黑龙江省高中化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第4课时导学案无解答新人教版.docx

化学平衡【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学 习 目 标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1了解化学平衡图像的一般分析方法2学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用方法，解决一些常见的化学问题。掌握数形分析的思路和方法培养学生严谨的学习态度，和科学研究的方法。学习重点综合运用速率与平衡知识进行有关计算学习难点能利用化学平衡常数计算反应物的转化率【学习过程】知识要点：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。解题步骤 ：(1)看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断解题关键： （1）“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。（2）“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先现现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强较大一、浓度 - 时间图： 例1： 可用于：（1）写出化学反应方程式：ABCtc0.40.30.20.1_（2）求反应物的转化率：A的转化率=_B的转化率=_二、速度-时间图：可用于：tvv正v逆t1 t2（1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。（2)已知反应判断引起平衡移动的因素。例21） tvv正v逆引起平衡移动的因素是_，平衡将向_ 方向移动。2）引起平衡移动的因素是t1 t2 t2t1 t2 _，平衡将向 _ 方向移动。例3已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，t1 t2tvv正则温度的变化是升高或降低)，平衡向 _ 反应方向移动，正反应是 _ 热反应。例4对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 改变压强时有如下图变化，则压强变化是 _ (增大或减小)，平衡向 _ 反应方向移动，m+n _(、=)p+q。三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB的转化率P1P2tA的转化率T1T2 正反应_热 m+n_p+q C%tP1P2tT1T2A% 正反应_热 m+n_p+qtB%T2P2T1P2T1P1例5:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n_p+q正反应_热练习:对于反应T2 P2C%tmA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则：T1 P2（1）P1 _ P2 ；T1 _ T2 ；T1 P1（2）m+n _ p ；（3）该反应正反应为_ 反应四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：例6：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaPA%500200v逆正反应_热 m+n_p+q 正反应_热 m+n_p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104PaPA%300200 正反应_热 m+n_p+q 正反应_热 m+n_p+qv逆v正五、其它 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2Tv正反应_热 正反应_热PA%P1TC%450 正反应_热 m+n_p+qD%TP1P2P3练习1.：反应mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反应中：（1）m + n_p + q （填、）（2）正反应为_ 反应（填吸热、放热）（已知：P1P2P3）100200300Y练习2：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% 练习3：（07全国）13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是反应速率 反应时间 v正 v逆 v逆 v正 平衡态I 平衡态II A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D.同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等练习4下图表示反应，