氧化还原反应的计算.doc

.氧化还原反应计算主要类型：1、氧化还原反应中各中量比例的计算例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1例2、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 2、得失电子守恒例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：13、氧化还原的顺序问题：例5：某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是 （ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:6例6：在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075 mol/LB.0.008 mol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L4、同种元素高价低价间氧化还原例7、关于反应K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是 （ ） A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37ClC. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e例8：(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓） KCl + ClO2+ Cl2+ （ ）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。强化训练：1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为（ ） A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：92、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（ ） A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：13、（2002广东12）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A.111 B.221 C.231 D.4325、某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:66、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I27、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价 （ ） A +6 B +3 C +2 D 08、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）A4M molB10M mol C10 M /3 mol D2 M /3 mol9、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）A. 1B. 2C. 3D. 410、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）A. 13B. 23C. 11D. 4311、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物为（ ）AN2O BNO CNO2 DN212、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4N2+6NH3+ 3SO2+SO3+7H2O，当有1mol电子转移时，以下说法错误的是 （ ）A有0.5mol硫原子被还原 B有1/3mol氮原子被氧化C有2/3mol硫酸铵分解 D有0.75mol二氧化硫生成13、已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A5：1 B1：5 C5：9 D. 9：514、X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) XW + O2 ; (2) Z + Y + NaOHH2O + W (3) Y + SO2Z + SO3 (4)