离子反应第二课时导学案.doc

第二节 离子反应学案 第二课时导学案【学习目标】：知识与技能：掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。过程与方法：从电离的角度归纳出离子反应的条件； 实验法，通过实验现象，揭示反应本质。情感态度与价值观：培养严谨求实的科学态度；养成由表及里的分析问题的能力；善于透过问题看问题的本质。【学习重难点】：离子方程式的书写方法。【知识链接】：1. 什么叫做电解质、强电解质、弱电解质。【合作学习】1. 离子反应：离子反应：有 参加或生成的反应叫离子反应。实验探究：实验现象反应方程式1向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入5ml稀NaCl溶液。2.向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入5ml稀BaCl2溶液。思考：BaCl2、CuSO4、NaCl是电解质吗？如果是，写出电离方程式。BaCl2溶液与CuSO4溶液；、NaCl 溶液与CuSO4溶液两种体系中在混合前各含有哪些离子？BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，原因是什么？BaCl2、CuSO4、NaCl都是盐，它们之间的反应是什么基本类型的反应？BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？2、 离子方程式的定义： 叫离子方程式。3、离子方程式书的一般步骤(以Na2CO3与稀盐酸反应为例)：1）写： 2）拆： 3）删： 4）查： 书写离子反应方程式要注意的问题：I 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。II微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写成化学式(标“”号)III氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“”号)。IV固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。V多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。A：氢氧化钠与稀盐酸反应 ； 。B：氢氧化钾与稀硫酸反应 ； 。1) 酸碱中和反应的实质(用离子方程式表示)： 2) 离子方程式的意义：它不仅可以表示 ，而且还可以表示 。3) 离子反应的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。5、阅读课本P33实验2-3，总结复分解型离子反应发生的条件： 生成 。【 达标训练】：(A级)1.写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应： （2）氢氧化钡和稀硫酸反应： （3）氯化钠和硝酸银溶液反应： （4）硫酸和碳酸钠溶液反应： （5）实验室用盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳： (A级) 2.下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH- = H2O表示的是 （ ） A. CuCl2+NaOH B. HNO3+Mg(OH)2 C. HCl+Ba(OH)2 D. H2SO4+Cu(OH)2(B级)3下列离子方程式正确的是 ( )A铁与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2B石灰石溶于盐酸：CO32-2H=CO2H2OC氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：HOH= H2OD铜和稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2【总结】离子方程式正误判断：I是否符合客观事实；II是否质量守恒；III离子电荷是否守恒；IV是否符合物质的实际状态；V是否符合物质的组成。 (B级)4下列反应可用CO2H=CO2H2O表示的是 ( )A向稀硫酸中加入CaCO3B将盐酸滴在BaCO3上C向盐酸中滴加Na2CO3溶液D向盐酸中滴加NaHCO3溶液(B级)5下列离子方程式正确的是 ( )ACu(OH)2与稀HNO3混合：OHH=H2OBCaCl2与Na2CO3反应：Ca2CO=CaCO3CMgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SOBa2=BaSO4DFe2O3溶于稀H2SO4Fe2O36H=2Fe33H2O (B级)6. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 ( )A. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应 B. Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和盐酸(B级)7能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OHH=H2OB足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2(C级)8(1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。Ca2CO=CaCO3；_。OHH=H2O；_。CO2H=H2OCO2；_。(C级)9仔细分析下图中的