高一化学第二学期期中试卷 (2).doc

高一化学第二学期期中试卷一、 选择题（每题只一个正确答案）1据最新报道，钬的放射性同位素16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是：A32 B67 C99 D1662目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中一般不涉及：ASO2 BCO2 CNO2 D可吸入颗粒物3法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A该粒子不显电性 B 该粒子质量数为4 C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 4168O、188O、O2、O2、O3是 A氧元素的五种不同微粒B五种氧元素C氧的五种同素异形体 D氧的五种同位素5下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是ACCl4BBF3CH2ODPCl56下列说法正确的是A离子化合物中可能含有共价键，但一定含有金属元素B共价化合物中一定含有共价键C离子化合物中不存在非极性键D由两种元素形成的化合物一定不含非极性键7某酸雨样品刚采集时测得PH = 4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH = 4.68。以下对该雨水的判断正确的是：A雨水样品酸性逐渐减小 B雨水样品酸性没有变化C雨水样品继续吸收空气中的CO2 D雨水样品中的H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO48下列电子式正确的是：A B C D9下列说法中不正确的是：质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子的组合 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D10四种主族元素的离子aX m+、bY n+、cZ n和dR m（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是：ab = nm 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性XYA只有正确 B正确 C正确 D正确11下列物质性质判断不正确的是：A沸点：F2Cl2 B溶解性：Na2CO3NaHCO3C密度：氨水水 D酸性：HClO4H2SO412下列说法正确的是：A二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸BSO2通入某有色溶液中，溶液颜色褪去或变淡，表现了SO2的漂白性CSO2通入澄清石灰水的现象是：先有浑浊，后又澄清D木炭与浓H2SO4反应产生的气体，能使BaCl2溶液变浑浊13根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学的知识，下列预测肯定不正确的是：A164种元素是金属元素 B164种元素位于A族C164种元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号强D164种元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱14已知同周期的X. Y. Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是（ ）A原子得电子的能力按X、Y、Z的顺序减弱B原子半径按X、Y、Z的顺序减小C氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱D阴离子的还原性按X3、Y2、Z顺序增强15X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是AXYZ BYXZ CZXY DZYX 二、选择题：（每题有12个正确答案）16鉴别CO2和SO2，可将它们分别通人A盛有澄清石灰水的洗气瓶 B盛有品红溶液的洗气瓶C盛有氯化钡溶液的洗气瓶 D盛有溴水的洗气瓶17下列除去杂质的方法正确的是：A除去CO2中的少量SO2：将气体通过饱和的Na2CO3溶液，再收集B除去Na2SO3溶液中的少量Na2SO4：加入足量的H2O2溶液C除去H2S中的少量HCl：将气体通过饱和的NaHS溶液，再收集D除去CO2中的少量CO：用酒精灯点燃18一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3 + 5R + 6H+ = 3R2 + 3H2O 下列关于R元素的叙述中，正确的是：AR可能位于元素周期表的A族或A族BR的气态氢化物的水溶液是强酸 CRO3中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体19表示下列化学反应的离子方程式不正确的是：AH2S气体通入足量的NaOH溶液中： H2S + 2OH = S2 + 2H2OB过量的CO2通入澄清石灰水：CO2 + OH = HCO3C少量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO + H2O = SO32 + 2HClOD碳酸钡中滴加稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O20吸进人体内的O2有约2%转化为氧化性极强的活性氧副产物（如O2），这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。人们尝试：用含硒化合物Na2SeO3消除人体内活性氧；在护肤品中加入SOD（超氧化物歧化酶），促使O2等转化为双氧水、氧气等，从而消除体内活性氧。在消除活性氧时，下列说法不正确的是：A方法护肤品中加入的SOD是消除体内活性氧的催化剂SOD B方法的反应可表示为：2O2 + 2H2O H2O2 + O2 + 2OHC方法可取，因为Na2SeO3可做还原剂，且硒又是人体内一种必需微量元素D方法不可取，因为Na2SeO3不可做还原剂，且硒对人体有害。三、填空题：21ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代氯气成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，同时生成硫酸钠。写出反应的化学方程式： 。22X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题： 推断X、Y、Z的元素：X ，Y ，Z 。 最近科学家们合成了Z5n+，电子式为 ，则n值为 。 Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为 ，Z2X4的电子式为 （用判断出的元素符号表示）23用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 （化学式），B与浓H2SO4反应的方学方程式为 ；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为 。（2）若B为Na2CO3，C为Na2CO3饱和溶液溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 ，试分析该现象的原因： 。ABDCH+H+24已知A、B、C、D是中学化学常见的不同微粒。它们之间在化学反应时存在如下关系： 如果A、B、C、D均是10电子的微粒，且A不是双原子分子，请写出：A的结构式 ；D的电子式 如果A、B、C、D均是10电子的微粒，且A是双原子分子，则C为 ；A与B在溶液中反应的离子方程式： 。 如果A、C是18电子的微粒，B、D均是10电子的微粒， 则A是 ，B是 ，A、B反应的离子方程式 。25拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdHCl浓H2SO4NaClNaOH溶液浓H2SO4Cl2浓HClKMnO4饱和NaCl溶液浓H2SO4H2SHClFeS饱和NaHS溶液浓H2SO4SO2浓H2SO4Na2SO3浓H2SO4（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） 气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。26喀麦隆的“杀人湖”曾于1986年使1800多名附近居民在一夜之间神秘死去，后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚集了大量二氧化碳和二氧化硫等有毒气体，在200m深的湖底，每立方米湖水中竟溶解了8m3的有毒气体。为了测定从湖底取出的水样中SO2的含量，可在一定量的水样中加入一定量的碘（过量），再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液与过量的碘反应，该反应为：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6碘和水样中SO2反应的化学方程式： 。用硫代硫酸钠与过量的碘反应时，先在水样中加12滴 ，当出现 （填现象），恰好完全反应。若在20mL水样中加入碘Wg，用去VmL C mol/L的Na2S2O3溶液，则水样中SO2的浓度为多少？（写出有关计算过程）为了测定从湖底抽出的有毒气体中CO2的含量，需将CO2变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出CO2的含量，从下图中选择必要的装置（导管等省略）设计实验将CO2转变为沉淀。其所选装置的连接顺序是（按从上到下，从左到右的顺序） 。将气体两次通过酸性KMnO4溶液的目的是 是否需要装置B，为什么？ 。为了测得沉淀的质量，还需进行