第四章第四节第一课时导学案.doc

第4节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨1. 先自主学习课本97页至100页“氨”部分，熟悉课本的基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。2. 用约10分钟完成预学案，将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。【学习目标】1知识目标：了解氨气、铵盐的性质。2情感目标：通过氨气性质实验研究体验事物之间的因果关系。【重点难点】氨的性质、氨的实验室制法【预学案】自主学习，我快乐一、NH3实验4-8现象：_。结论：_。1、NH3的物理性质纯净的氨气是 、 的气体。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。2.、NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是 。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。(3) NH3的还原性 NH3 + CuO 。3、与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。(2)Cl2 ： 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2二、铵盐(NH4+) 1、铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。 2、铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.、所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。4、NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。三、NH3的实验室制法(1) 反应原理: 铵盐+碱 NH3 (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。) (2) 浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3 (3) 工业制法: N2 + 3H2 2NH3【我的疑问】请将预学中未解决和有疑问的问题记录下来，等待课堂上或其他时间与老师或同学探究解决。 【训练案】独立完成，我收获！ 1、在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢 气体、NO2和O2的混合气体( V NO2/V O2 = 4:1)。然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中 所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A. 2:1:2 B. 5:5:4 C. 1:1:1 D.无法确定 2、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正 确的是 A.NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体 B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性 C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂 3、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是 (1)NO和NO2, (2)NO2和O2 (3)NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分 反应后, 试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3, 则下列关系正确的是( ) A.V1V2V3 B.V1.V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2 4、若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列 推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( ) A. 2W1=W2 B. 2W2=W1 C. W22W1 D.W1W22W1 5、用加热的方法可分离的一组物质是( ) A氯化铵和消石灰 B碳铵和过氧化钠 C碘和食盐 D硝酸铵和硫酸钠 6、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( ) ANH3、O2、HCl BN2、H2、HCl CCO2、NO、O2 DHBr、O2、Cl2 7某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通 过澄清石灰水（无浑浊现 象）、氢氧化钡溶液（有浑 浊现象）、浓硫酸、灼热的 氧化铜（变红）和无水硫 ( ) 酸铜（变蓝）时，则可断 定该混合气体中一定有 ACO2、HCl、H2 BCO、H2、H2O CCO、NH3、H2 DCO、HCl、H2O 8、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3 的氨水。试计算1体积水吸收多少体积