天津市天津六校2014年高三上学期第一次联考化学试卷-1.doc

天津市天津六校2014年高三上学期第一次联考化学试卷第卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 271 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K32对应正确的是()选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸 图K322. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（）A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D8939Y和9039Y是两种不同的核素3.下列有关化学用语表示正确的是A.12753I和12953I2互为同位素 B.NH5的电子式为 C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4.下列各组中的性质比较，不正确的是()A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：FClBr5下列叙述正确的是()A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体Fe3+稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:114短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ()A原子半径：BA，离子半径：CD BB的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物 DD的单质有毒，且有漂白性15下列实验设计和结论相符的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2C. 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+16元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)217.某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSO CBa2 DNH18 下列判断正确的是()维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 NO2溶于水时发生氧化还原反应1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 阴离子都只有还原性A B C D19下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是() KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCI NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D20. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是 ()A产物中nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移21下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ）22在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100% B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H) D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w23.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高24.将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A66.4 g B50.8 g C44.8g D39.2g25在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 ()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol第卷26.(15分)在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 。（3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)。(6)写出工业上制E单质的化学方程式 。27.（15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为 。(3)、两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反应的离子方程式 。 (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的化学方程式 。 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： 。常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。28（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。（3）E和氨水反应的离子方程式是 。（4）设计实验检验B中所含的阳离子： 29（8分） 某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。（2）1mol Pb(N3)2在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。（3）写出该反应的化学方程式 。 天津市天津六校2014年高三上学期第一次联考化学试卷答案第卷1-5 DBBAB 6-10 DCCDB 11-15 ADDBC 16-20 BAACA21-25 DCDBD 第卷26(15分，每空2分)答案：(1) Na、Si、O、F、H(2)HOOH (3)Na:2Na(4)HF、SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（3分）(6)2CSiO2Si2CO 27、（15分，每空2分）答案：(1)NaClF (2)HClO4H2SO4(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O (4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成0.01 Al(OH)3、H2O、NaCl（3分）28（12分，每空2分）（1）Cu2、Fe3 (NH4)