高考化学总复习一轮排查落实训练试题全套.docx

排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练一、常考易错选择题选项排查练1物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等()(2)0.5mol氢原子的质量为0.5g()(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的()(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔()(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数()(10)若气体摩尔体积为22.4Lmol1，则所处条件一定为标准状况()2阿伏加德罗常数常考点归纳正误判断并纠错(1)常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA()纠错2NA(2)常温常压下，3.2gO3所含的氧原子数为0.2NA()(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA()(4)标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA()(5)标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA()纠错0.1NA(6)标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA()纠错氯气溶于水是可逆反应(7)标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA()纠错标准状况下HF是液体(8)标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L()纠错标准状况下辛烷是液体(9)7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA()纠错0.1NA(10)3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA()纠错0.1NA(11)2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA()(12)5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA()纠错0.3NA(13)6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个SiO键()纠错0.4NA(14)6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个O原子()(15)1L1molL1CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA()(16)1L1molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个()纠错NA(17)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA()纠错还要考虑水所含的氢原子，应为1.2NA(18)1molCH所含的电子数为8NA()(19)2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA()(20)251mLH2O中所含OH数为1010NA()(21)T1LpH6的纯水中含106NA个OH()(22)18gD2O所含的电子数为10NA()纠错9NA(23)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA()纠错0.2NA3“NA”应用突破关联再训练(1)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()(2)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(3)常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()纠错2NA(5)常温下，4gCH4含有NA个CH共价键()(6)1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子()纠错3NA(7)1L0.1molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO()纠错0.1NA(8)常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子()纠错2NA(9)常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA()(10)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()纠错CH3CH2OH为液体(11)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()纠错0.1NA(12)标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA()纠错HF为液体(13)50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()纠错0.46NA(14)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()纠错0.6NA二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1进行某实验需要0.5molL1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为10.0_g。(3)取0.5molL1的NaOH溶液100mL，所含的Na的数目为0.05NA。2(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0%CH4,15.0%C2H4和5.0%C2H6。请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(gL1)。(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O负极PbSO2e=PbSO4今若制得Cl20.050mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是_。答案(1)9.25g0.826gL1(2)0.10mol解析(1)本题所涉及的数字均为三位有效数字，所以所求得答案也应为三位有效数字。M(混合气体)0.500mol80.0%16gmol10.500mol15.0%28gmol10.500mol5.0%30gmol19.25g(混合气体)0.826gL1。三、常考的实验操作再规范1物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50molL1的NaOH溶液470mL，配制时应称量10.0gNaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯、药匙(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒转移液体时应注意什么？答案搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如下图所示：(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。2气体体积的测定科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。实验目标探究准晶体M的成分。提出假设猜想1M的成分是铁和铜；猜想2M的成分是铁和铝；猜想3M的成分是铜和铝；猜想4M的成分是铜、铁和铝。设计实验取两份质量均为mg的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(标准状况下)。(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；写出实验2中可能发生反应的化学方程式：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、FeH2SO4=FeSO4H2。(2)实验1装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品。实验2装置中导管a的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下。(3)对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压。对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是上下缓慢移动量气管C，其目的是使B内的气压等于外界大气压。(4)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)若V10，则推测上述猜想1(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立，则V1V2(填“”、“”或“”)。(6)若V2V10，则M中一定含有_。根据上述数据，计算M中各组分的物质的量。答案铁和铝根据反应的化学方程式知，n(Al)32，n(Al)mol；n(Fe)mol；m(Cu)mgmol27gmol1mol56gmol1mgg，n(Cu)mol。排查落实练二常考易错的化学基本概念的正误判断1Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法()2只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物()3组成混合物的元素一定是一种以上()4混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点()5金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物()6酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物()7碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物()8既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物()9在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()10SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质()11CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()12纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质()13NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()14HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质()15NaHSO4能完全电离出一个H，所以它是一元强酸()16是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别()17向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化()18化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等()19化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化()20化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化()21只含一种元素的物质不可能发生化学变化()22焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化()23化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化()24石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化()25Na2CO310H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化()26电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化()27水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化()28电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化()29把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体()30H2S溶于水显酸性，是因为H2S2HS2()31H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电()32碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3NaHCO()33NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4=NaHSO()34Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离()35复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物()36颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化()37塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化()38HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均属离子化合物()39弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子()40电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()排查落实练三常考易错的36个离子方程式书写再落实1CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。2碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O。3向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)。4向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O。5Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。6向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCOOHCOH2O。7将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONH。8硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO。90.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。10醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2。11向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。12用Na2S去除废水中的Hg2：S2Hg2=HgS。13向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。14少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO。15等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。16用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O。17向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O。18小苏打与NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O。19将Al片放入NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。20CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=2HCuS。21等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2O。22铁和过量稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2O。23铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。24用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2：4H2ClMnO22H2OCl2Mn2。25用稀NaOH溶液吸收NO2：2NO22OH=NONOH2O。26用惰性电极电解熔融NaCl：2Na2Cl2NaCl2。27淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O=2I24OH。28漂白粉溶液在空气中失效：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2。29将Cl2溶于水制备HClO：Cl2H2OHClHClO。30FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。31用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO=3AgNO2H2O。32用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IO5I6H=3I23H2O。33FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。34NO2与H2O的反应：3NO2H2O=2H2NONO。35Na2O2和H2O的反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2。36在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeO。排查落实练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应()2置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()3复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化()4有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()6氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应()7在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应()8元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2()9根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物()10元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()11失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()12金属元素被还原，不一定得到金属单质()13含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()14在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼()15不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()二、氧化还原反应方程式书写正误判断1向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO()2SO2通入NaClO溶液中：SO2ClOH2O=SOCl2H()3铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2()42MnOH2O26H=2Mn23O24H2O()53MnO4H=2MnOMnO22H2O()6少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2()7向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O()8Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O()9FeS溶于稀HNO3中：FeS2H=Fe2H2S()10将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O()11将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe3NO2H2O()12用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O()13向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()14浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe6H3NO=Fe33NO23H2O()三、推导型氧化还原反应方程式的书写1实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO4H=MnO22MnO2H2O。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O。2将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。答案SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O3研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。答案2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2解析FeSO4被氧化成Na2FeO4,1molFeSO4失去4mole，设3molNa2O2中被氧化的氧为xmol，依据电子守恒得：4x6x，x1，即生成molO2，反应方程式为FeSO43Na2O2=Na2FeO4O2Na2ONa2SO4，即：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。4某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mole生成x，则x的化学式_，试写出该反应的化学方程式_答案Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O解析(1)根据电子守恒得：0.2(5x)1，x0，所以KBrO3被还原成Br2。(2)在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平(具体步骤略)。5已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。答案2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O解析Fe2被氧化成Fe3，因为Fe2过量，所以ClO的还原产物只能是Cl，而不是Cl2，因为Fe2和Cl2不能共存。6溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn2O24OH=2MnO(OH)2，而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式为MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。7NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式Mn2ClOH2O=MnO22HCl。8将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H(ClO2反应后的产物为ClO)。9尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_。答案8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2解析因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为2价的氧离子，设生成O2为xmol，则4(43.5)4x，x。10联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式_。答案CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O解析在CO(NH2)2中，N的化合价为3价，化合价升高1，NaClO中Cl的化合价为1价，它应该被还原成Cl，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平(具体过程略)。排查落实练五钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式Na和H2O的反应2Na2H2O=2Na2OHH2；Na在空气中燃烧2NaO2Na2O2；Na2O2和H2O的反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2；Na2O2和CO2反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；向NaOH溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO；将Na2CO3溶液与石灰乳混合COCa(OH)2=CaCO32OH；向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2COCO2H2O=2HCO；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2NaCOCO2H2O=2NaHCO3；将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCOOH=COH2O；将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCOCa2OH=CaCO3H2O；将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O；电解饱和食盐水2Cl2H2O电解,Cl2H22OH。2铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式Al和NaOH溶液的反应2Al2OH2H2O=2AlO3H2；Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3OH=AlO2H2O；Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)33H=Al33H2O；Al2O3和NaOH的反应Al2O32OH=2AlOH2O；Al2O3和盐酸的反应Al2O36H=2Al33H2O；NaAlO2和过量盐酸的反应AlO4H=Al32H2O；向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlOAl36H2O=4Al(OH)3；向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al34OH=AlO2H2O；向AlCl3溶液中加入过量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。二、值得强化记忆的实验现象1钠和水反应的实验现象答案钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。2钠和乙醇反应的实验现象答案钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。3钠和水、煤油混合物反应的实验现象答案钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。4将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别。答案反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。5少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到的现象。答案固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。6Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的现象。答案开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。7向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象。答案有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。8将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象。答案立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。三、简答类语言规范再落实1怎样从试剂瓶中取用金属钠？答案用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。2焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？答案操作步骤：洗烧蘸烧洗烧。在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。3不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？答案取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。(注：类似的还有AlCl3和NaOH、NaAlO2和稀HCl)4试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。答案取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl3溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液。5向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？答案有晶体析出。因为反应生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，所以会有晶体析出。6简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。答案将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)，然后在氯化氢气流中加热，即可得到无水MgCl2晶体。7铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。8明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。答案明矾中的Al3水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。9Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H反应：Al(OH)33H=Al33H2O；NaHCO3中的HCO能结合胃酸中的H：HCOH=H2OCO2，因而，均能治疗胃酸过多。10实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物。排查落实练六铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Fe和过量稀HNO3的反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O；Fe高温下和水蒸气的反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；铝与氧化铁的铝热反应Fe2O3Al2FeAl2O3；用赤铁矿冶炼铁的原理Fe2O33CO2Fe3CO2；FeCl3溶液腐蚀金属铜2Fe3Cu=2Fe2Cu2；用KSCN溶液检验Fe3Fe33SCN=Fe(SCN)3；Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；FeO和稀HNO3的反应3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O；Fe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O；FeBr2溶液和少量Cl2的反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl；FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；FeBr2溶液和过量Cl2的反应2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Cu在硫蒸气中燃烧2CuSCu2S；铜在空气中生成铜绿2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3；用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu22H2O2Cu4HO2；Cu和浓HNO3的反应Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；Cu和稀HNO3的反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；Cu和浓H2SO4的反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。二、值得强化记忆的实验现象1铁丝在O2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。2向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为立即变成血红色溶液。3向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。5向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。6向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，现象为溶液变蓝。7向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。8铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。三、简答类语言规范再落实1实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？答案把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2被氧化。2实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6molL1的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是为了抑制Fe3的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。3利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。(1)NaOH溶液应加热煮沸，目的是：赶出溶解在溶液中的氧气；防止生成的Fe(OH)2被氧化。(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如苯或植物油。4怎样检验某未知溶液中含有Fe2而不含Fe3？简述操作步骤及现象。答案取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2，不含有Fe3。5如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？答案取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，证明含有二价铁)。6怎样用一种试剂区分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述操作步骤。答案取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，无现象的是KCl，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。排查落实练九物质结构与元素周期律一、正误判断回扣基础 (一)原子结构部分1原子都是由质子、中子和电子组成()2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同()3在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的()4H2和D2互为同素异形体()5H2、D2和T2互为同位素()614C和14N的质量数相等，它们的中子数不等()713C与C60互为同素异形体()8质子数和电子数相等的粒子一定是原子()9通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化()10标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同数目的氧原子()11D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍()12同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等()13若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子()14凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布()15两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素()16不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子()17在化学变化中，质子不会发生变化()(二)元素周期律和元素周期表部分1最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在A族或A族()2元素的最高化合价等于最外层电子数()3最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素()4主族序数最外层电子数()5元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性