高考化学二轮复习专题十__原子的结构与性质.doc

专题一 原子的结构与性质 1.（08全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是 （ ）A3和17B1和8C1和6D7和122.（09年安徽理综7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合3.（09年广东文基62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是A与互为同位素B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C从海带中提取I2的过程只发生物理变化DI和Cl是同族元素，HI比HCl稳定4. （09年全国理综9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子考试说明：必修部分：了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。了解118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。选修部分：认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布命题趋向：本部分知识考查的落脚点在（1）质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示：（2）同位素的判断：同位素的相对原子质量与元素相对原子质量的计算；（4）核外电子排布知识运用于元素的推断；高考预测：从08、09两年高考试题看，今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展知识框架一、原子的构成1原子核的构成：质子 每一个质子带 电荷 原子核 相对质量约为 ，质子的数目决定 中子 中子不带电，相对质量约为 原子 决定 元素的不同原子，影响原子的质量。 围绕原子核作高速运动，每个电子带 电荷。核外电子 相对质量为一个质子（中子）的 。 最外层电子数目决定 。质量数：定义： 核电荷数（Z） 质 量 数（A） 一般用符号表示一个质量数A为、质子数为Z的原子。2. 核素 （1）元素： （2）核素： （3）同位素： 氢元素的三种核素 碳的三种核素 铀的三种核素 同位素的应用： 元素的相对原子质量：（1）定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值 。（2）计算式： M M1n1 % M2n2 % M3n3 % 【例1】（09广东化学1） 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为62【变式训练1】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）A Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素【例2】（08全国卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol【变式训练2】（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( ) A由mXa与nYb得，ma=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY二核外电子的排布电子层n1234567符 号KLMNOPQ由内到外， 能量逐渐（ ）必修部分：1.核外电子是分层排布的2电子总是由（ ）向（ ）排布，先排布离核最（ ）的电子层，然后依次往（ ）。3每个电子层最多容纳（ ）个电子，最外层不超过（ ）个（K层不超2个），次外层不超（ ）个。4核外电子排布的表示方法：用原子结构示意图表示，写出钠的原子结构示意图（ ）5. 元素的化学性质与原子的最外层电子排布的关系：金属元素最外层电子数4；稀有气体最外层电子数8（氦除外，最外层只有2个电子）选修部分：1. 能层与能级 对多电子原子的核外电子，按 将其分成不同的能层(n)；对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。完成下表：各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能 层(n)一二三四五六七符 号KLNOPQ能 级(l)1s2s2p3s3p3d5s最 多 电 子 数2262218322n2由表中可知：各能层最多容纳的电子数为 。能级类型的种类数与 数相对应s p d f 能级所含轨道数分别为 ，与能级所在能层无关。2. 电子云与原子轨道电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述，小黑点的疏密表示 。原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为 %的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈 对称， ns能级各有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 ，np能级各有 个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有 个原子轨道；nf能级各有 个原子轨道。各轨道的的形状与所处的能层无关。3. 核外电子排布规律构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、 、 、4p、5s、4d、5p、6s、4f构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一思考：如何快速判断不同能级的能量高低？能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在 的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个自旋方向 的电子。洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据 轨道，且自旋方向 。 思考：为什么在同一原子中不可能出现运动状态完全相同的两个电子？4. 基态、激发态、光谱 基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 激发态：较高能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子 光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态激发态）和放出（基态激发态）能量，产生不同的光谱原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素【例3】下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 【变式训练3】（09年上海化学2）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A：HeBC1s2D【例4】以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ） A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 【变式训练4】以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2铁离子1s22s22p63s23p63d5铁原子最外层电子数为 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是 。请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。【例5】下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。1.（09年重庆理综29）（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 A的化学式是 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。2.（09年山东理综32）（8分）（化学物质物质性质）G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO：中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述健 。3.（09年宁夏理综38）化学选修物质结构与性质（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 感 悟：单独考查原子结构的题目连续两年出现在广东试卷上，其体都作为大题的一个问题出现，特别是选做题中书写核外电子排布式较多，这就需要记忆，记住了就会了，涉及本部分内容的试题属较容易题。1据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为 （ ）A. 111 B. 161 C. 272 D. 4332根据元素的核电荷数，不能确定的是 （ ）A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数C. 原子最外层电子数 D. 原子核外电子数3氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A. 一个黑点表示一个电子 B. 黑点的多少表示电子个数的多少C. 表示电子运动的轨迹 D. 电子在核外空间出现机会的多少4三种元素的微粒 都有相同的电子层结构，已知 ，则它们核内质子数（依次用 表示）的关系为 （ ）A. B. C. D. 5元素的化学性质主要决定于原子的 （ ）A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 最外层电子数6下列微粒中与 离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为 （ ）A. B. C. D. 7周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A. 电子数 B. 最外层电子数C. 电子层数 D.次外层电子数8据报道，某些建筑材料会产生放射性氡 ，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 （ ）A. 136 B. 50 C. 86 D. 2229核内中子数为N的 离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）。A. B. C. D. 10下列说法中错误的是 （ ）A. 质量数相同的原子，其化学性质一定相同B. 质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C. 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D. 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子111999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能 离子轰击 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒后又释放出一个粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用 核轰击 靶时得到的。（1）人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为 （A）A B C （B） C B A （C） B A C （D） C A B（2）人们发现的新元素A的原子序数为 （A） 112 （B） 114 （C）116 （D）118（3）在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有 （A）169 （B）171 （C） 172 （D） 175（4）下列有关B元素性质的说法错误的是 （A）B元素的单质是固体（B）B元素是金属元素（C）B元素具有放射性（D）B元素具有类似卤素的化学性质12有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不如其他元素的原子反应，这种微粒符号是 。（2）某微粒的盐溶液，加入 溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是 。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是 。13A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子（1）B元素的原子结构示意图为（2）A、B两元素形成的化合物的名称是 ，化学式是 ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈 色14有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是 ，W是 ，X是 ，Y是 ，Z是15今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。四种元素分别为：A ，B ，C ，D 。由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是16化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1） X的电子排布为_，Y的轨道表示式为_；（2） ZX2的分子式是_，YX2电子式是_ _；（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_。17. A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或 3d 104s1)，则A的元素符号为_，位于周期表第_周期，_族，电子排布式为_；B的元素符号为_，位于周期表第_周期，_族。三、原子结构与元素周期表、元素周期律1.原子结构与元素周期表按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，2. 元素周期律(1)原子半径I. 影响因素：能层数越多，原子半径越_；核电荷数越大，原子半径越_. 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐_；同主族元素从上到下，原子半径逐渐_。例1 下列各元素中，原子半径依次增大的是()ANa、Mg、AlBN、O、FCP、Si、AlDC、Si、P 例2 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于ABCD四种元素的叙述正确的是（ ）A.原子半径ABCD B.原子序数bacd C.离子半径：DCBA D.金属性BA；非金属性DCDCAB例3 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径按DEBCA的顺序依次减小，且B和E同主族。下列推断不正确的是（ ）AA、B、D一定在不同周期 BA、D可能在同一主族 CD、B、C原子的最外层电子数依次增多 DC的最高价氧化物的水化物可能显碱性 例4 已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径BA，则a与b的相对大小关系是（ ） Aa一定大于b Ba一定小于bC若元素A、B在同一周期，则a一定大于bD若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b【针对训练比较下列粒子的半径大小1.Na+ Cl 2. H+ H 3. H Li+ 4. Na+ Al3+ 5.O2 F 6.K Mg 7.C F 8.Cl Br9.F Cl 10.Mg2+ Mg 11. Cl Cl 12. Fe3+ Fe2+ 13.S2 Ca2+ 14.O2 Ne (2)电离能I. 第一电离能：气态电中性基态原子失去_电子转化为_正离子所需要的最低能量。第一电离能越_，越易失去电子，金属的活泼性就越强。. 规律同周期元素：从左到右第一电离能变_。同族元素：从上到下第一电离能变_。同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越_，再失去电子需克服的电性引力越来越_，消耗的能量越来越_，逐级电离能越来越_。 (3)电负性I. 含义：用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力_。. 标准：以氟的电负性为_和锂的电负性为_作为标准，得出了各元素的电负性。. 变化规律：在元素周期表中，从左到右元素的电负性逐渐_，从上到下元素的电负性逐渐_。. 应用：判断元素金属性、非金属性的强弱。金属的电负性一般_1.8，非金属的电负性一般_1.8，位于非金属三角区边界的元素的电负性则在1.8左右，它们既有_性，又有_性。自测2（2010福建，高考题，30）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO33CSK2SN23CO2除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。(4)对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与其_相邻的主族元素的某些性质相似，如Li和_，Be和_。(5)元素周期律I. 概念元素的性质随_呈现_变化。. 实质元素周期律的实质是_ 。自测3（2010山东，高考题，32）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。典例1（2010江苏，高考题，21）Cu+基态核外电子排布式为 。 归纳拓展 1、表示原子结构的化学用语：（以硫原子为例） S电子式：+16286原子结构示意图：电子排布式：1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4。轨道表示式：或2、能层、能级、轨道之间的关系：3、还需特别关注，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如：Cr：不是1s22s22p63s23p63d44s2 ，而是1s22s22p63s23p63d54s1；Cu不是1s22s22p63s23p63d94s2，而是1s22s22p63s23p63d104s1。 变式演练1、（2010上海，高考题，2，2分）下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2+11281C硫原子的最外层电子排布式3s23p4D钠离子的结构示意图限时课堂达标一、选择题1、（09上海，高考题，2，2分）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A：He B C1s2 D二、非选择题2、（2010福建，高考题，30）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2+的未成对电子数是 。3、（09福建，高考题，30）Q、R、X、Y五种短周期主族元素的原子序数依次递增。已知：Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）4、（2010上海，高考题，23，8分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点课前小练：1.D。2.D3.A4.D知识动脉例1.A变式训练1 .A例2. B变式训练2.A。例3 .D变式训练3.D例4 .D变式训练4.答案：2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。例5感悟高考真题1、答案：（1）283+13（2）Al34OH=AlO22H2O（3） 三角锥形 AlN（4）4Al3TiO23C2Al2O33TiC2、答案：（1）1s22s2sp63s23p2 OCSi（2）sp3 共价键（3）Mg Mg2半径比Ca2小，MgO的晶格能大（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键。而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键3、答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）（3）三角锥 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。参悟经典习题答案：1A 2B 3D 4B 5D 6B、D 7A、D 8B 9A 10A、B 11（1）D （2）D （3）B （4）D 12（1） ；（2） ；（3） ；（4） 13（1） （2）硫化钠； ；黄14H；O；Al；S；K 15Br；H；O；S； 16、（1）1S22S22P4 . .（2）SO2 、 ：O：C：O：(3)CS2 、共价键17、K、4、IA、1S22S22P63S23P64S1、Cu、4、IB参考答案 预习任务1答案能量；2n2；能量；s、p、d、f；出现概率；球；大；纺锤；3；增大。3答案核电荷数；3s,3p,4s,3d,4p；构造原理；最低；同一轨道；2；自旋；同一能级的不同轨道；单独占据一个轨道；自旋方向相同。自测1答案 1S22S22P63S23P63d104S2或Ar3d104S2 解析 锌是第30号元素，按照构造原理和三大规则写出核外电子排布。二、1.答案s；d；ds；p；f。2. (1)答案大；小；减小；增大。(2)答案一个；气态基态；小；大；小；大；大；大；大。(3)答案键合电子；越大；4.0；1.0；增大；减小；小于；大于；金属；非金属。 自测2答案 ONCK。解析 在元素周期表中，从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属的电负性一般比金属电负性大。答案右下方；Mg；Al；核电荷数；周期性；元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。自测3答案 CHSi。解析 共用电子对偏向电负性大的原子。课堂突破与演练 课堂探究案半径的比较例1 解析 A中三元素同周期，核电荷数增大，原子半径依次减小；B与A相类似，半径依次减小；C中三种元素同周期且核电荷数逐渐减小，原子半径依次增大，C选项正确；D中Si原子半径最大，故不符合题意。例2 解析 此题考查学生对原子序数、核电荷数、电荷数及周期表中元素的相对位置和粒子半径的递变规律的理解和掌握。由aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，可知A、B在同一周期，C、D在同一周期，且C、D在A、B的上一周期；由B的电荷比A高，知B在A的右边；由C的电荷比D高，知C在D的右边。其位置关系如下表所示。对于A，原子半径应改为ABDC ；对于B，原子序数bacd正确；对于C，离子半径应改为DCAB； 对于D，金属性应改为AB；非金属性DC正确。答案为B。DCAB例3 解析 此题考查学生对周期表结构的认识和周期表中存在的半径变化规律知识的掌握情况。短周期只有前3周期，由A、B、C、D、E是原子序数依次增大及B和E同主族可确定BE的相对位置，若B在第2周期则E在第3周期；由原子半径按DEBCA的顺序依次减小知A与B在不同周期，则A只能在第一周期、第1主族，是氢；D的原子半径比E大，D与E同周期，且D在E的左边某一族内，可能与A同族；C的原子序数比B大，原子半径比B小，C