影响化学平衡移动的因素.docx

快速分析化学平衡图像姓名 : 一、折线图【例题1-1】对于反应mA + nB(g) pC(g) + qD(g)，H=Q kJmol1，分析下列图像，填“、或” H _ 0 H _ 0 n _ 0 n _ 0 【练习1-1】在一定温度下，可逆反应2X(g)2Y(s)+Z(g)中，Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，已知p1p2，其中正确的是A:B:C:D:【练习1-2】可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)根据图回答：（1）压强P1比P2_(填大或小)（2）(a+b)比(c+d)_(填大或小)（3）温度t1比t2_(填高或低)（4）正反应_热(填吸或放)【练习1-3】密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体【2010广东理综，31(2)】在其他条件相同时，反应H3BO33CH3OH B(OCH3)33H2O中，H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化如下图，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_该反应的H_0（填“”、“=”或“”）。【2011北京】反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1一、多重曲线图【例题2-1】有反应mA + nB(g) pC(g) + qD(g),分析下列图像，填“、或 n _ 0 H _ 0 H _ 0 n _ 0 【练习2-1】已知反应mA(g) + nB(g) xC(g) + yD(g)，A的转化率RA与p。T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A正反应吸热，m n x + yB正反应吸热，m n x + yC正反应放热，m n x + yD正反应放热，m n x + y【练习2-2】下图是温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0【2014北京卷】中，2NO(g)O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2 的大小关系：_；H_0。【2014新课标全国卷】 (3)如图所示为气相直接水合法C2H4(g)H2O(g) =C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(H2O)n(C2H4)11。 图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为 ，理由是_。【2011山东高考节选】CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“