苏教版高中化学选修三专题综合检测(三)

专题综合检测(三)一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)1瑞典皇家科学院将2003年诺贝尔化学奖授予在水通道细胞膜(疏水性跨膜多肽类物质)研究方面作出开创性贡献的两位美国科学家。如图显示水分子通过膜通道的中部时水分子发生旋转，从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构，阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能。下列关于水通道膜说法错误的是()A水分子和离子都能自由通过水通道膜B膜通道是一种特殊结构的蛋白质C上述题干中的“质子”是指HD水通道膜广泛存在于动植物和微生物中解析：选A。由信息知水通道是多肽类蛋白质；水分子不能自由通过水通道膜。2下列叙述正确的是()A共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B通过共价键形成的分子一定是共价化合物C共价化合物中可能含有离子键D微粒间通过共价键形成的晶体，具有很高的熔、沸点解析：选D。A不正确，如HCl分子中的氢原子最外层只有2个电子；B不正确，有可能是单质；C不正确，若含有离子键一定是离子晶体；D正确，微粒间通过共价键形成的晶体为原子晶体，原子晶体熔、沸点高。3(2011年河北承德高二五校联考)下列说法中正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选B。冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误。原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确。分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性，所以C、D项错误。4下列有关晶体的说法中，正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B干冰晶体熔化只需克服分子间作用力C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键解析：选B。分子间作用力的大小决定分子的物理性质，而分子的稳定性则取决于化学键的强弱，故A项错误；氢键虽然有方向性和饱和性，但它属于分子间作用力，不是化学键，所以C项错误；D项中如晶体Si，均为非极性共价键，故错误。5氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是()A硝酸钠和金刚石B晶体硅和水晶C冰和干冰 D苯和碘解析：选B。由题干知，BN为原子晶体，熔化时克服的是共价键，因此，符合条件的必须也是熔化时破坏的是共价键，即为原子晶体，故B正确。6开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D单晶硅常用于制造光导纤维解析：选A。B项，C60属于分子晶体；C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；D项，二氧化硅常用于制造光导纤维。7(2011年广东梅州高二阶段性诊断考试)将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是()A原子晶体 B分子晶体C离子晶体 D金属晶体解析：选A。该物质是一种耐高温、耐磨材料，由此可以推出其固体硬度高，因此该物质为原子晶体。8某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A394 B142C294 D384解析：选B。这是个三棱柱结构，顶点占，水平棱上占，竖直棱上占，面上占，内部占1。故A、B、C三种粒子数之比为(6)(63)1142。9下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()A铝、钠、干冰B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳解析：选B。分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，A、C、D三项中均有分子晶体，故选B。10下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物解析：选B。A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价化合物，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项P4O10溶于水生成电解质，可以导电，C6H12O6溶于水不导电，故表述不正确，和不存在因果关系。11(2011年福建莆田高二质检)如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键解析：选B。由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外层电子都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl，B为Al，故A正确；因是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，B错，C正确；该化合物中不含离子键，只含极性共价键，D正确。12有关晶体结构的叙述中，错误的是()A金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子C在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键解析：选B。观察金刚石的网状结构，找出最小的环为六元环。在氯化钠晶体中。每个钠离子周围都紧邻6个氯离子，每个氯离子周围都紧邻6个钠离子；每个钠离子周围都紧邻12个钠离子，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子。金属导电原因是存在自由电子。分子晶体熔化时，仅分子间距离发生变化，分子没有发生变化，故不破坏共价键，而原子晶体内部原子之间彼此以共价键相连，熔化时破坏共价键。故只有B项错误。13下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：选B。本题综合考查晶体知识，主要涉及晶体价键组成、熔点比较及均摊法来求算晶体结构，要求考生熟练掌握概念，熟悉各种典型晶体结构、合理列举事实，培养空间想象能力与分析能力。A项分子晶体中的稀有气体仅以分子间作用力结合，无共价键存在；D项中金属Hg常温为液态，比I2、S的熔点低；B项选择一个顶点的Ti4，则该立方体中与其紧邻的O2占3个，而面心上的O2占，顶点的Ti4占，故其紧邻的O2个数为3812；C项中每个硅原子连接4个氧原子。14下列说法正确的是()A质子数相同的微粒一定是同种元素的原子B任何晶体中若有阳离子，必有阴离子C金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高D分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高解析：选C。质子数相同的微粒可能为分子，如H2O与NH3，故A项不正确；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，B项不正确；C项中S的熔点比Hg高，C项正确；D项中N2的相对分子质量大于H2O，但H2O的熔、沸点比N2高，因为分子晶体的熔、沸点不仅与其极性大小有关，还与氢键和范德华力有关。15(2011年浙江绍兴高二检测)下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高解析：选D。本题通过学生思维的易混淆点考查学生思维的全面性。金属晶体中含有金属阳离子，但不属于离子晶体，A错；在含有氢原子的共价分子中氢原子形成2个电子的稳定结构，B错；CO2和SiO2分别属于分子晶体和原子晶体，C错误；Na的熔点低于AlCl3，D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(9分)参考下列熔点数据来回答：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/90.270.45.2100.570.449.436.215.0(1)钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl熔点逐渐_，原因是_。(2)硅的卤化物及A族中硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次_，原因是_。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者熔点比后者高得多。解析：本题综合考查了离子晶体和分子晶体的物理性质及其影响因素。由图表可知，4个钠的卤化物熔点依次降低，它们的结构差异就在于阴离子的半径大小，由FI离子半径依次增大，因此与阳离子间的核间距离依次增大，故作用力依次减弱，所以熔点逐渐降低，对于碱金属的氯化物中，由NaCs离子半径依次增大，与Cl核间距离依次增大，故相互作用依次减弱，熔点依次降低；对于卤化硅等，由于均为分子晶体，因此粒子间的作用力为范德华力，相对分子质量大的范德华力大，熔点高。答案：(1)降低离子半径FClBrI、NaKRbCs，由NaFNaI、NaClCsCl中离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低(2)增大由SiF4SiI4、SiCl4PbCl4各物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔点逐渐升高(3)晶体类别钠的卤化物为离子晶体，靠离子键作用，而硅的卤化物为分子晶体，靠范德华力作用，离子键远强于范德华力17(9分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_。解析：(2)CH3OH中含有OH，能形成氢键。晶胞中含白球为：812(个)，黑球为4个，原子个数比为12，则包含4个Cu原子，2个O原子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d104s2)(2)甲醇分子之间形成氢键418(11分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是_。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_。答案：(1)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2OCSi(2)sp3共价键(3)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键19(12分)(2011年河北沧州高二检测)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B 的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_；(3)E位于元素周期表中第_周期_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。解析：(1)从E在周期表中118列中的第7列可判断E属第4周期B族为锰元素，又由D、E同周期，所以D也在第4周期；由D的原子序数比E小5，可知D为钙元素，又由图中晶胞结构知DB12，且B的原子序数在D的前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。(2)B与A的化合物为HF，C与A的化合物为HCl，由于HF分子间存在氢键，故沸点比HCl高。(3)锰原子的核外电子排布为Ar3d54s2，形成2价离子时，失去2个电子，所以排布式为Ar3d5。(4)(4038)gmol14(6.021023 mol1)Va gcm3，V。答案：(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)4B锰1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(4)CaF220(14分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I4496456269129540请回答：(1)Z2Y2的电