化学选修4-1-化学反应速率-1(第一节练习).doc

1、已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H3F3 3H2F2 ；H1= a KJmol1 ； H2F2 2HF ；H2= b KJmol1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3 3HF的H3为A. （a + b） KJmol1 B.（a b）KJmol1C.（a + 3b）KJmol1 D.（0.5a + 1.5b）KJmol12、由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH 1 -393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH 2 -566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH 3 +141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。3、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:N2(气)+2O2(气)=2NO2(气); H=+67.7kJ/molN2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); H =534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式_4、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)；H=25 kJmol1(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)；H=47 kJmol1(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H=19 kJmol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 5、已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = -870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3 = -285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)6、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A39.292kJB3274.3kJC784.92kJD2489.44kJ7、再燃烧水煤气：试回答下列问题： 请确定的数学关系式是_。8、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；H-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9、 250C1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 10、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) H= 572 kJ mol CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) H= 890 kJ mol 1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为 11、已知 （1）H2 ( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2 ( g )1/2 O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 ( )A、acd0 C、2a=b012、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。 13、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q214、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是 15、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ( ) C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g) O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H8A B C D16、已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -117、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 18、101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 19、 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是( )。AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-92.3 kJ/molBH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；H=92.3kJ/molCH2 Cl22HCl；H=-184.6kJ/molD2HCI(g)H2(g)Cl2(g)；H184.6kJ/mol 20、已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( )。A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ20、已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。21、 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）本资料由七彩教育网 提供！A. C(s)+O2(g) CO(g) H-393.5 kJmol1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H+571.6 kJmol1C. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H890.3 kJmol1D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g) +3H2O(l) H1400 kJmol122、 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：C（s）+1/2O2(g) CO（g） H110.35 kJmol-1CO（g）+1/2O2(g)CO2（g） H282.57 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）A39.292kJ B3274.3kJ C784.92kJ D2489.44kJ23、航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ）A. 该反应中肼作还原剂 B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) H641.6 kJmol-124、已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（ ）A. 32.79 kJ B. 32.79 kJmol-1 C. 393.5 kJmol-1 D. 393.5 kJ25、科学家