸,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡溶液变红(填“变红”或“不变红”)你得到的结论：稀硫酸中H+能使指示剂变色阅读：课本第55-56页的有关内容,完成下列问题：1.氢氧化钠的化学式NaOH,它有强烈的腐蚀性；它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。2.通过实验,我们来了解一下氢氧化钠的物理性质。用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)：演示改进实验：1、氢氧化钠、氢氧化钙溶于水 2、违规实验：氢氧化钠倒在纸上实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色粉末将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠容易吸收水分将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁试管外壁发烫氢氧化钠溶解放出大量的热(1)学生交流,填写上表。(2)氢氧化钠放在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。这个变化是物理变化。氢氧化钠应密封保存。利用它的吸水性,可以作某些气体的干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体,而不能干燥酸性气体。阅读：1、氢氧化钠的用途；氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污,炉具清洁剂就含有氢氧化钠。 2、氢氧化钙用途：氢氧化钙的化学式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰，有强烈的腐蚀性。氧化钙俗名生石灰,溶于水放出大量的热,可以将鸡蛋煮熟，识记氢氧化钙可用于质烧碱、配制波尔多液、改良酸性土壤、做建筑材料。拓展提高学案部分：1、根据下列诗句写出物质的化学式或反应的化学方程式：千锤万凿出深山,指的物质是碳酸钙；烈火焚烧若等闲,化学反应方程式CaCO3 CaO+CO2；粉身碎骨浑不怕,化学反应方程式CaO+H2O Ca(OH)2；要留清白在人间,化学反应方程式Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。6.氢氧化钠、氧化钙和浓硫酸溶于水会放出大量的热。1、填写学案 前面我们探讨了酸的化学性质,那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法进行探讨。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液自身的颜色氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通过以上实验可知,碱能使石蕊指示剂显示蓝色,酚酞指示剂显示红色。【演示实验】2.回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分,还能与空气中的CO2反应,仿照上面的方程式,写出该反应的化学方程式：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。上面两个反应生成物中都有水,可知碱能与某些酸性气体(填物质的类别)反应,生成盐和水。 1.仔细观察第2小题的两个方程式,生成物原子团中的氧原子的个数与非金属氧化物中氧原子的个数之间的关系？ 2.根据你所观察的规律,写出NaOH与SO2、SO3反应的化学方程式,并找四个同学演板,写好后让同学评价对与错,说出原因。学生实验：实验步骤实验现象实验结论1.用向上排空气法收集三瓶二氧化碳气体，把燃着的木条放在瓶口2.取出其中一瓶向里面加氢氧化钠溶液，把水气球或者是去壳鸡蛋放在集气瓶上方3取等体积的两瓶二氧化碳气体，分别加等量的水和氢氧化钠溶液巩固提高1.已知LiOH可溶于水,其化学性质与NaOH相似。下列对LiOH的化学性质的说法中错误的是(D) A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能与稀硫酸反应