溶液的酸碱性学案

江苏省阜宁中学高二化学教学案No.26课题：溶液的酸碱性编写：孙成雄 审定：袁士成 解吉普【自学评价】1.0.1mol/L盐酸溶液中存在的离子有 ，其中c(H+)= , c(H+) c(OH-)= 。2.常用 的大小来表示溶液酸碱性的强弱。酸性越强，批pH越 ；碱性越强，pH越 。【互动学习】问题一 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系中性溶液c(H+) c(OH-)酸性溶液c(H+) c(OH-)碱性溶液c(H+) c(OH-)思考交流如果t时，Kw=1.010-12，则t时的酸性溶液中c(H+) mol/L问题二 溶液的酸碱性与pH的关系1pH的定义:溶液中H+浓度的 即为溶液的pH。数学表达式： 。2pH的意义：pH的大小反映了溶液的 强弱，溶液的pH越小则酸性越 ；溶液的PH越大则碱性越 。3适用范围：对于c(H+)或 c(OH-)大于1mol/L的溶液，直接用c(H+)或 c(OH-)的大小表示溶液的酸碱性。因为当C(H+)1mol/L时，pH为负值，当C(OH-)1mol/L时，pH14；用pH来表示反而不方便。所以用pH来表示溶液的酸碱性时，仅适用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。故通常pH在 之间。问题三 pH的测量定性测定：酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液等。根据它们显示的颜色可大致确定溶液的pH范围。常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂颜色及变色的pH范围石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色甲基红6.2黄色定量测定测量方法：用pH试纸来测定溶液的pH。操作方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。）。测量方法：用 测定溶液的pH。 测定溶液的pH精确度高。思考交流1.pH每改变一个单位，c(H+)或 c(OH-)就改变 倍。即pH每增大一个单位，c(H+)就减小到原来的 ；pH每减小一个单位，c(H+)就增大到原来的 倍。2. 也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH-)，常温下，因为C(H+)C(OH-)=10-14，所以pH+pOH= 。3. 80时，水的离子积Kw=3.610-13，该温度下NaCl溶液的pH= ，溶液呈 性（“酸”“中”“碱”）【经典范例】例1一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，C(H+)由大到小的顺序是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。当C(H+)相同时，三种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是。当C(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 。当C(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的长短关系是。将C(H+)相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C(H+)由大到小的顺序为。在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_。物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液均稀释10倍后，pH由大到小的顺序是_ 。例2溶液的酸碱性-正误判断（ ）1、如果c（H+）不等于c（OH-），则溶液一定呈现酸性或碱性。（ ）2、在水中加酸会抑制水的电离。（ ）3、如果c（H+）/c（OH-）的值越大则酸性越强。（ ）4、任何水溶液中都有c（H+）和c（OH-）。（ ）5、c（H+）等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。（ ）6、对水升高温度，水的电离度增大，c（H+）增大，pH减小，酸性增强。【课堂检测】1纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定2给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 （ ）A. c（H+）c（OH-）的积不变 B.pH增大了C. c（OH-）降低了 D.水电离出的c（H+）增加了3溶液的pH值正误判断（ ）1一定条件下 溶液的pH越大，酸性越强。（ ）2用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。（ ）3强酸溶液的pH一定大。（ ）4常温下，pH等于6是一个弱酸体系。（ ）5pH等于12的NaOH溶液与pH=2的盐酸中水电离生成的c（H+）相等。（ ）6pH相同的强酸和弱酸中c（H+）相同，物质的量浓度也相同。【课后作业】1常温下，下列溶液中酸性最弱的是 （ ）A.pH=4 B. c（H+）=110-3 molL-1C. c（OH-）=110-11 molL-1 D. c（H+） / c（OH-）= 110-4 2下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 （ ）A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸3pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化 （ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小 4向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 5假设100时，Kw=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，仍为中性 C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变体积增大10倍pH=7 6将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH为 （ ）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8.37常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 （ ）C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液8下列溶液久置于空气中，pH会上升的是 （ ）A、NaClB、酸雨C、浓盐酸D、石灰水9用pH试纸测氯水的pH时，可观察到的现象是 ，若将氯水久置，溶液的pH （变大、变小、不变）。10写出下列反应的离子方程式：硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至pH=7硫化钠溶液中滴双氧水至溶液的pH不变NaOH溶液（含酚酞）中加