2012届中考化学第一轮复习化学方程式基础知识复习

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/52012届中考化学第一轮复习化学方程式基础知识复习第一轮基础复习第五单元化学方程式第12讲质量守恒定律化学方程式一、基本考点考点1质量守恒定律（1）质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；质量守恒定律的推论化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。（2）质量守恒定律的微观解释在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化中的“一定不变”原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/5类一定改变；化学变化中的“可能改变”分子数目可能改变。考点2化学方程式（1）定义用化学式来表示化学反应的式子。（2）书写原则必须以客观事实为依据；必须遵守质量守恒定律。（3）书写方法正确书写反应物和生成物的化学式；配平化学方程式，然后将连线改为等号；注明化学反应的条件及生成物的状态等。（4）配平化学方程式的方法观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。（5）化学方程式的读法从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“”读“和”。“”读成“生成”。条件读“在条件下反应”。（6）化学方程式表示的意义表示反应物、生成物以及反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。二、能力与综合考点考点3质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/5不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。考点4质量守恒定律与化学方程式的综合应用（学科内综合考点）（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。第13讲根据化学方程式的计算一、基本考点考点1有关纯净物的化学方程式的计算有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键（1）准确书写化学式；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质量。注意事项根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。考点2反应物（或生成物）不纯的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/5是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。二、能力与综合考点考点3有关天平平衡问题的计算（拓展考点）有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算判断天平是否平衡。解答天平平衡问题可采用如下分析方法设加到天平左、右两盘容器内的物质质量分别为M左入、M右入；左、右两盘容器内放出的气体质量分别为M左出、M右出；左、右两盘实际增重为M左、M右，即M左M左入M左出；M右M右入M右出。则当M左正确找出或求出M左入、M左出、M右入、M右出是解此类题的关键。三、创新考点考点4有关图像及数据分析题（探究性考点）解有关图像、数据分析题时，都涉及化学反应，以化