沪科版2019-2020年九年级上学期科学教学质量检测（一）C卷 .doc

沪科版2019-2020年九年级上学期科学教学质量检测（一）C卷 一、 选择题（共 15 题，共 60 分） (共15题；共60分)1. （4分）下列生活中的变化，属于物理变化的是（ ）A . 香水挥发B . 蜡烛燃烧C . 食物变质D . 铁钉生锈2. （4分）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ） A . H2SO4B . MgOC . O2D . NaCl3. （4分）规范的操作是确保实验成功的关键。下列所示的操作中，正确的是（ ） A . 取固体药品 B . 收集氧气 C . 稀释浓硫酸 D . 检查气密性 4. （4分）下列实验现象叙述正确的是（ ）A . 碘放入汽油中不溶解B . 打开浓硫酸的瓶盖瓶口有白雾C . 在空气中加热铜片表面变黑D . 点燃纯净的氢气尖锐的爆鸣声5. （4分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A . 分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B . 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C . 碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性D . 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应6. （4分）“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲乙丙丁戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（ ）A . NaOHB . FeC . H2SO4D . CuSO47. （4分）下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中和分别表示两种不同质子数的原子该化学反应的基本类型是（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应8. （4分）下列推理正确的是（ ） A . 酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨B . 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C . 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性D . 盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐9. （4分）化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题下列推断正确的是（ ）A . 50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%B . 酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3C . 少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜D . 向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀10. （4分）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 （ ） A . 在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B . 在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3C . 在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD . 在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl211. （4分）在一定条件下，每10个X2分子和30个Y2分子恰好完全反应，生成20个Z分子，则Z分子的化学式为（ ） A . XYB . XY2C . XY3D . X2Y312. （4分）我市出现多处油菜花美景，某生物兴趣小组决定利用周末去参观研究，他们应该采用的最主要的研究方法是（ ） A . 观察法B . 调查法C . 实验法D . 讨论法13. （4分）善于归纳知识，有利于培养素质下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；用洗洁精清洗油污利用乳化功能；稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；打开浓盐酸瓶盖有白烟；浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再 涂上硼酸溶液生成盐和水的反应一定是中和反应A . B . C . D . 14. （4分）可一次性鉴别H2SO4、NaOH、Ca（OH）2三种无色溶液的试剂是（ ）A . 紫色石蕊试液B . Na2CO3溶液C . HClD . BaCl215. （4分）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。下列对该气体组成的推断不正确的是（ ） A . 可能只含有氢气B . 可能只含有甲烷C . 可能只含有氢气和一氧化碳D . 可能三种气体都存在二、 填空题（共 8 题，共 40 分） (共8题；共40分)16. （4分）人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题： （1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_来止痒； （2）酸奶 肥皂水食盐水；是生活中常见的三种物质。如果酸奶能使紫色石器试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7，它们的 pH 由小到大顺序为_.（填序号）使用pH 试纸测肥皂水时，如果玻璃棒带有水，会导致肥皂水的pH_（偏大、偏小、不影响） 17. （4分）向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是_（填化学式)。（2）c点对应的溶液中的溶质是_（填化学式）（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是_（填序号）。A . CaOB . Ca(OH)2C . CaCO318. （4分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： （1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此酸性土壤，应向农田里施加_（填化学式）。 （2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 I为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_。II为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa（NO3）219. （4分）某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。 （1）性质 3 箭头上方的反应物质类别为_。 （2）根据性质 5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 。 A . 烧碱溶液B . 纯碱溶液C . 氯化钡溶液D . 食盐溶液20. （6分）往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答： （1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？_。 （2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是_。 21. （4分）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、氧化铁、碳酸钠五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲戊的反应类型不同于其它几个反应；丙 戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。请回答下列问题： （1）写出“ 圈” 内相应物质的化学式。甲_， 戊_。 （2）乙、丙和戊发生的化学方程式， 并注明基本反应类型_，_；_，_。 22. （8分）下列物质均为初巾化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，如图它们之间的转化关系，请回答： （1）写出下列物质的化学式：F_。 （2）若J为蓝色沉淀，写出I+GJ的化学方程式：_。 （3）若反前后元素的化合价发生改变，则属于氧化还原反应，请判断反应、中属于氧化还原反应的是_。 23. （6分）红矾钠（NaCr2O72H2O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下： 请回答下列问题：（1）煅烧铬铁矿发生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8NaCr2O4+8CO2在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。 A . 升高温度B . 将原料粉碎C . 增加纯碱的用量（2）溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色。（含CrO42-）变为橙色（含Cr2O72-），并放出无色气体，写出有关反应的化学方程式_。 （3）NaCr2O7生产KCr2O7 ， 的化学方程式为：NaCr2O7+2KCl=KCr2O7+2NaCl。右表是相关物质的溶解度数据表。该反应在溶液中能发生的理由是_（文字说明）。 物质溶解度/（g/100g水）04080KCl2840.151.3NaCl35.736.438KCr2O74.726.373NaCr2O7163215376三、 实验探究题（共 4 题，共 45 分） (共4题；共57分)24. （18分）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有： 燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：_。 （2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自_的假设。 （3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是_。 （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是_。 A . 分析问题应该全面、严谨B . 实验的成功与否，取决于药品的选择C . 定量方法是科学研究的重要方法D . 科学研究既要尊重事实，也要勇于创新25. （12分）某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。 （1）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。 猜想一：只含NaOH猜想二：含有NaOH和Na2CO3猜想三：_（2）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 实验步骤实验操作预期现象结论取少量所得溶液于试管中，_。_证明原溶液中不含有Na2CO3。另取少量所得溶液于试管中，_。_结合步骤，猜想一成立。26. （18分）李刚家里买了一支新的保温瓶，他想研究保温瓶的保温性能与所装开水的关系，他设计了一个这样的实验。 先在保温瓶中装入初温为t的开水，取水的体积为保温瓶容积的 ，盖上木塞，每隔半小时测一次水的温度，共测3次。第二次在保温瓶中装入初温仍为t的开水，其体积是保温瓶的 。盖上木塞，每隔半小时测一次水的初温，共测3次。第三次把保温瓶内装满初温是t的开水，重复前次做法。这样从三次的实验记录中，可以得出保温瓶的保温性能与所装入开水多少的关系。你从他的实验可知，他所改变的量是开水的 _。由于影响保温瓶的保温性能的因素除了开水的质量外，保温瓶的型号，开水的_， 环境的温度，观察的时间长短都会影响其保温性能，因此，这些因素应加以控制，应观察的量是经过相同的时间间隔开水的温度。27. （9分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品；小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物； 实验步骤：步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。查阅资料：NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；请回答：（1）根据已学知识，猜测黑色固体可能是_；步骤三的集气瓶中的无色气体是_； （2）综合分析实验结果及相关信息可得Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为_； （3）依据实验步骤一的现象以及信息，可以推出NO2可能具有_的性质； 四、 解答题（共 7 题，共 55 分） (共7题；共55分)28. （10.0分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的_（只填字母标号，不计算，可多选）。 A该纯碱样品中NaCl的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D反应生成水的质量。29. （7.0分）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。 （1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_（填序号）。 A . 先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B . 先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因：_ 。 （3）说明能否利用此实验装置验证CO2与NaOH溶液能否发生反应。 30. （6分）硫酸锌有治疗皮肤疾病，防治果树苗圃的病害，作为木材产品的防腐材料等用途，请任选原料，写出能制取硫酸锌的化学方程式（写出三个） 31. （6分）乐清产盐有悠久的历史，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。以下流程图反映了制取精盐的过程。， （1）在溶解的操作中，玻璃棒的作用是_。 （2）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是_。 （3）实验中，利用阳光、风力进行蒸发。在蒸发阶段。滤液A、溶液B、溶液C的状况依次如下图A、B、C所示，则B烧杯中的溶液A是_饱和溶液。(选填“一定”、“不”或“可能”） 32. （4分）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图 1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图 2 的实验，他加入的试剂 p， 结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p 的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被吞进瓶内和被吐出来的原因。 33. （8.0分）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_kg（3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg