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氮族元素计算题练习1在浓硝酸中放入铜片:开始反应的化学方程式为 ,实验现象为 。若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式是 。待反应停止后,再加入少量25的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是 ,所得气体的平均相对分子质量为 。2将3.2g 铜与30mL10mol/L的硝酸反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中含NO3-的物质的量是多少?3amol金属单质M和含2.5molHNO3的稀溶液恰好完全反应,氧化产物为M(NO3)2,则还原产物可能是_。4某单质与浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后元素的化合价可能是_。为了测定某铜银合金的成分,将30克合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,完全反应后收集气体6.72升(标准状况),并测得溶液中H+=1mol/L,假设反应后溶液体积仍然为80mL(1).被还原的硝酸的物质的量(2.)合金中银的质量分数在某10mL混合溶液中,硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L,向该溶液中加入0.96g铜粉共热,充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为多少升?7在500mL0.4mol/L的稀硝酸中加入3.84g铜片,让其充分反应(忽略液体体积变化)试求:(1)产生的气体在标准状况下的体积是 多少?(2)反应后溶液中NO3-的物质的量浓度是多少?(3)若要使溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入2mol/LNaOH溶液多少mL?8较活泼的金属Zn与不同浓度的硝酸反应时,可得到不同价态 的还原产物,如果起反应的Zn和硝酸的物质的量之比为4/10,则硝酸的还原产物可能是_。9向一支充满水倒立于水槽中的大试管里依次通入amLNO2、bmLNO、cmLO2,最终试管里充满水,则abc可能是A 623 B 512 C 612 D 52310 将ag铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中,反应中消耗的硝酸为bg,若ab=821,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为_。11.0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )A.30 B.46 C.50 D.66121.92g铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是 ( ) A504mlB168mlC224mlD336ml13铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体(都已折算成标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 ( ) A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g14向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 ( ) A2.24LB3.36LC4.48LD5.60L15. 32.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体,在标准状况下的体积11.2L。请回答:(1)NO的体积_;NO2的体积_。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_g.16、在标准状况下,将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为A.112mL B. 1008mL C. 224mL D. 448mL17、将8.6g的铜银合金完全溶于浓HNO3,若反应中HNO3的还原产物只有NO2和N2O4,且它们的体积均为1.12L(标准状况),则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?18
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