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必修二 第一章 元素周期律 第1节 ：元素周期表 一.元素周期表: 1.横行：电子层数相等的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 纵行：最外层电子层数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 2.周期：具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列的一个横行。 3.族：按电子层数递增的顺序，把不同横行中的最外层电子数相同的元素由上而下 排成纵行，元素周期表内共有十八个纵行，他们又被划分为十六个族(其中8,9,10为一族) 元素周期表内有十八个纵行，十六个族，七个周期。 4.周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 原子序数=核电荷数=核外电子数 5.同主族相邻元素序数差：IA，IIA，差上一个周期元素个数。 IIIA，IVA,VA,VIA,VIIA,0差下个周期元素个数。 6.各电子层最多容纳2个电子（n：第几个电子层） 二.元素的性质与原子结构： 1.碱金属元素;锂(Li),钠(Na),钾(K),铷（Rb），铯（Cs） 相似性：最外层均只有一个电子。 递变性：随着原子序数的递增，电子层数越多，原子半径增大， 失电子能力逐渐减增强，元素金属性逐渐增强。 与氧气反应：锂在空气中燃烧只生成氧化锂（Li2O） 钠在空气中反应生成氧化钠（Na2O） 钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na2O2) 钾在空气中反应生成氧化钠（k2O） 钾在空气中燃烧生成超氧化钾（KO2) 规律：碱金属元素单质与氧气反应，产生的产物越来越复杂。 与水反应：通式：2R+H2O=2ROH+H2 规律：越来越剧烈。 生成氢氧化物的碱性：CSOH RbOH KOH NaOH LiOH。 物理性质： 物质名称颜色和状态密度（g/cm3）熔点（）沸点（）锂银白色，柔软0.534180.51347钠银白色，柔软0.9797.81882.9钾银白色，柔软0.8663.65774铷银白色，柔软1.53238.89688铯略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4 （注）：密度由上到下递增（特殊：钠，钾反常） 2.卤素：氟（F）,氯(Cl),溴(Br),碘(I2) 相似性：原子最外层电子数都为7，都易得一个电子，形成-1价的阴离子，具有很强非金属性 递变性：随着原子序数的递增，电子层数越多，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱 与氢气反应： 氢气与氟气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定。 氢气与氯气在光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定。 氢气与溴气在加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定。 氢气与碘单质需要不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定在一定条件下同时分解为氢气和碘单质 卤素单质物理性质变化规律：由F2 - I2 颜色：由浅深 密度:由小大 熔点：由低高 沸点：由低高 卤素溶液单质颜色：氯水黄绿溴水橙，碘水碘酒褐色同。 3. 核素 同位素： 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子称为同位素 O：地壳中含量最多的元素。 N：空气中含量最多的元素。 C：自然界中形成化合物种类最多，单质硬度最大的。 Al:地壳中含量最多的金属元素。 F：最活泼的金属元素。 Cs:最活泼的金属元素。 H：单质密度最小的元素。 Na：焰色反应呈黄色的元素。 K： 焰色反应呈紫色的元素。特殊位置元素族序数等于周期数 H,Be,Al族序数等于周期数的2倍 C,S族序数等于周期数的3倍 O周期数是族序数的2倍Li周期数是族序数的3倍 Na第二节：元素周期律 一.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 二电子层的划分：电子层（n）1234567符号KLMNOPQ离核远近 由远到近能量高低 由低到高 数量规律：每层最多容纳2个电子最外层电子数目不超过8个， 次外层电子数目不超过18个 三.元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化。 （2）规律：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化。 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。 随着原子序数的递增，元素的金属性，非金属性呈周期性变化 随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 （3）周期表中元素性质的变化规律： 氧化性，还原性： 同一周期：从左到右单质的氧化性（非金属性）逐渐增强，还原性（金属性）逐渐减弱。 同一主族：从上到下单质的还原性(金属性)逐渐增强，氧化性（非金属性）逐渐减弱。 酸碱性： 同一周期：从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 同一主族：从上到下元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。 化合价： 主族元素中金属元素最高正价等于它所处的族序数，因为组族序数与最外层电子数相同。性质内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大阴离子半径逐渐减小逐渐增大阳离子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价+1-+7，-4-1相似非金属性逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强单质的氧化性逐渐增强逐渐减弱阴离子还原性逐渐减弱逐渐增强非金属与氢气化合的难易程度逐渐容易逐渐困难氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱氢化物的还原性逐渐减弱逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱逐渐增强单质的还原性逐渐减弱逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强逐渐减弱第三节：化学键 一离子键：概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 成键微粒：阴阳离子。 成键本质：阴阳离子间的静电作用。 特例：铵盐也含有离子键 形成过程表示方法： 二.离子化合物：概念：由离子键构成的化合物叫离子化合物。 常见离子化合物分类： 由活泼金属元素之间形成的化合物。 由活泼金属离子与酸根之间形成的化合物。 由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。 由铵根和酸根之间形成的化合物。 三.电子式：阳离子单原子：右上角标明正电荷数eg： 阳离子多原子：用【】，右上角标明正电荷数eg： 阴离子单原子：用【】，右上角标明负电荷数eg： 阴离子多原子：相同原子不能合并，右上角标明负电荷数eg： 四.共价键：概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。 成键微粒：原子 成键性质：共用电子对