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链知识触类旁通1物理变化与化学变化的判断(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。(2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理变化。(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。(4)有气泡产生或沉淀析出的变化不一定是化学变化。气泡产生或沉淀生成可通过化学变化实现，也可通过改变溶解度实现。注意：元素符号周围数字的含义：2五种常用化学式1涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状况”还是“常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、质量不受外界条件的影响。2气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只注意在标准状况下才能用22.4 Lmol1。3物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。4溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是molL1，溶液密度的单位是gcm3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。5容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液；容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。链知识触类旁通有关阿伏加德罗常数的考查考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质如H2O、己烷、CHCl3等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)或一些物质中化学键数目，如CH4、P4等考查方向涉及问题氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Cl2与H2O、Fe2反应等电离、水解弱电解质和可水解的盐中的离子数目大小的判断隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2 N2O4)、弱电解质的 电离平衡等考查方向涉及问题阿伏加德罗定律一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等，如标准状况下 CO和C2H4的混合气体其总质量为 28g摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl1差量法(1)差量法是利用化学反应中某量始态和终态之间的差量作为已知量，与未知量的对应关系列出比例式行计算的一种常用方法。此法的优点是消去不变的量，推导出一个新量(差值)，可化难为易。(2)解题思路：首先确定理论差量(关键)，然后根据题给条件找出“实际差量”，再列出比例式求解。(3)分类：差量法常分为三类：质量差法、体积差法、物质的量差法。因物质的量差法大多用于气体，而在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，常把体积差法与物质的量差法归于同一类。质量差法是以一个过程中某物质始态和终态之间的质量差来进行计算的方法。体积差法(物质的量差法)是以反应前后气态物质总体积之差(物质的量之差)来进行计算的方法。2极值法 极值法就是把研究对象或变化过程假设成某种理想状态进行分析、推理、判断的一种思维方法。一般思路是先根据边界条件(极值)确定答案的可能取值范围，然后结合题给条件确定答案。对于存在某种极值的计算题(某些混合物的计算、平行反应的计算、讨论型计算等)应用极值法可化难为易，巧妙突破。9已知SO2与H2S反应的方程式为SO22H2S=3S2H2O，该反应中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的物质的量之比为_。在一定条件下， SO2和H2S的混合物共3.5 mol，充分反应后，测得被氧化的硫元素比被还原的硫元素多32 g，则原混合物中H2S的物质的量可能为_。解析：生成物中的3 mol S中，有1 mol是氧化剂SO2还原而来，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的物质的量之比是21.当被氧化的硫元素比被还原的硫元素多32 g，即多1 mol S：SO22H2S=2H2O3Sn(被氧化的硫原子被还原的硫原子)1 mol2 mol1 mol H2S全部反应时物质的量是2 mol，此时SO2过量；当反应的 SO2为1 mol时，H2S过量，H2S的物质的量为2.5 mol。答案：212 mol或2.5 mol1该反应中得电子的物质是 ，为 剂，失电子的物质是 ，为 剂；氧化产物为 ，还原产物为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。2根据该反应可判断，氧化性MnO2 Cl2；还原性HCl MnCl2(填“”或“”)。被还原 MnO2氧化HCl还原Cl2MnCl2123用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。4若反应中消耗了17.4 g MnO2，则生成Cl2的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 。0.2 mol0.4 mol 二、常见的氧化剂、还原剂和其反应产物1常见氧化剂和其还原产物、1电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生反应生成了电解质的缘故。2电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。3书写离子方程式时，要以实验事实为依据，将方程式中易溶于水、易电离的物质拆写成离子符号，其余的物质均用其化学式表示。4判断离子能否大量共存时，要先挖掘题干中隐含的条件，如“无色溶液”，“由水电离出的c(H)1013 mol/L的溶液中”等，然后再分析离子间相互反应的情况，特别要注意，题目中含有H、NO时，则还原性离子Fe2、I等将不能存在。(3)关注试题要求是一定大量共存，可能大量共存，还是不能大量共存。链知识触类旁通 书写热化学方程式的注意事项(1)注意H的符号和单位：若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位为kJ/mol。(2)注意反应热的测定条件：书写热化学方程式时应注明H的测定条件(温度、压强)，但绝大多数H是在25、101 325 Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态：反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不标注反应条件以及和，也不用“”连接反应物与生成物。(5)注意H的数值与符号：热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。逆反应的反应热数值相等，但符号相反。(6)注意燃烧热和中和热1注意氢原子的特殊性，所有原子都含有质子和电子，但不一定含有中子，如 H；最外层电子数小于2的原子不一定是金属原子，如H。2电子数和质子数都相同的两种微粒可能是同位素原子，可能是两种阳离子，可能是两种阴离子，也可能是两种分子，但不可能是一种阳离子和一种阴离子，也不可能是一种分子和一种离子。3判断元素非金属性强弱，若根据其对应的含氧酸的酸性强弱进行比较，则使用的必须是该元素的最高价含氧酸。如硫的最高价含氧酸是指H2SO4，而不是H2SO3，氯的最高价含氧酸是指HClO4，而不是指HClO或HClO3。4判断金属性与非金属性强弱是以得失电子的难易程度为依据，而与得失电子数目的多少无关。如钠失去电子数目小于铝，但金属性比铝强；氯原子得电子数目小于硫，但氯的非金属性强于硫。链知识触类旁通1原子结构中基本微粒间的关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数；(2)质量数质子数中子数；(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数；(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数。2.等电子微粒10电子微粒18电子微粒电子数及质子数都相同的微粒分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2电子的微粒之间满足下列转化关系：则A、B、C、D一定为NH 、OH、NH3和H2O，此转化关系常用于含10电子微粒的推断2微粒半径大小的比较方法微粒半径大小判断的“三看”：一看电子层数：微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小。三看最外层电子数：若微粒电子层数与核电荷数都相同，再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。2不同非金属元素的原子之间形成的是极性共价键，但全部由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键。共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。3不同类型晶体的熔沸点高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体中由于有些物质的熔沸点相差较大，一般不与其他晶体类型作比较。分子晶体中由于氢键的影响，会出现熔沸点的“反常”情况。4离子化合物受热熔化时一定破坏离子键，故离子键的强弱既决定离子化合物的稳定性，又决定离子晶体熔沸点的高低。共价化合物受热熔化时不一定破坏共价键。若为分子晶体，熔化时不破坏共价键，若为原子晶体，熔化时破坏共价键。因此，分子晶体中，共价键的强弱只决定物质的稳定性，不决定物质熔沸点的高低。链知识触类旁通 1几种化学键的比较化学键类型离子键共价键金属键成键粒子阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼非金属非金属元素的原子之间金属(合金)内部化学键类型离子键共价键金属键存在离子化合物中(离子晶体)分子晶体、原子晶体、部分离子晶体中金属晶体中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，作用力越强原子半径越小，作用力越强金属阳离子半径越小，价电子数越多，作用力越强1. 晶体类型的判断方法(1)据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断：如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体(2)据各类晶体的特征性质判断：如低熔、沸点的化合物是分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物是离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质是原子晶体(3)据物质的分类判断：金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅.1反应体系的压强增大，化学反应速率不一定增大。(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反 应速率不变。(2)对于恒温恒容条件下的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。2外界条件改变，化学平衡不一定移动。(1)化学平衡移动的必要条件是v(正)v(逆)(或QcK)，即外界条件的改变只有引起v(正)v(逆)(或QcK)化学平衡才会发生移动。(2)改变固体或纯液体的量，化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入惰性气体，化学平衡不移动；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响；使用催化剂化学平衡不移动。3化学平衡向右移动，反应物的转化率不一定提高。(1)对于aA(g)bB(g) cC(g)，恒容条件下增大A(g)的浓度，化学平衡向右移动，A的转化率降低，B的转化率提高。(2)对于aA(g) bB(g)cC(g)，恒容条件下增大A(g)的浓度，化学平衡向右移动，但是A的转化率取决于a与bc 的相对大小关系：若abc，A的转化率不变；若abc，A的转化率提高；若aT2，升温C%增加，H0。由(2)可知，p1先达到平衡，p1p2，加压，C%增加，mnpq。由(3)可知，p1先到达平衡，p1p2，而C%不变，说明mnpq，或条件为加入了适当的催化剂。化学平衡计算的解题方法(1)有关化学平衡计算的一般步骤：写出有关平衡的化学反应方程式；找出各物质的起始量、转化量、平衡量；根据已知条件列方程计算。1由水的电离方程式H2OOHH可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH)和c(H)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。2酸、碱、盐溶液中，c(OH)或c(H)的来源混淆。(1)酸溶液中，c(OH)水电离c(OH)溶液； 碱溶液中，c(H)水电离c(H)溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H)水电离c(H)溶液； 若为强碱弱酸盐，c(OH)水电离c(OH)溶液。3滴定管刻度从上到下逐渐增大，量筒刻度从上到下逐渐减小，若读数时仰视，使用滴定管量取读数偏大，使用量筒量取读数偏小。4正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。(1)盐类水解程度一般微弱，其水解方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。(3)水解相互促进反应能进行到底的要用“=”，沉淀和气体要标“”和“”。一元强酸与一元弱酸的比较与判断(1)比较：酸 项目相同物质的量浓度、相同体积相同pH、相同体积一元强酸一元弱酸一元强酸一元弱酸c(H)大小相同酸项目相同物质的量浓度、相同体积相同pH、相同体积一元强酸一元弱酸一元强酸一元弱酸中和碱的能力相同小大与金属反应的起始速率大小相同稀释相同倍数后的pH小大大小(2)判断(如盐酸与醋酸)：方法现象醋酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液溶液为浅红色测定0.1 mol/L的醋酸的pH测出的pH1在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小方法现象取相同体积相同浓度的盐酸和醋酸，测其导电性电流强度：盐酸醋酸测定相同浓度的盐酸和醋酸的pH盐酸的pH小，醋酸的pH大浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的锌粉产生氢气的速率：盐酸醋酸同体积的pH1的盐酸和醋酸，加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气生成氢气的体积：醋酸盐酸(2)“三个守恒”：电荷守恒：1原电池、电解池电极名称易混淆。原电池一般称为正极和负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电解池一般称阴极和阳极，接电源负极的为阴极，发生还原反应，接电源正极的为阳极，发生氧化反应。2判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在MgAl稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在MgAlNaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。原电池的电极反应式和总反应式的书写方法(1)确定正、负极的方法：(2)书写步骤： 类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原所需加入物质电解水型阴极：4H4e=2H2阳极：4OH4e=2H2OO2NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原所需加入物质电解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通氯化氢CuCl2电解质减小加氯化铜类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原所需加入物质放H2生碱型阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通氯化氢类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原所需加入物质放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：OH放出O2生成酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氧化铜1钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较2金属的防护措施(1)加保护层；(2)牺牲阳极的原电池保护法；(3)阴极电化学保护法；(4)改变金属的内部结构。1鉴别SO2和CO2的方法SO2和C