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高三年级上学期期中测试化学试题第卷(选择题 共72分)相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Na23 Mg24K39 Fe56 Al27 Ca40 Mn55 Cu64 Ba137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)1据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是A它是氢的一种新同位素B这种新元素的核电荷数是3C它比一个普通氢分子多一个氢核 D它是H2的一种新同素异形体2为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜和蔗糖 B硅胶和硫酸亚铁C食盐和硫酸亚铁 D生石灰和食盐 3接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是：尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来制水泥、炼铁 设置热锅炉产生蒸气、供热或发电A都正确 B只有正确 C只有正确 D只有正确 4、下列五种粉末状物质：硅酸、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为了鉴别它们，除了蒸馏水外，还必须使用的一组试剂是：A、NaOH溶液和CO2 B、盐酸与NaOH溶液C、盐酸与CO2 D、氯化钡溶液与硫酸5下列说法正确的是A分子晶体在常温下均为气态或液体B离子晶体中一定含有金属元素CC60分子的熔、沸点比“可燃冰”高D氢键是一种特殊的化学键6、关闭活塞C，在锥形瓶中投入足量白磷，通入未知气体，再塞紧橡皮塞(此时U型管A、B两液面相平)，对锥形瓶微微加热，迅速发生反应，反应停止后，恢复到原来温度，打开活塞C，A、B两液面仍相平，则通入的气体应为AO2B空气CN2ODCl27、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是1542638Co(NH3)63+立体结构如图所示，其中1、2、3、4、5、6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)63+的同分异构体有A2种 B3种 C4种 D6种二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中，氯元素的化合价为1价10、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是ANa+ ICO32 ClOBFe2+ H+ K+ NO3 CMg2+ Na+ SCNCl DCu2+ K+ Cl NO311第二周期从Li到F的七种元素，在它们各自对应主族中的表现仍有明显的“反常”现象，而由此建立的“对角线法则”充分地证明了这一差异性的存在。如图，即锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱，Li2CO3难溶于水等等。又如：Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；同理，B和Si也存在这种对角线关系，如晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。则下列性质叙述不正确的是LiBeBMgAlSiALi在N2中燃烧生成Li3NBLi在空气中燃烧生成Li2O2CBe(OH)2能溶于强酸、又能溶于强碱溶液D硼酸溶液不能使石蕊试液变红甲乙丙丁12甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系，满足条件的甲和乙为A铝和铁 B氟和氧C碳和氢 D碳和硅13下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱14、食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液的方法制取，以下有关说法不正确的是A电解时，石墨作阴极，铁作阳极B阴极的电极反应式为：2H+2e= H2C电解过程中阳极周围溶液的pH变大D电解中，理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole15、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由CaCO3、KI、Al(OH)3、AgOH(Ag2O)、I2五种物质所组成的混合物，要使其每种成分逐一溶解(一次只溶解一种物质)，试剂选用顺序正确的是 A氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸B四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸C水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸D水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇16、X、Y、Z 三种元素。已知：X+ 和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A离子半径：X+YB原子序数XYZCX、Y、Z均属于短周期元素DX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物17、某溶液可能含有Fe3+、Fe2+、Cl、Br。往其中加入足量氯水后分三份第一份加入KSCN溶液出现红色 第二份加入苯，上层出现橙红色第三份加硝酸银，出现白色沉淀 则原溶液中，肯定存在的离子是A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cl D、Br18右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法正确的是A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OHH2O6eCO26H+D正极反应式为：O22H2O4e4OH第卷(非选择题 共78分)请将第卷的答案填入下表：题号010203040506070809答案题号101112131415161718答案三、(本题包括2小题，41620分)19(4分)以下均为中学化学实验中的常见实验装置，下列有关说法正确的是_A装置，用于分离沸点不同的两种液态有机物B装置，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C装置，可用于CO还原氧化铁实验D装置，适用实验室制取少量乙炔E装置，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等 。 20(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：(1)定性分析：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。_请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32离子。_(2)定量分析：该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。 A B C D E实验步骤：按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。A处碱石灰的作用是_。称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为 87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是_。计算推导：该天然碱的化学式为_。四、(本题包括2小题，81018分)21(8分)许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿FeO(OH)的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。试回答：(1)黄铁矿在小溪中被氧化成Fe2+和 SO42-的离子方程式为：_；(2)Fe2+被氧化生成针铁矿的离子方程式为：_；(3)如果黄铁矿全部转化为 FeO(OH) 和H+， 那么要使 1L 纯水中H+ 的物质的量浓度为 103 mol/L，需FeS2的物质的量为_mol。22(10分)次磷酸(H3PO2)是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：+CuSO4溶液反应(1)+Cl2反应(2)空气H2O+BaCl2，HCl溶液反应(3)H3PO2H3PO4WCuX棕色固体无色气体绿色溶液白雾白色沉淀(1)CuX中X表示一种元素，这种元素是_，其判断依据是_，(2)CuX是离子化合物，其电子式为_，(3)反应(3)的离子方程式为_，(4)反应(2)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为_个。五(本题包括2小题，11920分)23(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素。B原子最外层电子数比其次外层电子数多2。A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和。E和F的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：化合物甲乙丙丁戊己各元素原子个数比N(A):N(C)21N(A):N(C)11N(B):N(A)11N(D):N(C)11N(E):N(F)13N(B):N(F)14请回答下列问题：(1)化合物己的电子式为_(2)向乙的水溶液中加入MnO2，其氧化产物是_(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_(4)F的单质与甲反应的离子方程式为_(5)戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为_24(9分)物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条件均略去)：M红热固体N的浓溶液A水气体溶液B白色沉淀气体D溶液E澄清石灰水溶液B气体G过量C溶液F过量溶液BHM白色固体(1)写出C、D和H的化学式：C_；D_；H_。(2)写出反应的化学方程式：_。_。_六、(本题包括2小题，共81220分)25(8分)将12.6克无水亚硫酸钠固体加入100 mL 8 molL1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含4价硫元素的物质的总浓度为0.2 molL1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：(1)溶液中硫元素的质量(2)收集到SO2气体多少毫升(标准状况下)?26(12分)今有某碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：(1)混合物中碳元素的质量分数。(2)所滴加盐酸的物质的量浓度。 (3)确定该碱金属的两种碳酸盐的化学式。高三期中测试化学参考答案及评分建议一、二、(每小题4分)题号010203040506070809答案CBABCCCAAD题号101112131415161718答案DBCBACBBDDAC三、(共20分)19BCE (漏选一个扣1分，共4分)20、(1)定性分析，不能说明。因为天然碱样品中的“NaHCO3”加热分解也可产生水。取少量天然碱样品溶于水，配成稀溶液，加入足量的CaCl2稀溶液(或BaCl2稀溶液)，过滤并洗涤沉淀；向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有CO32离子。(每小题3分)(2)定量分析(每空2分，共6分)实验步骤：检查装置的气密性 除去通入空气中的CO2和H2O，使反应生成的CO2和H2O被充分吸收。Na2CO32NaHCO3H2O (4分)四、(共18分)21(共8分) (1) 2FeS27O22H2O2Fe2+4SO424H+ ，(2) 4Fe2+O26H2O4FeO(OH)8H+ ，(3) 2.5104 22(共10分) (1) H，CuX与Cl2反应生成HCl，则CuX中必含有氢元素，(2) Cu+：H，(3) Ba2+SO42BaSO4，(4) 1.8061024五、(共20分)23(第(5)小题3分，其余每空2分，共11分) (1) ，(2)