氮的氢化物(166中-20085月26日-王振山).doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除氮的氢化物（166中，2008年5月26日，王振山）氮的氢化物NH3，(N，-3)；N2H4，(N，-2)；NH2OH，(N，-1)；HN3，(N，-1/3)；氢化物的酸碱性取决于与氢直接相连的原子上的电子云密度, 电子云密度越小，酸性越强。一、氨、氨分子的结构2、氨的物理性质、无色、有刺激性气味的气体，在S.T.P.下(NH3)=0.771g/L(空气)。、熔点:-77.7，沸点:-33.4。易液化，气化热较高，23.35kJ/mol（可作制冷剂)。常温下易加压液化有较大蒸发热，可作致冷剂。介电常数较水小得多，故与水相比，液氨对有机物是较好溶剂，而对离子型无机化合物则是不良溶剂。液氨可溶解碱金属及碱土金属的Ca、Sr、Ba等，生成一种蓝色溶液，放置时，慢慢分解放出H2，如：2Na+2NH3=2Na+2NH2-+H2显蓝色的原因据认为是溶液中存在氨合电子，e-+YNH3=(NH3)Y-蓝，这种溶液可导电，一般较稳定，常作为一种强还原剂。、易溶于水，在常温、常压下，体积水中能溶解约700体积氨。（NH3和H2O都是极性分子，同时NH3和H2O还发生化学反应。）氨水的密度，且氨水越浓，越小。市售浓NH3H2O密度0.91，含NH3约28，相当于16mol/L。、氨的化学性质：要表现为以下4点、加合性、跟水的反应：氨水显弱碱性。NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，简写NH3+H2ONH4+OH-。NH3H2O不稳定，受热分解NH3H2ONH3+H2O。NH3极易溶于水，在水中通过氢键与H2O分子相连结主要形成水合分子NH3H2O。水溶液中，一小部分NH3H2O发生电离而使溶液呈弱碱性(1mol/L的NH3H2O只有0.004mol电离)，NH3+H2ONH4+OH-，Kb=10-5；NH4+则是NH3与H+的加合物。(298K，0.1mol/LNH3H2O只有1.34电离)。NH4+与K+、Rb+(阳离子性质相近，离子半径有关)、跟酸的反应（NH3结合酸电离出的H+，NH3+H+=NH4+）NH3+HCl=NH4Cl（检验NH3或Hal），NH3+HNO3=NH4NO3，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3NH3分子中N原子上的孤对电子，可以作为Lewis碱与Lewis酸(分子或离子中有适宜的空轨道接受电子对)发生加合反应。Lewis酸、碱反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)、配位性：跟某些金属离子的反应Ag+2NH3Ag(NH3)2+，Cu2+4NH3Cu(NH3)42+，BF3+NH3=F3BNH3NH3分子中N原子上有一对孤电子对，因此在适当条件下能与其它分子或离子形成配键，例如，作为配体与过渡金属离子形成配合物：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+与一些分子形成加合物BF3+NH3BF3NH3、还原性由于NH3中N为-3氧化态，故只显还原性，但NH3一般较稳定，在气态下不易被氧化，比如在空气中无催化剂时不燃烧，但可在纯O2中燃烧，火焰呈黄色，、跟O2的反应4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O，黄火焰，=-1267.75kJ/mol，298=10228；在催化剂(Pt、Cr2O3等)存在下，可与空气中O2反应生成NO4NH3+5O24NO+6H2O，=-903.74kJ/mol，298=10168（氨的催化氧化，催化剂Pt-Rh，800。这一反应是工业制HNO3的基础）、跟氮氧化物的反应：加热时：8NH3+6NO27N2+12H2O，4NH3+6NO5N2+6H2O；、高温下，NH3是强还原剂，能还原某些氧化物、氯化物：如2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，2NH3+6CuCl2 N2+3Cu2Cl2+6HCl，加热200300时：8NH3+6NO27N2+12H2O，4NH3+6NO5N2+6H2O；6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化剂)、溶液中跟一些氧化剂的反应：在常温下，NH3在水溶液中能被许多强氧化剂Cl2、H2O2、HClO、KMnO4所氧化，例如，NH3过量时，2NH3+3X2=N2+6HX(X=Cl,Br)，6NH3+6HX=6NH4X，8NH3+3X2=N2+6NH4X、常温下在溶液中，跟Cl2的反应：若NH3过量，2NH3+3Cl2=N2+6HCl， +) 6NH3+6HCl=6NH4Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl若Cl2过量时，3Cl2+NH3=NCl3+3HCl，此反应看作Cl2的歧化。NH4Cl+3Cl2=4HCl+NCl3，在pH8.5时，形成氯代胺NH2Cl，在pH=4.55.0时，形成二氯化胺NHCl2，在pH4.4时，形成NCl3；（NCl3为黄色油状液体，有爆炸性可分解为N2和Cl2。）阿莱-罗周电负性N=3.07Cl=2.83。NCl3:在90：爆炸分解：NCl3 = N2+3/2Cl2 rH= -295.5kJmol-1NH3+HClONH2Cl+H2O，NH3+2HClONHCl2+2H2O，NH3+3HClONCl3+3H2O，Cl2+H2OHCl+HClONH3+HClO=NH2Cl+H2O+) NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+Cl2=NH2Cl+NH4ClNH3通入溴水8NH3+3Br2=N2+6NH4Br；2NH3+3H2O2=N2+6H2O，、跟H2O2的反应：2NH3+3H2O2=N2+6H2O、跟MnO- 4的反应：2NH3+2MnO4-=2MnO2+N2+2OH -+2H2O，、跟OCl-的反应：（在强碱性条件下）2NH3+OCl-=N2H4+Cl-+H2O、跟HNO2反应：NH3+HNO2=N2+2H2O、气体NH3在F2中燃烧，形成NF3，4NH3+3F2=3NH4F+NF3(反应剧烈，黄绿色火焰)；气体NH3在Cl2中燃烧，由于条件不同，可形成若干产物：NH4Cl、NH2Cl、NHCl2、NCl3、NCl3NH3、N2和极少量的N2H4。、取代反应（氨解反应）有两种情况：一种是NH3中的3个H可被某些原子或原子团取代，生成NH2(氨基化物，如NaNH2)、NH(亚氨基化物，如CaNH)和N(氮化物，如AlN)。生成氨基NH2-，亚氨基NH衍生物或氮化物N3-，如2Na+2NH32NaNH2+H2，产物氨基化钠NaNH2在有机和无机合成中作为一种强还原剂，Ca(NH2)2CaNH(白)+NH33Cl2+NH3=NCl3+3HCl，生成氮化物：氨在高温下可与某些金属和非金属反应生成氮化物2Al+2NH32AlN(黄)+3H2，这些取代产物均易水解产生NH3。3Mg+2NH3Mg3N2+3H2对比Mg+2H2OMg(OH)2+H2；Mg+2H2OMgO+H2在加热条件下，NH3和许多金属反应生成金属氮化物（就像水蒸气和金属反应生成金属氧化物一样），因此，NH3被用来制备金属氮化物（钢铁就是用NH3进行氮化的使表面变硬）。许多金属的氨基化物、亚氨基化物及氮化物易爆炸，所以在制取或使用这些化合物时必须十分小心。如Ag(NH3)2+放置会转化为有爆炸性的Ag2NH，和Ag3N。3Zn(NH2)2Zn3N2+4NH3，“氮”和“氧”的相对应化合物比较KNH2Ca(NH2)2PbNHHg(NH2)ClCa3N2CH3NH2H2NNH2P3N5CaCN2NH2ClKOHCa(OH)2PbOHg(OH)ClCaOCH3OHHOOHP2O5CaCO3HOClNH2相当于OH；NH、N相当于O另一种情况是以氨基或亚氨基取代其它化合物中的原子或基团，如COCl2(光气)+4NH3=CO(NH2)2(尿素)+2NH4Cl，HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl(氨基氯化汞)+NH4Cl这种反应实际上是氨参与的复分解反应，与水解类似，称氨解反应SOCl2+4NH3=SO(NH2)2(亚硫胺)+2NH4Cl，NH3+NH2Cl+OH-=N2H4(联氨)+Cl-+H2O、NH3的实验室制法：铵盐与碱共热，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3反应实质：NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O；加热，平衡向右移动。发生装置类似于实验室用KClO3制氧气；向下排空气法收集；用碱石灰干燥(不能用浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2)CaCl2和NH3反应，生成CaCl28NH3检验是否已满：、润湿的红色石蕊试纸放试管口，变蓝；、玻璃棒蘸浓盐酸，接近试管口，产生白烟。、氨的用途：氨是一种重要化工产品。无机合成：氮肥、硝酸、铵盐、纯碱；有机合成：合成纤维、塑料、染料、尿素等；致冷剂。二、铵盐（NH4+离子与酸根阴离子构成的离子化合物）、物理性质（共性）：一般是无色晶体（若阴离子无色），易溶于水，溶解性类似钾盐。铵盐和碱金属的盐，它们的阳离子电荷相同(NH4+与M+)，半径相近(r(NH4+)=143pm，r(K+)=133pm，r(Rb+)=148pmr，在性质上有许多相似之处。NH4+与CH4是等电子体，呈四面体构型。、化学性质：酸性、热稳定性及还原性。、共性（酸性）：NH4+OH- NH3H2O；NH4+H2ONH3H2OH+、热稳定性差：固态铵盐受热易分解，一般分解为NH3和相应的酸铵盐中酸根的酸性越强，铵盐的稳定性越大，即NH4INH4BrNH4ClNH4F、挥发性酸的铵盐，NH3和酸一起挥发：NH4Cl NH3+HCl(NH4Cl在350升华）NH4HCO3 NH3+H2O+CO2NH4HCO3在常温（30）即分解，150分解完全。、不挥发性酸的铵盐，只有NH3挥发逸出，酸或酸式盐则残留：(NH4)3PO4 3NH3+H3PO4，(NH4)2SO4 NH3+NH4HSO4；在355，(NH4)2SO4 2NH3+H2SO4；3(NH4)2SO44NH3+3SO2+N2+6H2O、还原性：氧化性酸的铵盐，酸根离子有强氧化性，解出的NH3立即被氧化，产物中不存在NH3：例、(NH4)2Cr2O7(s)=N2(g)+4H2O(g)+Cr2O3(s)；=-315KJ/mol(NH4)2Cr2O7(s) N2+4H2O+Cr2O3(s)（现象：犹如火山爆发）例、NH4NO3的热分解反应，复杂多样：NH4NO3在中等温度可逆地挥发；在高温，放热、不可逆地分解为N2O；在更高的温度下，N2O本身也分解为N2和O2。在110，NH4NO3(s)=NH3(g)+HNO3(g)；=171kJmol-1，NH4NO3(l)=N2O(g)+2H2O(g)；=-23kJmol-1，2N2O=2N2+O2。有如下一些反应：a、NH4NO3在120开始缓慢分解，185250迅速分解：NH4NO3N2O+2H2O（汽车安全袋）b、高于300（480500）或撞击，爆炸性分解：2NH4NO3=4H2O+2N2+O2，=-238.6kJmol-1，即NH4NO3=N2O(g)+2H2O(g)和2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)相加c、低温下缓慢加热：2NH4NO32NO+N2+4H2Od、在190，5NH4NO34N2+9H2O+2HNO35NH4NO35NH35(-3）0+5HNO33(+5)0N28(0)例3、2NH4ClO4Cl2+2O2+N2+4H2O；NH4NO2N2+2H2O、铵盐的用途、碳酸氢铵，硫酸铵，硝酸铵，氯化铵等用作氮肥；、硝酸铵用作炸药；、氯化铵用于染料工业、制作干电池以及焊接时除去待焊金属表面的氧化物。、普通锌锰电池：（-）ZnNH4ClMnO2，C（+）（-）极：Zn+2NH4Cl-2e-Zn(NH3)2Cl2+2H+ （+）极：2MnO2+2H+2e-2MnOOH（*2MnOOHMn2O3H2O）电池反应：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH、焊接金属时除去表面的氧化物薄层Fe2O3+6NH4Cl2FeCl3+6NH3+3H2O，Al2O3+6NH4Cl2AlCl3+6NH3+3H2O（FeCl3沸点315，AlCl3升华178，SnCl4沸点114）2NH4Cl2NH3+2HCl +) 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+3H2O+2HCl三、氨的衍生物即NH3分子中的三个H原子被其它原子或原子团取代所形成的化合物，主要介绍：、肼(联氨)：H2N-NH2，N2H4、结构：-2氧化态H2NNH2分子中N原子以不等性sp3杂化成键，NN键长144.9pm，NH键长102.2pm，NNH键角112；每个N原子上都有一对孤对电子，可以接受两个质子。由于两对孤对电子的排斥作用，使两对电子处于相反位置，并使NN键能减小，使N2H4的热稳定性比NH3小，在室温下稳定，受热(250)即发生爆炸性分解，生成N2、H2和NH3：3N2H4N2+4NH3，N2H4=N2+2H2。N2H4是吸热化合物，。在结构和某些化学性质上，N2H4与NH3的关系同H2O2与H2O的关系相似，相当于两个分子各脱去一个H原子而结合起来的产物。、性质：碱性、氧化还原性、配位性。肼的物理性质：无色，可燃性液体，熔点275，沸点386.5。极性分子，易溶于水。、氧化还原性、N2H4分子中N的氧化态为-2，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，以还原性更为显著。在酸性溶液中以氧化性为主，被还原的产物是NH4+，但大多数氧化反应的速度很慢。在碱性溶液中以还原性为主，被氧化的产物一般是N2。通常总是把N2H4用作强还原剂，它可将Ag+、CuO、卤素(X2)还原为Ag、Cu2O和X-。在酸性溶液中，N2H4以N2H5+形式存在，是强氧化剂：N2H5+3H+2e2NH4+，=+1.27V在酸性溶液中作还原剂，NH4+1/2N2+H+eN2H5+，=-1.74V(用Fe3+、MnO- 4作氧化剂)1/2NH4+1/2HN3+5/2H+2eN2H5+，=+0.11V(用H2O2、HNO2作氧化剂)在碱性溶液中，是强还原剂；N2+4H2O+4eN2H4+4OH-，=-1.16V；NH3+1/2N2+H2O+eN2H4+OH-，=-2.42V；1/2NH3+1/3 N3-+5/2H2O+2eN2H4+5/2OH-，=-0.92V；、在空气中点燃时，迅速而完全地燃烧，放出大量的热，N2H4作为高能燃料。NN键能为247kJmol-1，仅为NN键能的26%，当N2H4被氧化为N2时释放出大量热。N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；=-621.5kJmol-1，燃烧时生成紫色火焰。用其它的氧化剂，如N2O4(l)、H2O2、HNO3甚至F2，也能发生类似的氧化燃烧反应。N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；=-1038.7kJ/mol，=911.61JK-1mol-1在热力学上非常有利于推动反应的自发进行。（，任何温度下均为自发反应）所以N2H4及其甲基衍生物CH3NHNH2和(CH3)2NNH2的主要用途是做导弹、宇宙飞船飞行的火箭燃料。例如，发射阿波罗Apollo宇宙飞船是用N2O4(l)做氧化剂，以物质的量之比为11的CH3NHNH2和(CH3)2NNH2的混合物做燃料火箭推进剂。l N2H4选作火箭燃料是基于下列原因：、N2H4燃烧反应的热效应很大；、N2H4摩尔质量小，1kgN2H4燃烧可产生的热量特别高；、燃烧产物是一些气态小分子，有助于形成高压喷射；、N2H4在常温下为液态，便于储藏和运输；、N2H4为弱碱，对设备的腐蚀性很小。l N2H4和O2反应，可用来除去锅炉水中O2，以减缓腐蚀。M(N2H4)=M(O2)，1kgN2H4可除去105t沸水中的O2(0.0110-6)。l N2H4的主要用途：作为发泡剂，制作农药、药物，处理锅炉用水，导弹及空间项目、N2H4和HNO2反应产物有HN3、N2O、N2和H2O：N2H4+HNO2=HN3+2H2O，N2H4+HNO2=HN3+N2O+H2O，HN3+HNO2=N2O+N2+H2O强还原性，如：N2H5+Fe3+=Fe2+1/2N2+NH4+H+，可以被卤素氧化：N2H4+2X2=4HX+N2如N2H4+2I2=4HI+N2；4CuO+N2H4=2Cu2O+N2+2H2O，N2H4+4AgBr=4Ag+N2+4HBr，N2H4+HNO2=HN3+2H2O，N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)， N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；=-621.5kJmol-1，N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)，=-642.24kJ/mol；作火箭燃料；氧化产物为N2可用于锅炉水处理，防止锅炉和管道的氧化。2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；=-1038.7kJ/mol、弱碱性(水溶液)：N2H4为二元碱，其水溶液呈弱碱性，碱性比NH3的水溶液还弱。N2H4+H2ON2H5+OH-，=8.510-7；N2H5+H2ON2H62+OH-，=9.010-16；可以形成两系列的联氨盐，如N2H5Cl、N2H6Cl2，(N2H5)2SO4、(N2H6)SO4或N2H4H2SO4。N2H4的硫酸盐仅微溶于水，但加热时溶解度增加。根据这一性质来提纯联氨。、肼的稳定性小于氨，易发生分解反应N2H4N2+2H2或3N2H4N2+4NH3(350)、配位作用：Pt(NH3)2(N2H4)Cl2，单核；(NO2)2Pt(N2H4)Pt(NO2)2双核桥，连接两个中心原子。N2H4是一个Lewis碱，作为配位体（双齿或单齿）可以和过渡金属离子形成配合物。形成配合物的能力，NH3N2H4。Pt(NH3)2(N2H4)2ClCoCl2+6N2H4(无水)=Co(N2H4)6Cl2，FeCl2+6N2H4(无水)Fe(N2H4)2Cl2、制备方法、古老但有用的的方法（1907年）：用次氯酸鈉氧化过量的氨（此法仅能获得N2H4的稀溶液），总反应：2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。此反应分两个主要步骤进行。首先用氯或次氯酸鈉处理稀氨水，迅速形成氯代胺NH2Cl，2NH3+Cl2=NH2Cl+NH4Cl，或NH3+ClO-=NH2Cl+OH-；再加入过量的NH3，即得联氨2NH3+NH2Cl=N2H4+NH4Cl，或NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O。下述反应迅速、破坏所生成的N2H4，微量的重金属离子可加速此反应：N2H4+2NH2Cl=2NH4Cl+N2。、氨和醛(或酮)的混合物与氯气进行气相反应合成出异肼，然后使其水解而得到无水的肼。、羟氨NH2OH：可以看作NH3分子中一个H原子被羟基OH取代的衍生物。、结构：氧化态-1，在NH2OH分子中，N原子以不等性sp3杂化成键，N原子上有一对孤对电子。、物理性质：、白色固体，熔点33，吸湿性化合物，极性分子，易溶于水。由于NO键能较小，因此NH2OH是一种对热不稳定的固体。歧化3NH2OH=NH3+N2+3H2O多，288K以上；4NH2OH=2NH3+N2O+3H2O少。在15以上发生分解，生成NH3、N2、N2O、NO和H2O的混合物。高温分解时会发生爆炸。所以NH2OH必须保存在0，以免分解。、NH2OH易溶于水，其水溶液比较稳定，特别是在酸性溶液中。常见的都是羟胺的水溶液或盐。如(NH3OH)Cl、(NH3OH)NO3及(NH3OH)2SO4等（其盐比较稳定）。NH2OH是有机化学中的重要试剂。、化学性质：碱性、氧化还原性、配位性。、碱性NH2OH的水溶液呈弱碱性，碱性比NH3和N2H4的水溶液都弱。从结构上解释，OH基团的电负性H，中心N原子上的电子云向OH基团转移，使N原子上电子云密度降低（N原子核的有效正电荷较大），电子较难给出，碱性减弱。氢化物的酸碱性取决于与氢直接相连的原子上的电子云密度，电子云密度越小，易给出质子，酸性越强；反之，电子云密度越大，易结合质子，碱性越强。NH2OH+H2ONH3OH+OH-，水溶液弱碱性：=6.610-9，故可与酸形成盐，如与HCl形成NH3OHCl，与H2SO4形成NH3OH2SO4；NH2OHHCl、(NH2OH)2H2SO4。、氧化还原性：在NH2OH分子中，N的氧化态为-1，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，常被用作还原剂。特别是在碱性溶液中是强还原剂，可使银盐、卤素还原，本身则被氧化为N2、N2O、NO气体放出，不使体系带来杂质。在酸性溶液中，NH3OH+2H+2eNH4+H2O，=+1.34VN2+4H+2H2O+2e2NH3OH+-，=-1.87V。、纯NH2OH不稳定，易分解：3NH2OH=NH3+3H2O+N2(在碱性溶液中)，4NH2OH=2NH3+N2O+3H2O(在酸性溶液中的主要分解反应)，、NH2OH作还原剂时，在不同情况下的产物不同。例如，NH2OH和AgBr反应，产生N2和N2O，Ag+变为Ag。化学方程式分别为：2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2+2HBr+2H2O，2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O+4HBr+H2O。NH2OH和Hg2(NO3)2反应，则主要产物是N2O，Hg2+ 2变为Hg。NH2OH(NH3OH+)和Fe3+反应，2NH3OH+4Fe3+=4Fe2+N2O+6H+H2O，NH2OH+Fe3+1/2N2+Fe2+H2O+H+，NH2OH+Ag+Ag+1/2N2+H2O+H+，NH2OH和HNO2反应，NH2OH+HNO2=N2O+2H2O，NH2OH+HNO32NO+2H2O，、NH2OH作氧化剂时，产物通常为NH4+（或NH3）。、配位性在NH2OH分子中，由于N原子上有一对孤对电子，羟胺也可以作为配位体生成配合物，如Co(NH2OH)6Cl3、Ni(NH2OH)4X2(X=Cl，Br，NO3，ClO4)、Zn(NH2OH)2Cl2，Zn(NH2OH)2X2X=Cl，Br，(1/2)SO4。在形成配合物时，NH2OH既能以N原子又能以O原子作为配位原子（MNH2OH和MONH2）。l 形成配合物的能力强弱：NH3N2H4NH2OH、制备方法：用还原剂还原较高氧化态的含氮化合物，例如，用SO2还原亚硝酸盐：NH4NO2+NH4HSO3+SO2+2H2O=NH3OH+HSO- 4+(NH4)2SO4，通过离子交换得到NH2OH水溶液，或利用液氨进行氨解而得到无水化合物。NH2OH可与醛、酮形成肟，是聚酰胺纤维或尼龙的中间体。、氢叠氮酸，HN3，氧化态-1/3、结构：在HN3分子中3个N原子在一条直线上，以键和键相连。两个NN键的长度是不相等的，NNN键与NH键间的夹角为110.9。HN3分子中的第一个N原子sp2杂化，第二和第三个N原子sp杂化，在3个N原子间还存在一个P34的离域键。直线型的叠氮酸根离子N3-和CO2互为等电子体，有两个键和两个P34。，、制备方法：、N2H4被HNO2氧化(1890年)，生成HN3和H2O。N2H4+HNO2=HN3+2H2O、用不挥发性的酸与叠氮化物反应：H2SO4(40%)和NaN3反应，经蒸馏可得含HN3的溶液（3%）。NaN3+H2SO4(40%)=NaHSO4+HN3，利用HN3的挥发性（叠氮酸盐与酸进行复分解反应）。、物理性质：无色液体，熔点-80，沸点37，易挥发，有令人厌恶的强烈的刺激性气味，是一种致死的毒药。、化学性质、水溶液弱酸性：在水溶液中是个弱酸，酸性与醋酸相近，=1.910-5；HN3+NaOH=NaN3+H2O，2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2，HN3和Zn反应，产物为Zn(N3)2、NH3和N2。、 不稳定性：无水HN3极不稳定，受震动或撞击就立即强烈地爆炸分解，2HN33N2+H2；=-593.6kJ/mol，在水溶液中是稳定的。、氧化还原性：HN3分子中N原子的氧化态为-1/3，所以它既有氧化性又有还原性，HN3在水溶液中就会发生岐化而分解：HN3+H2O=NH2OH+N2 歧化3N2+2H+2e2HN3，=-3.09V。HN3+HNO2=N2O+N2+H2O4、金属叠氮化物、NaN3