高一化学试题.doc

班级考号姓名20102011学年度下学期月考试题高一化学试卷命题人:肖孝德 总分:100分 考试时间:60分钟第卷（选择题，共63分）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Ne20Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意。）1.甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是A乙是地壳中含量最多的元素 B乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 C丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键2. 原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e =Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg2e=Mg2+C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe2e=Fe2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+3.下列叙述正确的是AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强BVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m5. 某学生用如图所示装置对化学反应X2Y=2Z的能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是A B C D6.下列关于元素的叙述正确的是A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或87.A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，放出的能量BA；原子序数DC，其稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C8.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3 ；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ39.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16纵行B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除短周期外，其它周期均为18种元素 D.周期表中所有元素都是从自然界中发现的10.元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期有32种元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素 D.该周期的A族元素的氢氧化物具有两性11.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有甲单质能与乙的盐溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A全部可以B仅不可以C仅不可以D仅可以12.有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为5A族元素是非金属性最强的元素第三周期A族元素的原子核电荷数和中子数不一定都为17原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 BZ元素在第三周期第VIA族 CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低14.下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化15.下列说法中正确的是A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小16.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198，PO：360，O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热Q为A吸收1 638 kJ/mol B放出1 638 kJ/molC吸收126 kJ/mol D放出126 kJ/mol17.下列关于原电池的叙述中，正确的是()A负极发生的电极反应是还原反应B电极只能由两种不同的金属构成C工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D能将化学能转变为电能 18.装置能够组成原电池的是19. 在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A碳棒上有气体放出，溶液pH变大B导线中有电子流动，电子从a极到b极 Ca是正极，b是负极Da极上发生了氧化反应20.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是ANCl5 BBF3 CHCHO DCCl421.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)。如图所示，结果U型管右边液面升高，则加入的物质可能是 NaOH固体浓H2SO4NH4NO3晶体Na2O2生石灰A B C D第卷（非选择题，共37分）22. (5分)有下列七种物质：A干冰B氧化镁C氯化铵D固态碘E烧碱 F冰G过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同)；(2)熔点最低的是_；(3)既有离子键又有共价键的是_；(4)只含有极性键的是_；(5)含非极性键的是_。23.(10分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是_(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_的缘故。(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第_周期第_族元素。(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。24. (11分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期；B、C 同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出D元素形成的单质的结构式：_。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。25.(11分) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都