河南省灵宝市实验高级中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题.doc

2015-2016学年度下期高一年级期中考试试卷化学（理科）考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：选择题和非选择题答案均答到答题卡上，按要求在指定位置答题，否则无效元素原子量：H 1 O 16 N 14 C 12 Na 23 Mg 24 第I卷（客观题 共54分） 选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 （）A为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFOD汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的2下列表达方式错误的是 （） AS2-的结构示意图：B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： CO-18原子的符号： DCO2分子的结构式：O=C=O313C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生 物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是 （）A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同4.下列反应中，属于吸热反应的是 （ ）A.钠与水反应 B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 5.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是 ()A燃烧反应都是放热反应B对于可逆反应：aA(g)bB(g)bC(g)dD(g)，如果正反应放热，逆反应一 定吸热 C氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D只有氧化还原反应才可以设计为原电池6. 温度为500 时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为 ( )A.v(O2)=0.01 mol/(Ls) B.v(NO)=0.08 mol/(Ls)C.v(H2O)=0.03 mol/(Ls) D.v(NH3)=0.002 mol/(Ls)7.已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 （ ）A. 原子半径：XYWZ B. 离子半径：Z3-W-Y+X2+C. 原子序数：dcba D. 原子的最外层电子数目：XYWZ8.反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为 ( )V(A) 0.15mol/(Ls) V(B)36mol/(Lmin) V(C)0.5mol/(Ls) V (D) 0.45mol/(Ls)A. B. C. D. 9.用锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（ ）A. 加入少量NaNO3溶液 B. 加入少量CuSO4溶液C. 加入少量蒸馏水 D. 改用98%的浓硫酸10.一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2（g） + 3H2 （g） 2NH3（g） ， 下列能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）体系的压强不变 体系的密度不变 各组分的物质的量浓度不变各组分的质量分数不变 反应速率V(N2):V(H2)1:3混合气体的总物质的量不变混合气体的平均相对分子质量不变一个NN键断裂的同时，有2个NH键的断裂 C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2A. B. C. D. 11. 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为 ()Aabcd BacdbCcabd Dbdca12.下列各组顺序的排列不正确的是 ()A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3 C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D熔点：NaClH2OCO213.关于下图所示装置的说法中，不正确的是 （ ） A.氢离子在铜片表面被氧化 B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn2e Zn 2+ 14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1C葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol1DH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol115.下列各组反应(表中物质均为反应物)：刚开始时，放出H2的速率最大的是 ( )编号金属(粉末状)物质的量(mol)酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16 mol/L HNO310 mL60 BMg0.13 mol/L HCl10 mL60 CFe0.13 mol/L HCl10 mL80 DMg0.13 mol/L HCl10 mL80 16.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 ( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量17.X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A.金属性：NQB.最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC.简单离子半径：QNXD.原子序数：ZMYX 18.原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是 （）若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态这五种原子的原子半径从大到小的顺序一定为A B C D EA.B. C.D.2015-2016学年度下期高一年级期中考试试卷化学（理科）第II卷（主观题 共46分）19（9分）（1）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有种元素，种核素，互为同位素（2）阴离子AXn的中子数为N，核外共有x个电子，则N=（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是（4）现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 25 kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47 kJ/molFeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H 11 kJ/mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 20（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_21（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，、的气态氢化物中，比较稳定的是 （填化学式）。22（11分）.对于4FeS2(s)11O2（g）=2Fe2O3(s)8SO2（g），试回答有关的问题：为了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是_ _；A增加FeS2的量B增大O2的浓度 C升高温度 D减小压强.某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)该反应的化学方程式为_；III依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（化学式）（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；（3）盐桥中的钾离子向 （填电极材料）移动23. （10分）在一定温度下，将3 mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3 A(g)+B(g) x C(g)+ D(l)，2min末反应达到平衡状态，此时C(A):C(B):C(C) =1:2:4。由此推断：(1)x值等于_。 (2)A的转化率为_ _。(3)以C表示的反应速率为_ _。(4)平衡后与开始时气体压强的最简整数比为 。(5)在达到平衡的过程中，气体的密度一直 (填增大、减小、不变或无法判断)。2015-2016学年度下期高一年级期中考试试卷答案化学（理科）12345678910CBCDCDBBCA1112131415161718BBACDCBC19（9分）（1）6，7， U、U(各1分)（2）Ax+n（2分）（3）Na2O2（2分）（4）Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO + CO2(g) H = +19 kJ/mol（2分）20（8分）【答案】(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu (3)变大(4)DABC288+18+21（8分）（1） （1分）（2） 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KA