浙教版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）B卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列叙述正确的是（ ） A . 氧化反应一定是化合反应B . 物质发生化学变化时常伴随发生物理变化C . 有二氧化碳生成的化学反应就可作为二氧化碳的实验室制法D . 固体变为气体的变化一定是化学变化2. （2分）如图，向点滴板滴孔中分别滴入指示剂后，滴孔内的溶液显示的颜色依次是（ ）A . 红色、蓝色、黄色、紫色B . 无色、蓝色、红色、蓝色C . 蓝色、红色、紫色、无色D . 无色、红色、蓝色、红色3. （2分）将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸6种物质两两混合，一定条件下发生的化学反应共有（ ） A . 7个B . 5个C . 3个D . 1个4. （2分）向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分）科学探究中常用到推理的方法，根据下列实验事实推出的结论正确的是（ ） A . 某溶液呈蓝色，该溶液一定是CuSO4溶液B . 某溶液使酚酞变红，该溶液一定是NaOH溶液C . 常温下，测定某溶液的pH=3，该溶液一定呈酸性D . 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定是甲烷6. （2分）下列转化均能一步实现的是（ ） A . Cu CuSO4 Cu(OH)2B . S SO2 H2SO4C . Fe FeCl3 AgClD . C CO2 CaCO37. （2分）关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ） A . 活性炭用于净水B . 氧气用作火箭燃料C . 食盐用作调味品D . 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症8. （2分）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）A . 混合物、氧化物、盐B . 单质、混合物、盐C . 盐、氧化物、纯净物D . 混合物、盐、化合物9. （2分）下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的是（ ） A . 分别加入碳酸钠B . 分别加入锌粒C . 分别加入氯化钡溶液D . 分别加入酚酞试液10. （2分）下列现象中与大气压强无关的是（ ） A . 用吸管吸饮料，饮料上升B . 吸盘上挂毛巾，吸盘不掉C . 用滴管吸取液体D . 帕斯卡“裂桶实验”11. （2分）在缺氮的情况下，植物的生长发育会迟缓或停滞这时可施用的化肥是（ ）A . Ca（H2PO4）2B . K2SO4C . CO（NH2）2D . MgSO412. （2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） A . 、H、 B . H、Na、 C . Fe2、OH、 D . K、Na、 13. （2分）下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是（ ） A . K+、NO3、SO42、Cu2+B . Ag+、K+、Cl、NO3C . K+、NO3、Na+、OHD . H+、Ba2+、Cl、SO4214. （2分）下列对实验现象的描述或实验操作不正确的是（ ） A . 过滤操作中用玻璃棒引流B . 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D . 澄清石灰水中通入少量二氧化碳后变浑浊15. （2分）提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法AKCl（MnO2）足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、烘干BCO2（CO）通入氧气点燃CMgSO4溶液（CuSO4）适量NaOH溶液过滤DN2（O2）铜粉灼热A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共8题；共33分)16. （2分）三位科学家发现药物硝酸甘油(C3H5N3O9)能治疗心血管疾病是因为它在人体中能释放出一种“信使分子”M，并阐明了M在人体内的作用机理。已知M是一种氧化物，其相对分子质量为30，则M的化学式为_，该物质中另一元素的质量分数为_。17. （4分）科学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下4种物质： 稀盐酸 浓硫酸 熟石灰 食盐 请选择适当的物质（物质不重复）用 序号 填空：（1）可用来干燥二氧化碳气体的是 _。 （2）不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是一种重要的化工原料的是 _。 （3）常用于清洗钢铁表面铁锈的是 _。 （4）农业上通常用来降低土壤酸性的是 _。 18. （5分）物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A-G的相应位置上，使花束能从A传到G。其中 A为组长，其固体俗称为干冰，F为副组长，其为黑色固体，请回答：（1）氢氧化钠应放在位置_上。 （2）C和D反应的化学方程式为_，反应类型为_（填基本反应类型） （3）上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下，还能相互发生反应的是：_（用化学方程式表示）。 （4）当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是_(填物质名称)。 19. （4分）氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定，在400 以上则分解放出氧气，常温下氯酸钾的溶解度较小，很容易从溶液中析出。在工业上可通过如下转化制得：（1）根据上述信息，写出一条氯酸钾的物理性质。_（2）反应I中的化学方程式：NaCl+3X=NaClO3+3H2，则X的化学式为_。 （3）反应在常温下就可以发生：NaClO3+KCl= KClO3+NaCl，该化学反应属于基本反应类型中的_。 20. （8分）有一首赞美二氧化碳的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙境；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机”请回答下面有关二氧化碳的问题： （1）二氧化碳的固体俗名_，它能用来制造舞台云雾，是利用其什么样的性质？_ （2）雪碧、可乐等碳酸饮料里面含有大量的二氧化碳，当打开雪碧瓶盖，看到大量气泡冒出，请用文字表达式表示_ （3）二氧化碳可以灭火，说明它具有的物理性质是_，化学性质是_ （4）检验二氧化碳的方法是_，反应的文字表达式为_ （5）在一些久未开启的菜窖、枯井、深洞里，可能含有较多的二氧化碳，为确保安全，在进入这些地方前要进行_ 21. （2分）请对以下方案及现象做出合理补充或解释：（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有_性；（2）将铜丝浸入AgNO3溶液中的现象：_。22. （4分）某学生将带生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈_色，这是因为（用化学方程式表示）_；不一会儿，又看到溶液中有_的现象，这是因为铁钉部分溶解_（用化学方程式表示） 23. （4分）将无色液体A和黑色粉末B混合，能产生无色无味气体C，若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰为蓝紫色，生成一种有刺激性气味气体E，加热某白色固体F和B的混合物可得到C和另一种物质G （1）请写出上述各物质名称：C_、D_（2）写出F与B反应的文字表达式：_，反应的基本类型为_反应（填“化合”或“分解”） 三、 实验探究题 (共5题；共27分)24. （2分）（2014湖州）为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3 ， 小组成员分甲、乙两组进行部分探究。（1）实验过程中的操作A的名称是_。你认为_（选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想。25. （9分）学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论 乙同学认为甲同学推理不合理，理由是_（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示： 由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是_从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有_（填离子符号）（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质请你分析变质的原因：_（用化学方程式表示） （4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是 A . 无色酚酞试液B . FeCl3C . BaCl2D . KNO3 26. （3分）有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象：将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。试推断：该粉末一定含有_，一定不含有_。写出步骤（2）涉及到的化学方程式 _。27. （8分）已知NaHCO3在270 时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_。（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，_(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品加热测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是_。（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2) 28. （5分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中步所加试剂均过量：试回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明理由_。（2）进行操作后，如何判断SO 已除尽，方法是_。（3）操作的目的是_；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_。（4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：_。四、 解答题 (共7题；共41分)29. （10分）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。 （1）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量为多少kg。 （2）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸，要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸，稀释后20%硫酸溶液体积为多少ml(计算结果保留至0.1)。 30. （6分）据图填空：（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：_；（2）图1所示反应恰好完成时的现象是_；小明认为图2、3中的_可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用_实验证明他的猜想是正确的（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：_（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液_g31. （3分）甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 _。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是_； （3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_； 32. （7分）有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油用品铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，认为可用所带物品_来鉴别。 （2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈_性。 （3）野炊回来后，小科查阅资料获悉：某品牌酱油每100毫升中铁营养剂的标准添加量是0.2克，铁营养剂中铁元素的质量分数为12.50%。由此可计算一瓶448毫升该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得的，则需要9.8%的稀硫酸的质量是多少？ 33. （3分）“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是 Na2SO410H 2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为_。过滤，再向滤液中滴加_，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。_。34. （7分）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_