安徽省怀远县包集中学高中化学 第二章《化学反应的方向、限度和速率》检测 鲁科版选修4.doc

1 安徽省怀远县包集中学高中化学选修安徽省怀远县包集中学高中化学选修 4 4 第二章第二章 化学反应的方向 化学反应的方向 限度和速率限度和速率 检测检测 一 选择题 1 下列与反应速率无关的是 A 浓度 B 密度 C 催化剂 D 温度 双选双选 2 实验室收集 Cl2和 CO2 A 都能用排水集气法 B 都不能用排水集气法 C 都能用向下排空气法 D 都能用向上排空气法 3 下列制备气体的方法合理又实用的是 A 锌粒与稀硝酸反应制氢气 B 大理石与稀硫酸之二氧化碳 C 二氧化锰与稀盐酸反应加热制备氯气 D 向浓氨水中加入氧化钙固体制备氨气 4 用向上排空气法收集氯气和氯化氢时 可用于检验瓶中是否已充满又可区别两 种气体的是 A 湿润的淀粉碘化钾试纸B 湿润的蓝色石蕊试纸 C 蘸有浓氨水的玻璃棒D 湿润的红色石蕊试纸 5 使煤在煤炉中充分燃烧 下列措施可行的是 A 向炉内喷吹空气 B 大块煤湿水 C 使用 MnO2做催化剂 D 提高炉内体系的温度 6 下列常用干燥剂 不能干燥氯气的是 A 碱石灰 B 浓硫酸 C 五氧二磷 D 氯化钙 双选双选 7 用盐酸跟碳酸钙进行化学反应时 能使反应的起始速率明显增大的是 A 升高反应温度 B 加入碳酸钙的量增大一倍 C 加入盐酸的量增大一倍 D 加入盐酸的量减半 但浓度增大一倍 8 下列气体中 既不能用浓硫酸干燥 又不能用碱石灰干燥的是 H2S Cl2 SO2 NH3 HCl HBr SO3 A B C D 9 反应A B C 下列条件的改变一定使化学反应加快的是 A 增加A的物质的量 B 升高体系的温度 C 减少 C 的物质的量 D 增加体系的压强 10 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使反应速率加快的是 A 不用稀硫酸 改用 98 浓硫酸 B 加热 C 滴加少量 CuSO4溶液 D 不用铁片 改用铁粉 11 N2 3H2 2NH3反应中 使用催化剂的理由是 A 使平衡向正方向移动 B 没有催化剂该反应不能发生 2 C 使化学反应速率增大 D 抑制逆反应的发生 12 C CO2 2CO 反应速率为 1 N2 3H2 2NH3 反应速率为 2 对 于上述反应 当温度升高时 1和 2的变化情况为 A 同时增大 B 同时减小 C 1增大 2减小 D 1减小 2增大 13 对于固定体积的密器中进行的气体反应可以说明 A g B g C g D g 在恒温下己达到平衡状态的是 反应容器的压强不随时间而变化 气体和 气体的生成速率相等 三种气体的生成速率相等 反应混合气体的密度不随时间而变化 双选双选 14 在恒温下的密闭容器中 有可逆反应 O2 N2O4 Q 不能说明己达 到平衡状态的是 混合气体颜色深浅保持不变 混合气体平均分子量保持不变 N2O4处于不再分解的状态 O2 与 N2O4分子数之比为 15 可逆反应 2NO2 2NO O2在定容密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmolNO2 单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmolNO 用 NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2 2 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 16 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气时 有 14 6g 氯化氢被氧化 将所 得气体全部用石灰水吸收 可得漂白粉 A 14 3g B 25 4g C 28 6g D 50 8g 二 填空题 17 氯气的制法 工业制法 实验室制法 原理 可能含有的杂质 除杂试剂及顺序 收集方法 尾气处理用 检验方法 3 18 在下列事实中 什么因素影响了化学反应的速率 1 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒 2 夏天的食品变霉 在冬天不易发生该现象 3 同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块 产生气体有快有慢 4 同样大小的石灰石分别在 0 1 mol L 1的盐酸和 1 mol L 1的盐酸中反应速度不同 5 熔化的 KClO3放出气泡很慢 撒入 MnO2少量很快产生气体 6 硫在 O2中比在空气中燃烧剧烈 7 卤化银要保存在棕色试剂瓶中 8 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出 但加热时则有大量气泡产生 19 反应A 3B 2C 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 V A 0 15mol L s V B 0 6mol L s V C 0 4mol L s V D 0 45mol L s 该反应进行的快慢顺序为 三 实验题 20 如图是一位同学设计的实验室制取氯气实 验装置图 1 指出这套装置中存在的错误 2 烧杯里装有氢氧化钠溶液 其作用是 发生写出反应的化学方程式是 3 把 Cl2通入 NaBr 溶液中 并向其中加入少量四氯化碳 振荡后静置 液体分为两层 上层为 色 下层为 色 21 实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气 1 按气流从左到右 装置正确的连接 接 接 接 接 接 接 接 填各接口字母 2 装置 F 的作用是 装置 E 的作用是 3 装置 A 和 E 中的反应化学方程式为 4 A E 4 若有 8 7gMnO2参加了反应 将产生的氯气通入足量的 KI 溶液中能产生单质碘的 质量 g I 的原子量为 127 22 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 1 A 是氯气发生装置 其中反应的化学方程为 2 实验开始时 先点燃 A 处的酒精灯 打开旋塞 K 让 Cl2充满整个装置 再点燃 D 处 酒精灯 连接上 E 装置 Cl2通过 C 瓶后再进入 D D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉 发生 氧化还原反应 其产物为 CO2和 HCl 试写出 D 中反应的化学方程式 装置 C 的作用是 3 在 E 处 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 再变为无色 其原因是 4 若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水 反应过程现象为 选填标号 A 有白色沉淀生成 B 无现象 C 先生成白色沉淀 而后白色沉淀消失 5 D 处反应完毕后 关闭旋塞 K 移去酒精灯 但由于余热的作用 A 处仍有 Cl2产生 此时 B 中的现象是 B 的作用是 5 第二章第二章周六检测题周六检测题 NoNo 1212 参考答案参考答案 一 选择题 1 5 B BD D B A 6 10 A AD B B A 11 16 C A C CD A B 10 A 增大接触面积 增大反应物的浓度 升高温度以形成原电池等因素都能加快反应速 率 但不能改用 98 浓硫酸 因为浓硫酸能使铁钝化 表面生成一层致密的氧化薄膜 阻 止了反应继续进行 16 HCl 2Cl2 CaCl2 Ca ClO 2 146g 111g 143g 254g 二 17 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 原理 用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 杂质 HCl 气体 水蒸气 除杂 饱和食盐水 浓硫酸 或无水 CaCl2 先除 HCl 气体 后干燥 收集 向上排空气法或排饱和食盐水 尾气处理 氢氧化钠溶液 检验 验满 1 湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 2 湿润的蓝色石蕊试纸 变红后褪 色 18 1 固体表面积 2 温度 3 反应物本身性质 4 反应物浓度 5 催化剂 6 氧气浓度 7 光 8 温度 19 20 未用酒精灯加热 铁圈上没有石棉网 氯气有毒 氢氧化钠可以吸收氯气 防止其污染空气 Cl2 2NaOH Na ClO NaCl H2O 无 橙红 21 1 a 接 f 接 h 接 b 接 c 接 e 接 d 接 g 2 除去 Cl2中的 HCl 吸收尾气 防止污染 3 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O 4 25 4 22 1 4HCl 浓盐酸 MnO2MnCl2 2H2O Cl2 2 2Cl2 2H2O 气 C4HCl CO2 吸收 Cl2中的 HCl 气体 提供 D 处 所需水蒸气 3 生成的 HCl 气体使紫色石蕊溶液变红 因未反应完的 Cl2与 H2O 作用产生的 HClO 的 漂白作用使红色消失 6 4 B 5 瓶中液面下降 长颈漏斗内液面上升 贮存少量 Cl2 附附 一 达到化学平衡的根本标志 对同一物质而言 当在同一时刻生成该物质的量与消耗该物质的量相等 即 正 逆 反应合混合物中各组成成分的含量保持不变 二 达到化学平衡的等价标志 这里所指的等价标志是指由化学平衡概念引伸出来 通 过其它的条件也能间接判断出一个可逆反应是否己达到平衡 对不同物质而言 若一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速 率的比值等于它们化学方程式中的计量系数之比 体系中各组分的物质的量 物质的量的浓度 体积分数 质