2012届高考化学第一轮化学反应与能量的变化要点复习教案

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/142012届高考化学第一轮化学反应与能量的变化要点复习教案专题1化学反应与能量的变化【要点扫描】了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（）及其常用单位（K/MOL），认识的“”、“”与放热反应和吸热反应的对应关系；掌握热化学方程式的涵义和书写方法；了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。【知识梳理】一、反应热、放热反应和吸热反应的关系反应热是指。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于，用符号表示，单位一般采用。从化学键角度看，反应热近似等于的化学反应是放热反应，的化学反应是吸热反应从能量的角度来看，放热反应是由于，吸热反应是由于如图中，A表示，B表精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/14示，该反应的中学常见的放热反应有；吸热反应有二、反应热和焓变1焓和焓变（1）焓（2）焓变（H）HH（产物）H（反应物）2反应热定义符号用H表示单位；一般采用可直接测量，测量仪器叫量热计反应热产生的原因（微观讨论）以H2GCL2G2HCLG为例化学键断裂时需要吸收热量化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，HH产物H反应物焓增加吸热则用“”表示；焓减少放热则用“”表示。（填“”或“”）3反应热的计算精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/14（1）根据键能数据计算；H反应物的键能总和生成物的键能总和。（2）根据热化学方程式计算；将H看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。（3）盖斯定律三、热化学方程式1热化学方程式的概念的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2书写热化学方程式时的注意点（1）要注明，但中学化学中所用H的数据一般都是在101KPA和25时的数据，因此可不特别注明；（2）需注明H的“”与“”，“”表示，“”表示；比较H的大小时，要考虑H的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态。G表示，L表示，S表示（4）各物质前的化学计量数表示，可以是整数也可以是分数。四、盖斯定律及其应用盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/14如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。【典例精析】例1对下列化学反应热现象，不正确的说法是A放热的反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C吸热反应需要加热后才能发生D化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关解题体会例2下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是CSO2GCO2G；H1CS12O2GCOG；H2SSO2GSO2G；H3SGO2GSO2G；H4H2G12O2GH2OL；H52H2GO2G2H2OL；H6CACO3SCAOSCO2G；H7CAOSH2OLCAOH2S；H8ABCD解题体会精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/14例3甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OHGH2OGCO2G3H2G；H490KJMOL1CH3OHG1/2O2GCO2G2H2G；H1929KJMOL1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为1929KJMOL1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OHL1/2O2GCO2G2H2G的H1929KJMOL1解题体会例4已知在1105PA，298K条件下，2MOL氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2OGH2G1/2O2G；H242KJMOL1B2H2GO2G2H2OL；H484KJMOL1CH2G1/2O2GH2OG；H242KJMOL1D2H2GO2G2H2OG；H484KJMOL1解题体会精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/14例5已知2H2GO2G2H2O1；H57168KJMOL1COG1/2O2GCO2G；H2829KJMOL1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374KJ热量，同时生成36G液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21B12C11D23解题体会例6在25、101KPA下，1G甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268KJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（L）3/2O2（G）CO2（G）2H2O（L）；H7258KJ/MOLB2CH3OH（L）3O2（G）2CO2（G）4H2O（L）；H1452KJ/MOLC2CH3OH（L）3O2（G）2CO2（G）4H2O（L）；H7258KJ/MOLD2CH3OH（L）3O2（G）2CO2（G）4H2O（L）；H1452KJ/MOL解题体会例7科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/14或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。P4S,白磷5O2GP4O10S；H129832KJ/MOLPS,红磷5/4O2G1/4P4O10S；H27385KJ/MOL则白磷转化为红磷的热化学方程式。相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（添“高”或“低”）。例8CH3CH3CH2CH2H2，有关化学键的键能如下化学键CHCCCCHH键能（KJ/MOL）4144615334744353试计算该反应的反应热。解题体会【反馈练习】1化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是A原电池是将部分化学能转化为电能BTNT爆炸是将部分化学能转化为动能C铝热反应是将部分化学能转化为热能D甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A2A（G）BG2C（G）；H0B2A（G）BG2C（G）；H0C2AB2C；H0D2C2AB；H0精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/143已知在25、101KPA下，1GC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4840KJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是A2C8H18L25O2G16CO2G18H2OG；H9680KJ/MOLB2C8H18L25O2G16CO2G18H2OL；H1103520KJ/MOLC2C8H18G25O2G16CO2G18H2OL；H1103520KJ/MOLD2C8H18L25O2G16CO2G18H2OG；H9680KJ/MOL4使18G焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知CS1/2O2GCOGHQ1KJ/MOL，COG1/2O2GCO2GHQ2KJ/MOL与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是A1/2Q2KJB1/3Q2KJC1/3（Q1Q2）KJD1/3Q1KJ5现有CO，H2，CO2组成的混合气体1166升标况,经完全燃烧后放出的总热量为8679KJ,并生成18克H2OL,已知2H2GO2G2H2OL；H5716KJ/MOL,COG1/2O2CO2GH2828KJ/MOL,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于（）精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/14A80B60C40D206肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知N2G2O2GN2O4G；H87KJ/MOLN2H4GO2GN2G2H2OG；H534KJ/MOL下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是A2N2H4GN2O4G3N2G4H2OG；H10767KJ/MOLBN2H4G1/2N2O4G3/2N2G2H2OG；H10767KJ/MOLC2N2H4GN2O4G3N2G4H2OG；H5427KJ/MOLD2N2H4GN2O4G3N2G4H2OG；H10593KJ/MOL7根据热化学方程式101KPASSO2GSO2GH29723KJ/MOL分析下列说法不正确的是AS的燃烧热为29723KJ/MOLBSGO2GSO2G放出的热量大于29723KJCSGO2GSO2G放出的热量小于29723KJD形成1MOLSO2化学键所释放总能量大于断裂1MOLSS和1MOLO2G的化学键所吸收的总能量8已知某温度下的热化学方程式2SO2（气）O2（气）精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/142SO3；H197KJ/MOL，在同温同压下，向密闭容器中通入2MOLSO2和1MOLO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入15MOLSO2，075MOLO2和05MOLSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是AQ1Q2197BQ1Q2197CQ1Q2197DQ2Q11979已知1MOLCO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1MOL氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1MOLCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热写出H2完全燃烧热化学方程式若1MOLCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量890KJ（填“”、“”）若将AMOLCH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是（）若将AMOLCH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是10已知下列两个热化学方程式；H2GO2GH2O1；H2850KJ/MOLC3H8G5O2G3CO2G4H2O1；H22200KJ/MOL（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5MOL，完全精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/14燃烧生成液态水时放热62625KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知H2O1H2OG；H440KJ/MOL写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。11化学键的键能是指气态原子间形成1MOL化学键时释放的能量。如HGIGHIG297KJ即HI键的键能为297KJMOL1，也可以理解为破坏1MOLHI键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位KJMOL1）键能键能键能HH436CLCL243HCL432SS255HS339CF427CCL330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，回答下列问题1根据表中数据判断CCL4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测CBR键的键能范围_CBR键能_。2结合表中数据和热化学方程式H2GCL2G2HCLG精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创12/14HQKJ/MOL；通过计算确定热化学方程式中Q的值为。3卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCL、RBR、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_。4有人认为HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点如不赞同，请说出你的解释。12已知下列反应的热化学方程式为1CSO2GCO2GH13935KJ/MOL2CH3COOHL2O2G2CO2G2H2OLH28703KJ/MOL3H2G1/2O2GH2OLH32858KJ/MOL试计算下列反应的反应热2CS2H2GO2GCH3COOHL13化学键的键能是原子间形成1MOL化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下部分共价键键能数据HS364KJ/MOL,SS266KJ/MOL，SO522KJ/MOL，HO464KJ/MOL。（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热2H2SGSO2G3SG2H2OHQKJ/MOL，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子（如图）。求Q。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创13/14SSSSSSSS（2）标准状况下，将ALH2S与BLSO2混合进行上述反应，当A2B时，反应放热多少KJ/MOL；当A2B时，反应放热多少KJ/MOL化学反应与能量的变化参考答案典例精析123456ACCDACB7P4S,白磷4PS,红磷；H292K